4.1 Zoutformules en namen

H4.1 : Zoutformules en namen

1 / 25

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 25 slides, with interactive quizzes and text slides.

Lesson duration is: 80 min

Items in this lesson

H4.1 : Zoutformules en namen

Slide 1 - Slide

4.1 leerdoelen

Voorkennis
• aan de formule van een stof herkennen of het een zout, metaal of moleculaire stof is.
• de algemene eigenschappen en microstructuur van moleculaire stoffen, metalen en zouten.

• berekeningen uitvoeren aan chemische reacties, mbv molverhoudingen.

4.1 formules en naamgeving van zouten

4.1.1 de systematische namen en verhoudingsformules van zouten geven en gebruiken.

Slide 2 - Slide

Herhaling:
Wat betekent de octetregel?

Slide 3 - Open question

Vorming van ionen

Na heeft 1 valentie-elektron
zal er dus 1 weg willen doen vanwege octetregel
Wordt zelf dan een Na⁺-ion
Cl heeft 7 valentie-elektronen.
zal er dus nog 1 weg willen doen vanwege octetregel.
Wordt zelf dan een Cl^--ion

Slide 4 - Slide

Vorming van een zout

Ionen die ontstaan trekken elkaar sterk aan: ionbinding
Ionen zitten in een ionrooster w

Slide 5 - Slide

Vorming van een zout

Een zout bestaat uit een positief en een negatief ion
Zouten bestaan uit een metaal & een niet-metaal
1 uitzondering:
ammonium-ion = NH₄⁺-ion

Slide 6 - Slide

Welk atoom zal een positief ion vormen en welk ion een negatief ion?

metaal =>negatief ion niet-metaal => positief ion

metaal => positief ion niet-metaal => negatief ion

Ze kunnen allebei positieve en negatieve ionen vormen

Dat kan je niet zeggen

Slide 7 - Quiz

Enkelvoudige ionen

Ionen die bestaan uit 1 atoomsoort
Bestaan atoomsoorten met verschillende ionladingen
Aangeven met Romeinse cijfers ALS een ion meerdere ladingen KAN hebben: ijzer(II)ion of ijzer(III)ion (zie Binas T99)
De namen van deze ionen moet je beide kanten op leren!

Slide 8 - Slide

Enkelvoudige ionen

Negatieve ionen eindigen op -ide
De namen van deze ionen moet je beide kanten op leren!

Slide 9 - Slide

Samengestelde ionen

Ionen die uit twee of meer verschillende atoomsoorten bestaan.
De namen van deze ionen moet je beide kanten op leren!
(Binas T66B)

Slide 10 - Slide

Naamgeving van een zout

Systematische naam: naam van het positieve ion + naam van het negatieve ion.
Let daarbij op eventuele Romeinse cijfers
Triviale namen van zouten: Binas tabel 66A

Slide 11 - Slide

Wat is de systematische naam van
?

A l^{​ 2 ​ ​} O^{​ 3 ​ ​}

Slide 12 - Open question

Wat is de systematische naam van
?

F e C l^{​ 3 ​ ​}

Slide 13 - Open question

Schrijf de naam van het zout op.
Schrijf de ionen met ladingen in symbolen.
Bereken de verhouding van de ladingen, zodat het samen 0 is.
Schrijf de verhoudingsformule op
Schrijf de zoutformule op zonder ladingen en met de fase.

Hoe stel je een zoutformule op?

Slide 14 - Slide

Voorbeeld 1

Wat is de zoutformule van magnesiumchloride?

Schrijf de naam van het zout op.
Schrijf de ionen met ladingen in symbolen.
Bereken de verhouding van de ladingen, zodat het samen 0 is.
Schrijf de verhoudingsformule op
Schrijf de zoutformule op zonder ladingen en met de fase.

Slide 15 - Slide

Voorbeeld 1

Wat is de zoutformule van magneschloride?

Magnesiumchloride
Mg²⁺ Cl^-

2 plus en 1 min dus verhouding: 1x Mg²⁺ en 2x Cl^-
(Mg+2)1 (Cl-)₂
MgCl₂ (index 1 schrijven we niet op)

Slide 16 - Slide

Wat is de zoutformule van ijzer(III)oxide?

Voorbeeld 2

Slide 17 - Slide

1. ijzer(III)oxide

3. 2 : 3

Voorbeeld 2

F e^{​ 3 + ​ ​}

O^{​ 2 - ​ ​}

(F e^{​ 3 + ​ ​})^{​ 2 ​ ​} (O^{​ 2 - ​ ​})^{​ 3 ​ ​}

F e^{​ 2^{​ ​ ​} ​ ​} O^{​ 3 ​ ​} (s)

Slide 18 - Slide

Geef de juiste verhoudingsformule (zoutformule)

Ben je klaar, geef ook de systematische naam van de zouten met een sterretje

Cl^-

O^2-

OH^-

SO₄^2-

Ca²⁺

K⁺

Fe²⁺

Fe³⁺

Slide 19 - Slide

Geef de juiste verhoudingsformule (zoutformule)

Cl^-

O^2-

OH^-

SO₄^2-

Ca²⁺

CaCl₂

CaO

Ca(OH)₂

CaSO₄

K⁺

KCl

K2O

KOH

K2SO4

Fe²⁺

FeCl2

FeO

Fe(OH)2

FeSO4

Fe³⁺

FeCl3

Fe2O3

Fe(OH)3

Fe₂(SO4)3

Slide 20 - Slide

Huiswerk

1 t/m 7

Slide 21 - Slide

Slide 22 - Slide

Hoeveel goede verhoudingsformules heb jij opschreven?

1-3

4-6

7-9

10-12

Slide 23 - Poll

herhalen namen, formules en oplosbaarheid

geef de formule

geef de naam

Slide 24 - Slide

Je kunt nu:

Uitleggen hoe een zout wordt gevormd uit een metaal- en een niet-metaal ion
Uitleggen hoe een ionbinding tot stand komt en hoe een inrooster eruitziet
De naam en formule geven van een aantal veelvoorkomende enkelvoudige en samengestelde ionen
De verhoudingsformule opstellen van een zout en de naam van het zout afleiden uit de verhoudingsformule

Slide 25 - Slide