Les 2.2.3 Reactievergelijkingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Les 2.2.2 Reactievergelijkingen

Aan slag!

Maken opdracht 2 t/m 8 (vanaf blz 79)

Klaar? 

Afmaken practicum 2.2 (molecuulbouwdoos)

Klaar? 

Verder oefenen reactievergelijkingen

2

• a) suiker of sacharose
• b) zuurstof
• c) Neon

3

• a) 6
• b) 1, maar deze schrijf je niet op.

4

• a) Bij een reactie verdwijnen de beginstoffen.
  
• b) De moleculen worden afgebroken.
• c) De atomen blijven behouden, ze hergroeperen zich tot nieuwe moleculen.
• d) Een reactievergelijking is kloppend als links en rechts van de pijl evenveel atomen van elke soort staan. Een reactievergelijking is kloppend als er sprake is van atoombalans.
• e) wel, niet

5

• a) Het getal voor de formule is de coëfficiënt, dus voor sacharose en water het niet-geschreven getal 1 en voor glucose het getal 2. De uitdrukking bevat in totaal dus drie coëfficiënten.
  
• b) 6, 12 en 6
• c) twee moleculen glucose per één molecuul sacharose
• d) 2 × 12 = 24
• e) 2 × (6 + 12 + 6) = 48

7

• a) de formule van water is H₂O(l)
• b) de formule van zuurstof is O₂
• c) Halve moleculen bestaan niet. In de vergelijking mogen geen gebroken getallen staan.
• d) Het aantal waterstofatomen links en rechts van de reactiepijl is niet aan elkaar gelijk.
• e) De formule van waterstof is H₂(g) en de formule van water is H₂O(l).
• f) Het aantal zuurstofatomen links en rechts van de reactiepijl is niet aan elkaar gelijk.

8a

8a

8b en c

• b) De reacties 2, 4, 5, 6, 8, 9 en 12 bevatten drie atoomsoorten, de andere reacties bevatten er twee.
  
• c) Welke reactie(s) is/zijn verbrandingsreacties? De reacties 1, 2, 4, 6, 9 en 10.