V5_SK_Titratie_Wk20_Les 1&2

1 / 23
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

This lesson contains 23 slides, with interactive quizzes and text slides.

time-iconLesson duration is: 50 min

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Programma
  • Opening les
  • Controle boeken en huiswerk
  • Weektaak
  • Leerdoelen
  • Keuze momenten
  • Aan opdrachten werken
  • Afsluiten les

Slide 2 - Slide

Weektaak vorige week
- Bestuderen Hoofdstuk 11, Paragraaf 3 uit het boek (blz 123 t/m 126)
- Maken opdracht 21 t/m 24 uit het boek (blz 126) of in de online omgeving.
- Uitwerken practicum 5 – Het azijnzuurgehalte in natuurazijn (blz 124 en 128)

Slide 3 - Slide

Weektaak
- Bestuderen Hoofdstuk 11, Paragraaf 4 uit het boek (blz 129&130)
- Uitwerken practicum 8 – Titratie met permanganaat (blz 129&130)

Slide 4 - Slide

Leerdoelen
• Ik kan een redox titratie opzetten en uitvoeren.
• Ik beredeneer welke indicator gekozen moet worden bij een redox titratie.

Slide 5 - Slide

Redox-reacties
Oxidator 
- Neemt op, wordt meer
- Neemt elektron op.
- Tabel 48, linkerkolom
Cl2 + 2 e- --> 2 Cl-

Slide 6 - Slide

Redox-reacties
Reductor
- Reduceert, wordt minder
- Staat een elektron af.
- Tabel 48, middelste kolom.
Na (s) --> Na+ + e-

Slide 7 - Slide

Is de volgende stof een oxidator, reductor of beide?

Hg2+
A
Oxidator
B
Reductor
C
Beide

Slide 8 - Quiz

Is de volgende stof een oxidator, reductor of beide?

Cu(s)
A
Oxidator
B
Reductor
C
Beide

Slide 9 - Quiz

Is de volgende stof een oxidator, reductor of beide?

Fe2+
A
Oxidator
B
Reductor
C
Beide

Slide 10 - Quiz

Is de volgende stof een oxidator, reductor of beide?

S(s)
A
Oxidator
B
Reductor
C
Beide

Slide 11 - Quiz

Is de volgende stof een oxidator, reductor of beide?

I
A
Oxidator
B
Reductor
C
Beide

Slide 12 - Quiz

Redox-reacties
Een redox reactie is een reactie tussen een oxidator en een reductor.
- Er worden elektronen overgedragen.

Slide 13 - Slide

Redox-reacties
Voorwaarde redox-reactie:
- Oxidator staat boven 
reductor

Slide 14 - Slide

Redox-reacties
Of...je kijkt naar de standaard elektrode potentiaal
- Tabel 48 laatste kolom.

ΔV=V(ox)V(red)
ΔV>0,30reactieverloopt
0,30ΔV0,30evenwichtmaarverloopt
ΔV<0,30reactieverlooptniet

Slide 15 - Slide

Opdracht - Verloopt er een redoxreactie?
Een oplossing van ijzer(II)nitraatoplossing met een stukje aluminium.

Stappenplan:
1. Formules opschrijven
2. Opzoeken in tabel 48
3. Bepalen of de reactie verloopt.

Slide 16 - Slide

Opstellen redoxreactie
Half reactie 1

Half reactie 2

Totaal vergelijking
NO3+H2O+2eNO2+2OH
Al(s)Al3++3e

Slide 17 - Slide

Opstellen redoxreactie
Half reactie 1:                                                                                                                                3x

Half reactie 2                                                                                                            2x

Totaal vergelijking
NO3+H2O+2eNO2+2OH
Al(s)Al3++3e
3NO3+3H2O+2Al(s)3NO2(s)+6OH+2Al3+

Slide 18 - Slide

Opdracht - Opstellen redox-reactie
De redoxreactie tussen een koper(II)nitraat oplossing en vast tin.

Slide 19 - Slide

Redox titratie
Redoxtitratie is een titratie van een redox reactie.

Indicator:
- Zuur-base indicator
- Zetmeel (jodometrische titratie)
- Stof die zelf een kleur heeft (Kaliumpermanganaat)

Slide 20 - Slide

Practicum 8 
Les 2: Uitvoeren
Les 3: Uitwerken

Slide 21 - Slide

Weektaak
- Bestuderen Hoofdstuk 11, Paragraaf 4 uit het boek (blz 129&130)
- Uitwerken practicum 8 – Titratie met permanganaat (blz 129&130)

Slide 22 - Slide

Afsluiting - Leerdoelen
• Ik kan een redox titratie opzetten en uitvoeren.
• Ik beredeneer welke indicator gekozen moet worden bij een redox titratie.

Slide 23 - Slide