HEY 2.2 Ionen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

2.2 Ionen

Les 1

Huiswerk bespreken

2.1 Atomen

Lezen: blz 39 - 41

Maken: 9 t/m 13

Samenvatten: blz. 39 - 41

Leerdoelen

Je leert wat ionen zijn en hoe ze ontstaan.

Je leert hoe je de elektronenconfiguratie van een ion kunt bepalen.

 Deeltjesmodellen

Atoommodel van Rutherford     en      Atoommodel van Bohr

Ionen

ionen: ionen zijn atomen die één of meer elektronen hebben afgestaan of opgenomen. Ionen hebben altijd een lading.

Van atoom naar ion

Niet-metaal ion is ALTIJD negatief geladen

Ionen

Definitie van een ion: 

een ion is een geladen deeltje dat ontstaat doordat een atoom een of meer elektronen in de buitenste schil opneemt of afstaat

elektronen in buitenste schil = valentie-elektronen

• Atoom met positieve lading heet een positief ion.
• Atoom met een negatieve lading heet een negatief ion.
• Lading hangt af van hoeveel elektronen een atoom kan opnemen of afstaan. Dit noem je elektrovalentie.

Octetregel

• Atomen streven naar een achtomringing, een octet in hun buitenste schil. 
• Dit zijn achttal elektronen in een buitenste schil.
• Dit kan door opnemen, afstaan of delen van elektronen.
• Dit noem je ook wel edelgasconfiguratie

*Uitzondering: transitiemetalen

Extra: transitiemetalen

Metalen : staan elektronen af en worden dus POSITIEVE IONEN

Niet-metalen: nemen elektronen op en worden dus NEGATIEVE IONEN

Namen:

• positieve ionen: naam atoom + -ion
• negatieve ionen: naam atoom + -ide + ion 

       uitzondering: O^2- = oxide, S^2- = sulfide

voorbeeld: 

Na = natrium                       F = fluor

Na⁺ = natriumion               F^- = fluoride ion

Enkelvoudige ionen

• Ionen die bestaan uit 1 atoomsoort
• Bestaan atoomsoorten met verschillende ionladingen
• Aangeven met Romeinse cijfers ALS een ion meerdere ladingen KAN hebben: ijzer(II)ion of ijzer(III)ion (zie Binas T99) 
• Leer de namen van deze ionen beide kanten op; dat scheelt je tijd bij de opgaven van het boek en de toetsen!

Aan de slag

2.2 Ionen 

 Lezen: blz 43 - 45 

 Maken: 14 t/m 17 

 Samenvatten: blz. 43 

2.2 Ionen

Les 2

Leerdoelen

Je leert wat ionen zijn en hoe ze ontstaan.

Je leert hoe je de elektronenconfiguratie van een ion kunt bepalen.

Huiswerk

2.2 Ionen 

 Lezen: blz 43 - 45 

 Maken: 14 t/m 17 

 Samenvatten: blz. 43 

phet.colorado.edu

Wat geeft het atoomnummer aan?

1. Aantal neutronen
2. Aantal protonen
3. Aantal ionen

Wat is de atoommassa
van dit atoom?

1. 7 u
2. 14 u
3. 21 u
4. 28 u

Wat zijn valentie-elektronen?

1. Een elektron dat overspringt naar ander atoom
2. Een negatief geladen deeltje
3. Elektronen in de buitenste schil

Hoeveel valentie-elektronen heeft fosfor?

1. 2
2. 8
3. 5
4. 15

Hoeveel valentie elektronen heeft Argon?

1. 2
2. 8
3. 10
4. 18

Wat is de formule van het
bromide-ion?

1. Br
2. Br-
3. Br+
4. Br2-

Wat is de formule van het aluminiumion?

1. Al3+
2. Al3-
3. Al+
4. Al2-

Hoeveel elektronen heeft het oxide ion?

1. 2
2. 6
3. 8
4. 10

Hoeveel elektronen heef het Calcium-ion?

1. 10
2. 20
3. 22
4. 18

Hoeveel elektronen heeft het sulfide ion?

1. 16
2. 14
3. 18
4. 17

Aan de slag!

2.2 Ionen 

 Lezen: blz 43 - 45 

 Maken: 18 t/m 21 

 Samenvatten: blz. 44 

Vandaag

Huiswerk nakijken en bespreken (op verzoek)

Huiswerk: 22, 24, 28, 29 en 31.

Molecuulmassa H₂O berekenen 

relatieve atoommassa

2 x massa H 

1 x massa O

2 x 1,008 =  2,016

1 x 16,00 =  16,00   +

_________ 

18,016 u 

Molecuulmassa berekenen

Hoe bereken je de molecuulmassa van;

- NH₃

- C₁₂H₂₂O₁₁

- C₂H₆O