Paragraaf 8.2 pH berekenen van basen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

pH berekenen van basen

Je leert dat:

De pOH van een oplosing bereken je met pOH=-log[OH-]

Bij gegeven pOH bereken je de [OH-] met [OH-]=

Het verband tussen pH en pOH is:  pH+pOH=14

10​−pOH​​

In een basische oplossing bevinden zich altijd ........ ionen

1. H​+​​ionen
2. OH​−​​ionen

De formule van een oxide-ion is ...

1. OH​−​​
2. CO​3​2−​​
3. O​2−​​
4. HCO​3​−​​

De formule van een hydroxide-ion is ...

1. OH​−​​
2. CO​3​2−​​
3. O​2−​​
4. HCO​3​−​​

Basische oplossingen hebben een...

1. pH < 7
2. pH > 7
3. pH = 7

De formule van fosforzuur is...

1. H​2​​SO​4​​
2. H​3​​PO​4​​
3. HNO​3​​
4. CH​3​​COOH

bijvoorbeeld

een oplossing bevat 0,10 mol/L OH-, wat is de pH?

1. je hebt de [OH-] concentratie in mol/L
2. Daarmee reken je de pOH uit (-log 0,10=1,00)
3. je wil de pH weten
4. reken de pH uit met 14-pOH = pH

Het antwoord is: 14,00 - 1,00 = 13,00

pH + pOH = 14

de pH zegt iets over de H3O+ concentratie

de pOH zegt iets over de OH- concentratie

Bij pH = 7 is de pOH ook 7! Samen zijn ze altijd 14.

Wat is de pH van een oplossing 

met 5.2*10-3 mol/L opgelost Ba(OH)2 ?

1. pH = -log (5.2*10-3) = 2,28
2. pH = -log (2x5.2*10-3) = 1,98
3. pH =14 - 1,98 = 12,02
4. pH = 14 - 5,2 = 8,8

uitgelegd: Wat is de pH van een oplossing

met 5.2*10-3 mol/L opgelost Ba(OH)2 ?

Ba(OH)2  is een zout en lost goed op:     Ba(OH)2 --> Ba2+ + 2 OH-

molverhouding is                                          1          :           1      :     2

• De Ba(OH)2 concentratie 5.2*10-3 mol/L 
• Ba(OH)2 : OH- = 1:2 ; dus de [OH-]  is 2 x 5.2*10-3 mol/L = 10,4*10-3 M
• Met OH- in mol/L kun je nu de pOH uitrekenen: 
• pOH = - log (10,4*10-3) = 1,98 
• Je wil echter de pH weten, en de pH = 14,00 - 1,98 = 12,02

In een oplossing van 250 mL zit 0,020 mol KOH. Wat is de pH?

1. pH = - log (0,020/0,250) = 1,10
2. pOH = - log (0,020/0,250) = 1,10
3. pOH=-log (0,020/0,250) = 1,10 pH = 14,00 - 1,10 = 12,90
4. geen van de antwoorden klopt

uitgelegd: In een oplossing van 250 mL zit 0,020 mol KOH. Wat is de pH?

KOH  is een zout en lost goed op:     KOH --> K+ + OH-

molverhouding is    1     :      1      :    1            

• De KOH en dus ook de OH- concentratie  is 0.020 mol/0,250 L 
• Omrekenen naar mol/L; dus [OH-] is 0,020/0,250 = 0,080 mol/L
• Met OH- in mol/L kun je nu de pOH uitrekenen: 
• pOH = - log (0,080) = 1,10 
• Je wil echter de pH weten, en de pH = 14,00 - 1,10 = 12,90

Binas45A

In Binas45A staat de oplosbaarheid van veel zouten

ook de ladingen van veel ionen staan hier

een base reageert met een zuur door...

1. OH- te worden
2. OH- op te nemen
3. H2O te worden
4. H+ op te nemen