H5 Chemische reacties M3A&M3B (1)

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 3

H5 Chemische reactie

Herhalingsles van H5 Chemische reacties.

Wat weten jullie nog?

Wat vonden jullie moeilijk?

H5 Chemische reactie

H5 Chemische reactie

Vandaag:

- Herhaling verbrandingsreacties

- Verschil onvolledig/volledige verbranding

- Langzame verbrandingen

- Aantoningsreacties

- Verbranding en ontledingsreactie

- Reactie vergelijkingen kloppend maken

volledige verbranding koolwaterstoffen

1. kleurloze of blauwe vlam
2. CxHy + O2(g) -->  H2O(l) +   CO2(g)
3. beide gassen zijn broeikasgassen en kunnen zorgen voor versterkt broeikaseffect als ze onstaan bij verbranding van fossiele brandstoffen

onvolledige verbranding koolwaterstoffen

1. oranje of gele vlam
2.  CxHy+ O2(g)--> H2O(l)+ C(s) + CO(g)
3. koolstofmonoxide (=kolendamp) is een dodelijk gas
4. koolstofmonoxide is zwaar (net als koolstofdioxide), kleur- en geurloos en voorkomt opname van zuurstof -> je stikt

langzame verbrandingen
(ontstaat geen vlam wel warmte)

• b.v. verteren van voedsel of het oxideren van metalen 
• Ook hierbij ontstaat altijd WARMTE
  
• Algemene notatie van verbrandingen:
  
• brandstof + zuurstof --> verbrandingsproduct(en)
• verbrandingsproducten zijn oxides (verbindingen met zuurstof)
• water en koolstofdioxide kun je aantonen met aantoningsreacties. Die aantoningsreacties moet je kunnen beschrijven.

dus als je wilt bewijzen dat je een koolwaterstof verbrandt:

Daarvoor maak je gebruik van een Reagens = stof die een andere stof zichtbaar maakt

• Water toon je aan met wit kopersulfaat want  dat wordt blauw 
• Koolstofdioxide toon je dus aan met  helder kalkwater  want dat wordt  troebel en wit

moet je aantonen (=  bewijzen) dat  de onzichtbare verbrandingsproducten waterdamp en koolstofdioxide zijn ontstaan. 

bijv. aantonen dat hout een koolwaterstof is met een proef

1. verbrand de brandstof
2. vang de verbrandingsgassen op en laat
   ze door deze opstelling gaan
3. als waterdamp bij het witte kopersulfaat
    komt kleurt dit blauw
4. als koolstofdioxide door kalkwater gaat
   wordt dit troebel en wit
5. nu heb je beide stoffen aangetoond =bewezen
6. conclusie: hout is een koolwaterstof

H5 Chemische reactie

2 type chemische reacties die je moet kennen:

1) Verbrandingsreactie

2) Ontledingsreactie

H5 Chemische reactie

Reactievergelijkingen kloppend maken. Hoe doe je dat?

H5 Chemische reactie

Reactievergelijkingen kloppend maken. Hoe doe je dat?

Bij de verbranding van een element ontstaat altijd het oxide van dat element

Deze tabel staat op p. 37 (H5) Leer 'm uit je hoofd!

Leer de volgende tabellen uit je hoofd!

p. 80 (H5)

Ook de tabellen van H4 leren!

p. 19                                                                       p. 27

Mounir leidt lucht door kalkwater tot het troebel en wit wordt.
Welke stof uit de lucht veroorzaakt dit?

1. koolstofdioxide
2. stikstof
3. waterdamp
4. zuurstof

Bij een onvolledige verbranding van koolwaterstoffen ontstaan:

1. zuurstof en roet
2. koolstof en koolstofdioxide
3. koolstof, koolstofdioxide en waterdamp
4. roet, koolstofmonoxide en waterdamp

Welk van de volgende uitspraken is/zijn niet waar

1. bij een volledige verbranding is de vlam oranje/ geel
2. een ander woord voor koolstofmonoxide = kolendamp
3. koolstofmonoxide en roet zijn beide brandbare stoffen
4. koolstofdioxide is een zwaar en giftig gas

Wat geeft het coëfficiënt aan?

1. aantal moleculen
2. aantal atomen
3. aantal atomen in het molecuul
4. aantal moleculen in het atoom

Wat is de coëfficiënt bij ?

1. H
2. 2
3. O
4. 3

Wat is de index van zuurstof in de formule van salpeterzuur?

1. 4
2. 1
3. 3
4. 0

Wat is de index van zuurstof, in de reactievergelijking?

1. 5
2. 2
3. 4
4. 10

Een reactievergelijking geef je in woorden:

1. Woorden
2. Symbolen

Is deze reactievergelijking kloppend?

1. Ja
2. Nee

Klopt deze reactievergelijking?

1. ja
2. nee

Maak de reactievergelijking kloppend

2P+3Cl​2​​→......PCl​3​​

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Aan de slag!

1) Maak Test Jezelf van 5.1+5.2+5.3+5.4 online

2) Maak Test Jezelf van 6.1+6.2+6.3+6.4 online

Na Test Jezelf -->

3) Maak de Oefentoets van H5 online

4) Maak de Oefentoets van H6 online