6.3 Bijzondere evenwichten

Welkom, ga lekker zitten
Welkom, ga lekker zitten
1 / 16
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 6

This lesson contains 16 slides, with text slides and 1 video.

Items in this lesson

Welkom, ga lekker zitten
Welkom, ga lekker zitten

Slide 1 - Slide

Doelen van de vorige les:
Rekenen met de evenwichtsvoorwaarde K
Aan de hand van K iets zeggen over het evenwicht

Slide 2 - Slide

Doelen van deze les:
Bijzondere evenwichten:
  • Oplosbaarheidsproduct
  • Verdelingsevenwicht <> verdelingsconstante

Slide 3 - Slide

Verzadigde oplossing
Maximale hoeveelheid stof is opgelost (T-afhankelijk!). 
(BINAS 45AB)
Verzadigde oplossing: opgeloste stof zal 
kristalliseren als T daalt (oververzadigd): 
opgeloste stof wordt vaste stof.


Slide 4 - Slide

Verzadigde oplossing
Dynamisch proces! In een verzadigde oplossing is de snelheid naar links even groot als de snelheid naar rechts: EVENWICHT

Er is dus ook een evenwichtsvoorwaarde:
Ks = [Na+].[Cl-]   ([NaCl(s)] doet niet mee!!)

Voor een goed oplosbaar zout als NaCl geldt Ks >>1

Slide 5 - Slide

maak vraag 2
2,6 . 10-3 mol/L
1,7 . 10-6 mol/L
timer
5:00

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Verdelingsevenwicht
Stoffen kunnen zich verdelen over 2 fasen: (g) en (aq) bijvoorbeeld
Hiervoor geldt ook een 
evenwichtsvoorwaarde:

Slide 9 - Slide

Verdelingsevenwicht
Stoffen kunnen zich verdelen over 2 niet mengbare vloeistoffen (water en benzine bijvoorbeeld)

Slide 10 - Slide

maak vraag 4 blz 144

Slide 11 - Slide

vraag 4 blz 144
Strategie: 
  • bereken aantal mol I2
  • gebruik Kv voor de molverdeling over de twee fasen
  • bereken aantal mol in water en in tetra (NIET 1/85!!)
  • bereken [ ]'s

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Onthouden:
Oplosbaarheidsproducten en verdelingsevenwichten zijn twee bijzondere vormen van evenwichten 
(maar in principe niet anders..!)

Slide 14 - Slide

Huiswerk

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Video