3.2 Metalen en zouten

3.2 Metalen en zouten
1 / 13
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

This lesson contains 13 slides, with interactive quiz and text slides.

Items in this lesson

3.2 Metalen en zouten

Slide 1 - Slide

3 soorten stoffen
Metalen: bestaan uit metaalatomen (metaalbinding)
Moleculaire stoffen: bestaan uit niet-metaalatomen (atoombinding) 
Zouten: bestaan uit zowel een metaalatoom als een niet-metaalatoom (ionbinding) 

Stoffen worden zo ingedeeld om hun geleidingsvermogen. Dat vermogen hangt af van de lading/buitenste elektronen. 






Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Gele atoomsoorten = metaal-atomen

Slide 4 - Slide

Twee formules van stoffen
a) H₂O₂
b) NaOH
Wat voor soort stoffen zijn dit?
A
a = zout b = moleculaire stof
B
a = zout b = metaal
C
a = metaal b = zout
D
a = moleculaire stof b = zout

Slide 5 - Quiz

Eigenschappen van metalen 
  1. Glimmend oppervlak in zuivere vorm
  2. Geleiden warmte en elektrische stroom
  3. Vervormbaar (soms na verwarming)
  4. Kunnen in gesmolten toestand worden vermengd met andere metalen

Slide 6 - Slide

Metalen geleiden stroom omdat er geladen deeltjes zijn (elektronen) die vrij kunnen bewegen. Dit geldt zowel in de vaste als vloeibare vorm

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Verschillen tussen metalen
Zware en lichte metalen (op basis van dichtheid):
- vergelijk Uranium: 19,1 g/cm³ met Titanium: 4,4 g/cm³
Verschil in edelheid (gevoeligheid voor corrosie)
- Edele metalen: goud, platina
- Half edele metalen: koper, lood
- Ondele metalen: ijzer, zink
- Zeer ondele metalen: natrium, lithium

Slide 9 - Slide

Eigenschappen zouten
Een zout is een metaal met een niet-metaal. Ons keukenzout is een voorbeeld (NaCl) dus natrium met chloor. Er zijn heel veel verschillende zouten. 

Een zout bestaat uit ionen. Dat zijn geladen atomen. Ze zijn positief of negatief geladen doordat het aantal protonen en elektronen niet gelijk is aan elkaar. 

Slide 10 - Slide

Ionbinding
Een zout bestaat uit positieve en negatieve ionen. Deze ionen samen vormen een ionrooster. De bindingen tussen de ionen heten ionbindingen. Een ionbinding is een zeer sterke binding.

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Nakijken 
1 t/m 5

Maken: 2 t/m 8

Slide 13 - Slide