H4 Scheikunde 2.1 en 2.2

V4 Scheikunde
2.1 
Periodiek systeem en isotopen
1 / 21
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 21 slides, with text slides.

Items in this lesson

V4 Scheikunde
2.1 
Periodiek systeem en isotopen

Slide 1 - Slide

This item has no instructions

Atoom 
- protonen. (het atoomnummer van een element)
-elektronen (gelijk aan het aantal protonen) 
-neutronen (massagetal-atoomnummer) 

Slide 2 - Slide

This item has no instructions

Protonen = p
elektronen = e-
neutronen = n

Slide 3 - Slide

This item has no instructions

schil K: 2 elektronen
schil L: 8 elektronen
Schil M: 18 elektronen
Schil N: 32 elektronen (elke schil hierna 32)

Slide 4 - Slide

This item has no instructions

11 protonen dus ook 11 elektronen
23 - 11 = 12 neutronen

Slide 5 - Slide

This item has no instructions

Oefenen
opgave 2, 3, 5

Slide 6 - Slide

This item has no instructions

Isotopen
Isotopen zijn atomen met ander aantal neutronen:
Voorbeeld Cu-63 en Cu-65
atoomnummer 29
protonen = 29 elektronen = 29
Neutronen 65 - 29 = 36
neut

Slide 7 - Slide

This item has no instructions

Slide 8 - Slide

This item has no instructions

Slide 9 - Slide

This item has no instructions

Edelgassen
  • Groep 18 van het periodiek systeem;
  • Reageren met niets. 

Slide 10 - Slide

This item has no instructions

Edelgassen 
  • Net als alle edelgassen heeft neon een volle buitenste schil;
  • Dit is energetisch erg gunstig en dus reageren ze met niets.

Slide 11 - Slide

This item has no instructions

Halogenen 
  • Groep 17 van het periodiek systeem;
  • Zijn één elektron verwijderd van een volle buitenste schil;
  • Omdat een volle buitenste schil zo stabiel is, willen halogenen dit ook.

Slide 12 - Slide

This item has no instructions

Halogenen
  • fluor is een halogeen;
  • Hoe kan fluor een volle buitenste schil krijgen?

Slide 13 - Slide

This item has no instructions

Door een elektron met een ander atoom te delen 

Slide 14 - Slide

Op de atoombinding komen we later nog op terug. 
Alkalimetalen 
  • Groep 1 uit het periodiek systeem;
  • Extreem reactief 

Slide 15 - Slide

This item has no instructions

Alkalimetalen 
  • Natrium is een alkalimetaal;
  • Het heeft 1 elektron in de buitenste schil (net als alle alkalimetalen)
  • Hoe kan natrium een volle buitenste schil krijgen?

Slide 16 - Slide

This item has no instructions

Door 1 elektron af te staan

Slide 17 - Slide

This item has no instructions

Oefenen
opgave 7, 9, 11, 14, 16, 18

Slide 18 - Slide

This item has no instructions

Huiswerk
opgave 7, 9, 11, 14, 16, 18

Slide 19 - Slide

This item has no instructions

Wat kan je nu? 
- Van elk atoom een atoommodel maken 

Wat heb je daarvoor nodig: 
- protonen, elektronen, neutronen. Elektronenverdeling--> BINAS

Slide 20 - Slide

This item has no instructions

weektaak 
weektaak maken 

weektaak aftekenen

Slide 21 - Slide

This item has no instructions