V4_SK_BOEC tabel_Wk19_Les1

1 / 30

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

This lesson contains 30 slides, with interactive quizzes and text slides.

Lesson duration is: 50 min

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Programma

Opening les
Controle boeken en huiswerk
Weektaak
Leerdoelen
Keuze momenten
Aan opdrachten werken
Afsluiten les

Slide 2 - Slide

Weektaak week voor vakantie

- Bestuderen Hoofdstuk 6, Paragraaf 3 uit het boek (blz 149 t/m 151)

- Maken opdracht 21 t/m 24 uit het boek (blz 150&152) of in de online omgeving.

- Uitwerken Practicum 10 – Roze/paars/blauw (blz 150 en 153)

Slide 3 - Slide

Weektaak

- Bestuderen Hoofdstuk 6, Paragraaf 4 uit het boek (blz 154&155)

- Maken opdracht 30 t/m 33 uit het boek (blz 155) of in de online omgeving.

- Bestuderen Hoofdstuk 6, Paragraaf 5 uit het boek (blz 156 t/m 158)

- Maken opdracht 36 t/m 38 uit het boek (blz 158) of in de online omgeving.

- Uitwerken Practicum 11 – Beïnvloeding van een evenwicht (blz156 en 159)

Slide 4 - Slide

Leerdoelen

- Ik stel een BOEC-tabel op en reken daarmee aan chemische evenwichten.

- Ik stel de evenwichtvoorwaarde op van een evenwicht en kan berekeningen uitvoeren aan de hand van deze evenwichtsvoorwaarde.

Slide 5 - Slide

Evenwichtsreacties

Aflopende reactie

- Gaat maar 1 kant op.

Evenwichtreactie

- Gaat heen en weer.

- Dynamisch

Slide 6 - Slide

Evenwichtsreactie

Evenwicht stikstofdioxide (bruin) en distikstoftetraoxide (kleurloos)

2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} ⇆ \frac{​ ​ ​}{​ ​} N^{​ 2 ​ ​} O^{​ 4 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Slide 7 - Slide

Evenwichtsreacties

Er vinden twee reacties plaats:

> 2 NO₂(g) ⇄ N₂O₄(g) (A ⇄ B)

> N₂O₄(g) ⇄ 2 NO₂(g) (B ⇄ A)

Bij evenwicht zijn de reactie is de reactiesnelheid (s) gelijk van beide reacties

De tijd die nodig is tot de vorming van het evenwicht noemen we de insteltijd

Slide 8 - Slide

Evenwichtsreacties

Slide 9 - Slide

Evenwichtsreacties

Slide 10 - Slide

Evenwichtsreacties

Werkelijke snelheid dus niet

precies het gemiddelde, maar

afhankelijk van de concentraties

Slide 11 - Slide

Evenwichtsreacties

Ligging van evenwicht wordt beïnvloed door:

- Temperatuur

- Druk

Slide 12 - Slide

De druk wordt verhoogd. Naar welke kant verschuift het volgende evenwicht?

3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} N^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) ⇄ \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 3 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Naar links

Naar rechts

Geen verandering

Slide 13 - Quiz

De reactie naar links is endotherm. De temperatuur wordt verlaagd. Hoe veranderd de ligging van het evenwicht?

3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} N^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) ⇄ \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 3 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Naar links

Naar rechts

Geen verandering

Slide 14 - Quiz

Evenwichtsvoorwaarde

Tabel 37B:

Bij evenwicht:

Evenwichtsvoorwaarde bij evenwicht:

m \frac{​ ​ ​}{​ ​} A \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} n \frac{​ ​ ​}{​ ​} B \frac{​ ​ ​}{​ ​} ⇄ \frac{​ ​ ​}{​ ​} q \frac{​ ​ ​}{​ ​} C \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} r \frac{​ ​ ​}{​ ​} D

Q^{​ c ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = K^{​ c ​ ​}

K^{​ c ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ [ C ] ^{​ q ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [ D ] ^{​ r ​ ​} ​ ​}{​ [ A ] ^{​ m ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [ B ] ^{​ n ​ ​} ​}

Slide 15 - Slide

Stel de evenwichtsvoorwaarde op voor:

3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} N^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) ⇄ \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 3 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

K^{​ c ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ [ N ^{​ 2 ​ ​} ] \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [ H ^{​ 2 ​ ​} ] ^{​ 3 ​ ​} ​ ​}{​ [ N H ^{​ 3 ​ ​} ] ^{​ 2 ​ ​} ​}

K^{​ c ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ [ N H ^{​ 3 ​ ​} ] ^{​ 2 ​ ​} ​ ​}{​ [ N ^{​ 2 ​ ​} ] \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [ H ^{​ 2 ​ ​} ] ^{​ 3 ​ ​} ​}

K^{​ c ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ [ N H ^{​ 3 ​ ​} ] ^{​ 2 ​ ​} ​ ​}{​ [ N ^{​ 2 ​ ​} ] \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} [ H ^{​ 2 ​ ​} ] ^{​ 3 ​ ​} ​}

K^{​ c ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ [ N H ^{​ 3 ​ ​} ] ​ ​}{​ [ N ^{​ 2 ​ ​} ] \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [ H ^{​ 2 ​ ​} ] ​}

Slide 16 - Quiz

Rekenen aan evenwichten

Werken met de BOE en BOEC tabel:

H₂

N₂

NH₃

Begin

Omzetting

Evenwicht

Concentratie

3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} N^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) ⇄ \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 3 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Slide 17 - Slide

Rekenen aan evenwichten

Stel je krijgt de volgende opdracht:

0,30 mol waterstof reageert met 0,20 mol stikstof in een reactie vat met een volume van 2 liter. Er ontstaat een evenwicht. Bij evenwicht is er 0,10 mol ammoniak ontstaan. Wat zijn de concentraties bij evenwicht.

Slide 18 - Slide

Rekenen aan evenwichten

Werken met de BOE en BOEC tabel:

H₂

N₂

NH₃

Begin

0,30

0,20

Omzetting

Evenwicht

0,10

Concentratie

3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} N^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) ⇄ \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 3 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Slide 19 - Slide

Rekenen aan evenwichten

Stel je krijgt de volgende opdracht:

Slide 20 - Slide

Rekenen aan evenwichten

Werken met de BOE en BOEC tabel:

H₂

N₂

NH₃

Begin

0,30

0,20

Omzetting

+ 0,10

Evenwicht

0,10

Concentratie

3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} N^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) ⇄ \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 3 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Slide 21 - Slide

Rekenen aan evenwichten

Werken met de BOE en BOEC tabel:

H₂

N₂

NH₃

Begin

0,30

0,20

Omzetting

- (0,10 * 3/2)

- (0,10* 1/2)

+ 0,10

Evenwicht

0,10

Concentratie

3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} N^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) ⇄ \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 3 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Slide 22 - Slide

Rekenen aan evenwichten

Werken met de BOE en BOEC tabel:

H₂

N₂

NH₃

Begin

0,30

0,20

Omzetting

- 0,15

- 0,05

+ 0,10

Evenwicht

0,15

0,10

Concentratie

3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} N^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) ⇄ \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 3 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Slide 23 - Slide

Rekenen aan evenwichten

Stel je krijgt de volgende opdracht:

Slide 24 - Slide

Rekenen aan evenwichten

Werken met de BOE en BOEC tabel:

H₂

N₂

NH₃

Begin

0,30

0,20

Omzetting

- 0,15

- 0,05

+ 0,10

Evenwicht

0,15

0,10

Concentratie

0,15/2=

0,075 mol/L

0,15/2=

0,075 mol/L

0,10/2=

0,05 mol/L

3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} N^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) ⇄ \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 3 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Slide 25 - Slide

Weektaak

- Bestuderen Hoofdstuk 6, Paragraaf 4 uit het boek (blz 154&155)

- Maken opdracht 30 t/m 33 uit het boek (blz 155) of in de online omgeving.

- Bestuderen Hoofdstuk 6, Paragraaf 5 uit het boek (blz 156 t/m 158)

- Maken opdracht 36 t/m 38 uit het boek (blz 158) of in de online omgeving.

- Uitwerken Practicum 11 – Beïnvloeding van een evenwicht (blz156 en 159)

Slide 26 - Slide

Afsluiting - Leerdoelen

- Ik stel een BOEC-tabel op en reken daarmee aan chemische evenwichten.

- Ik stel de evenwichtvoorwaarde op van een evenwicht en kan berekeningen uitvoeren aan de hand van deze evenwichtsvoorwaarde.

Slide 27 - Slide

Bij het evenwicht reactie tussen

is uit 3 mol NO2 bij evenwicht 0,75 mol N2O4
gevormd. Hoeveel stikstofdioxide is er nog over?

2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} ⇆ \frac{​ ​ ​}{​ ​} N^{​ 2 ​ ​} O^{​ 4 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} ⇆ \frac{​ ​ ​}{​ ​} N^{​ 2 ​ ​} O^{​ 4 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} ⇆ \frac{​ ​ ​}{​ ​} N^{​ 2 ​ ​} O^{​ 4 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} ⇆ \frac{​ ​ ​}{​ ​} N^{​ 2 ​ ​} O^{​ 4 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

2 mol

0,75 mol

0 mol

1,5 mol

Slide 28 - Quiz

Wat is de evenwichtsvoorwaarde van dit evenwicht?

2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} ⇆ \frac{​ ​ ​}{​ ​} N^{​ 2 ​ ​} O^{​ 4 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

K^{​ c ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ [ N O ^{​ 2 ​ ​} ] ​ ​}{​ [ N ^{​ 2 ​ ​} O ^{​ 4 ​ ​} ] ​}

K^{​ c ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ [ N ^{​ 2 ​ ​} O ^{​ 4 ​ ​} ] ​ ​}{​ [ N O ^{​ 2 ​ ​} ] ​}

K^{​ c ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ [ N ^{​ 2 ​ ​} O ^{​ 4 ​ ​} ] ​ ​}{​ [ N O ^{​ 2 ​ ​} ] ^{​ 2 ​ ​} ​}

K^{​ c ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ [ N ^{​ 2 ​ ​} O ^{​ 4 ​ ​} ] ​ ​}{​ [ N O ^{​ 2 ​ ​} ] \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} [ N ^{​ 2 ​ ​} O ^{​ 4 ​ ​} ] ​}

Slide 29 - Quiz

Afsluiting - Leerdoelen

- Ik stel een BOEC-tabel op en reken daarmee aan chemische evenwichten.

- Ik stel de evenwichtvoorwaarde op van een evenwicht en kan berekeningen uitvoeren aan de hand van deze evenwichtsvoorwaarde.

Slide 30 - Slide