• What is LessonUp
  • Search
  • Channels
  • AI tools

    Beta

‹Return to search

V4_SK_BOEC tabel_Wk19_Les1

1 / 30
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

This lesson contains 30 slides, with interactive quizzes and text slides.

time-iconLesson duration is: 50 min

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Programma
  • Opening les
  • Controle boeken en huiswerk
  • Weektaak
  • Leerdoelen
  • Keuze momenten
  • Aan opdrachten werken
  • Afsluiten les

Slide 2 - Slide

Weektaak week voor vakantie
- Bestuderen Hoofdstuk 6, Paragraaf 3 uit het boek (blz 149 t/m 151)
- Maken opdracht 21 t/m 24 uit het boek (blz 150&152) of in de online omgeving.
- Uitwerken Practicum 10 – Roze/paars/blauw (blz 150 en 153)

Slide 3 - Slide

Weektaak
- Bestuderen Hoofdstuk 6, Paragraaf 4 uit het boek (blz 154&155)
- Maken opdracht 30 t/m 33 uit het boek (blz 155) of in de online omgeving.

- Bestuderen Hoofdstuk 6, Paragraaf 5 uit het boek (blz 156 t/m 158)
- Maken opdracht 36 t/m 38 uit het boek (blz 158) of in de online omgeving.
- Uitwerken Practicum 11 – Beïnvloeding van een evenwicht (blz156 en 159)

Slide 4 - Slide

Leerdoelen
- Ik stel een BOEC-tabel op en reken daarmee aan chemische evenwichten.
- Ik stel de evenwichtvoorwaarde op van een evenwicht en kan berekeningen uitvoeren aan de hand van deze evenwichtsvoorwaarde.




Slide 5 - Slide

Evenwichtsreacties
Aflopende reactie
- Gaat maar 1 kant op.

Evenwichtreactie
- Gaat heen en weer.
- Dynamisch


Slide 6 - Slide

Evenwichtsreactie
Evenwicht stikstofdioxide (bruin) en distikstoftetraoxide (kleurloos)
2​​​​​NO​2​​​​​​​(g)​​​​​⇆​​​​​N​2​​O​4​​​​​​​(g)

Slide 7 - Slide

Evenwichtsreacties
Er vinden twee reacties plaats:
> 2 NO2(g) ⇄ N2O4(g) (A ⇄ B) 
> N2O4(g) ⇄ 2 NO2(g) (B ⇄ A)

Bij evenwicht zijn de reactie is de reactiesnelheid (s) gelijk van beide reacties

De tijd die nodig is tot de vorming van het evenwicht noemen we de insteltijd

Slide 8 - Slide

Evenwichtsreacties

Slide 9 - Slide

Evenwichtsreacties

Slide 10 - Slide

Evenwichtsreacties
Werkelijke snelheid dus niet 
precies het gemiddelde, maar 
afhankelijk van de concentraties

Slide 11 - Slide

Evenwichtsreacties
Ligging van evenwicht wordt beïnvloed door:
- Temperatuur
- Druk

Slide 12 - Slide

De druk wordt verhoogd. Naar welke kant verschuift het volgende evenwicht?
3​​​​​H​2​​​​​​​(g)​​​​​+​​​​​N​2​​​​​​​(g)⇄​​​​​2​​​​​NH​3​​​​​​​(g)
A
Naar links
B
Naar rechts
C
Geen verandering

Slide 13 - Quiz

De reactie naar links is endotherm. De temperatuur wordt verlaagd. Hoe veranderd de ligging van het evenwicht?
3​​​​​H​2​​​​​​​(g)​​​​​+​​​​​N​2​​​​​​​(g)⇄​​​​​2​​​​​NH​3​​​​​​​(g)
A
Naar links
B
Naar rechts
C
Geen verandering

Slide 14 - Quiz

Evenwichtsvoorwaarde
Tabel 37B:

Bij evenwicht: 

Evenwichtsvoorwaarde bij evenwicht:
m​​​​​A​​​​​+​​​​​n​​​​​B​​​​​⇄​​​​​q​​​​​C​​​​​+​​​​​r​​​​​D
Q​c​​​​​​​=K​c​​
K​c​​​​​​​=​[A]​m​​​​​​​⋅​​​​​[B]​n​​​​[C]​q​​​​​​​⋅​​​​​[D]​r​​​​

Slide 15 - Slide

Stel de evenwichtsvoorwaarde op voor:
3​​​​​H​2​​​​​​​(g)​​​​​+​​​​​N​2​​​​​​​(g)⇄​​​​​2​​​​​NH​3​​​​​​​(g)
A
K​c​​​​​​​=​[NH​3​​]​2​​​​[N​2​​]​​​​​⋅​​​​​[H​2​​]​3​​​​
B
K​c​​​​​​​=​[N​2​​]​​​​​⋅​​​​​[H​2​​]​3​​​​[NH​3​​]​2​​​​
C
K​c​​​​​​​=​[N​2​​]​​​​​+​​​​​[H​2​​]​3​​​​[NH​3​​]​2​​​​
D
K​c​​​​​​​=​[N​2​​]​​​​​⋅​​​​​[H​2​​]​​[NH​3​​]​​

Slide 16 - Quiz

Rekenen aan evenwichten
Werken met de BOE en BOEC tabel:

H2
N2
NH3
Begin
Omzetting
Evenwicht
Concentratie
3​​​​​H​2​​​​​​​(g)​​​​​+​​​​​N​2​​​​​​​(g)⇄​​​​​2​​​​​NH​3​​​​​​​(g)

Slide 17 - Slide

Rekenen aan evenwichten
Stel je krijgt de volgende opdracht:
0,30 mol waterstof reageert met 0,20 mol stikstof in een reactie vat met een volume van 2 liter. Er ontstaat een evenwicht. Bij evenwicht is er 0,10 mol ammoniak ontstaan. Wat zijn de concentraties bij evenwicht. 

Slide 18 - Slide

Rekenen aan evenwichten
Werken met de BOE en BOEC tabel:

H2
N2
NH3
Begin
0,30
0,20
0
Omzetting
Evenwicht
0,10
Concentratie
3​​​​​H​2​​​​​​​(g)​​​​​+​​​​​N​2​​​​​​​(g)⇄​​​​​2​​​​​NH​3​​​​​​​(g)

Slide 19 - Slide

Rekenen aan evenwichten
Stel je krijgt de volgende opdracht:
0,30 mol waterstof reageert met 0,20 mol stikstof in een reactie vat met een volume van 2 liter. Er ontstaat een evenwicht. Bij evenwicht is er 0,10 mol ammoniak ontstaan. Wat zijn de concentraties bij evenwicht. 

Slide 20 - Slide

Rekenen aan evenwichten
Werken met de BOE en BOEC tabel:

H2
N2
NH3
Begin
0,30
0,20
0
Omzetting
+ 0,10
Evenwicht
0,10
Concentratie
3​​​​​H​2​​​​​​​(g)​​​​​+​​​​​N​2​​​​​​​(g)⇄​​​​​2​​​​​NH​3​​​​​​​(g)

Slide 21 - Slide

Rekenen aan evenwichten
Werken met de BOE en BOEC tabel:

H2
N2
NH3
Begin
0,30
0,20
0
Omzetting
- (0,10 * 3/2)
- (0,10* 1/2)
+ 0,10
Evenwicht
0,10
Concentratie
3​​​​​H​2​​​​​​​(g)​​​​​+​​​​​N​2​​​​​​​(g)⇄​​​​​2​​​​​NH​3​​​​​​​(g)

Slide 22 - Slide

Rekenen aan evenwichten
Werken met de BOE en BOEC tabel:

H2
N2
NH3
Begin
0,30
0,20
0
Omzetting
- 0,15
- 0,05
+ 0,10
Evenwicht
0,15
0,15
0,10
Concentratie
3​​​​​H​2​​​​​​​(g)​​​​​+​​​​​N​2​​​​​​​(g)⇄​​​​​2​​​​​NH​3​​​​​​​(g)

Slide 23 - Slide

Rekenen aan evenwichten
Stel je krijgt de volgende opdracht:
0,30 mol waterstof reageert met 0,20 mol stikstof in een reactie vat met een volume van 2 liter. Er ontstaat een evenwicht. Bij evenwicht is er 0,10 mol ammoniak ontstaan. Wat zijn de concentraties bij evenwicht. 

Slide 24 - Slide

Rekenen aan evenwichten
Werken met de BOE en BOEC tabel:

H2
N2
NH3
Begin
0,30
0,20
0
Omzetting
- 0,15
- 0,05
+ 0,10
Evenwicht
0,15
0,15
0,10
Concentratie
0,15/2=
0,075 mol/L
0,15/2=
0,075 mol/L
0,10/2=
0,05 mol/L
3​​​​​H​2​​​​​​​(g)​​​​​+​​​​​N​2​​​​​​​(g)⇄​​​​​2​​​​​NH​3​​​​​​​(g)

Slide 25 - Slide

Weektaak
- Bestuderen Hoofdstuk 6, Paragraaf 4 uit het boek (blz 154&155)
- Maken opdracht 30 t/m 33 uit het boek (blz 155) of in de online omgeving.

- Bestuderen Hoofdstuk 6, Paragraaf 5 uit het boek (blz 156 t/m 158)
- Maken opdracht 36 t/m 38 uit het boek (blz 158) of in de online omgeving.
- Uitwerken Practicum 11 – Beïnvloeding van een evenwicht (blz156 en 159)

Slide 26 - Slide

Afsluiting - Leerdoelen
- Ik stel een BOEC-tabel op en reken daarmee aan chemische evenwichten.
- Ik stel de evenwichtvoorwaarde op van een evenwicht en kan berekeningen uitvoeren aan de hand van deze evenwichtsvoorwaarde.




Slide 27 - Slide

Bij het evenwicht reactie tussen

is uit 3 mol NO2 bij evenwicht 0,75 mol N2O4
gevormd. Hoeveel stikstofdioxide is er nog over?
2​​​​​NO​2​​​​​​​(g)​​​​​⇆​​​​​N​2​​O​4​​​​​​​(g)
2​​​​​NO​2​​​​​​​(g)​​​​​⇆​​​​​N​2​​O​4​​​​​​​(g)
2​​​​​NO​2​​​​​​​(g)​​​​​⇆​​​​​N​2​​O​4​​​​​​​(g)
2​​​​​NO​2​​​​​​​(g)​​​​​⇆​​​​​N​2​​O​4​​​​​​​(g)
A
2 mol
B
0,75 mol
C
0 mol
D
1,5 mol

Slide 28 - Quiz

Wat is de evenwichtsvoorwaarde van dit evenwicht?
2​​​​​NO​2​​​​​​​(g)​​​​​⇆​​​​​N​2​​O​4​​​​​​​(g)
A
K​c​​​​​​​=​​​​​​[N​2​​O​4​​]​​[NO​2​​]​​
B
K​c​​​​​​​=​​​​​​[NO​2​​]​​[N​2​​O​4​​]​​
C
K​c​​​​​​​=​​​​​​[NO​2​​]​2​​​​[N​2​​O​4​​]​​
D
K​c​​​​​​​=​​​​​​[NO​2​​]​​​​​+​​​​​[N​2​​O​4​​]​​[N​2​​O​4​​]​​

Slide 29 - Quiz

Afsluiting - Leerdoelen
- Ik stel een BOEC-tabel op en reken daarmee aan chemische evenwichten.
- Ik stel de evenwichtvoorwaarde op van een evenwicht en kan berekeningen uitvoeren aan de hand van deze evenwichtsvoorwaarde.




Slide 30 - Slide

More lessons like this

V6_SK_Herhalen stof SE1_Week39_Les1

September 2022 - Lesson with 49 slides
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

13.1 Herhaling BOE tabel en evenwichtsvoorwaarde + pH berek zwakke zure/basen

September 2022 - Lesson with 50 slides
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

6.4 Evenwichtsreacties rekenen deel 2

April 2023 - Lesson with 12 slides
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

6.4 Rekenen aan evenwichten

September 2024 - Lesson with 20 slides
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

6.4 Rekenen aan evenwichtsreacties

April 2023 - Lesson with 17 slides
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

Herhaling BOE tabel en evenwichtsvoorwaarde

June 2023 - Lesson with 25 slides
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

4V_6.4Rekenenaanevenwichten

May 2023 - Lesson with 13 slides
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

Herhaling BOE tabel en evenwichtsvoorwaarde + pH berek zwakke zure/basen

April 2025 - Lesson with 42 slides
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5
LessonUp
TermsPrivacy StatementCookie StatementContact
English

Our Cookies

We use cookies to improve your user experience and offer you personalized content. By using Lessonup you agree to our cookie policy.

Change settings