H8.3 "rekenen aan verbrandingsreacties"

hst 8.3 "rekenen aan verbrandingsreacties"
1 / 29
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 4

This lesson contains 29 slides, with interactive quizzes, text slides and 1 video.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

hst 8.3 "rekenen aan verbrandingsreacties"

Slide 1 - Slide

Leerdoelen
  • Je kunt berekeningen maken bij een reactievergelijking van een verbrandingsreactie op basis van de massaverhouding waarin de stoffen bij de reactie betrokken zijn.
  • Je kunt berekenen welke beginstof in overmaat aanwezig is op basis van een gegeven massaverhouding en gegeven massa's van twee beginstoffen.
  • Je kunt met behulp van een diagram of een tabel afleiden in welke massaverhouding twee stoffen bij een reactie betrokken zijn.

Slide 2 - Slide

Vandaag
Herhaling 8.1 en 8.2
Filmpje Miranda Onstenk
Herhaling over molucuulmassa en massaverhouding
uitleg over overmaat
samen een paar oefeningen
lezen en maken

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Link

Welk onderdeel uit de branddriehoek kun je met behulp van water weg halen.
A
Warmte
B
Brandstof
C
Zuurstof

Slide 5 - Quiz

Ik blaas een kaars uit. Welk onderdeel van de branddriehoek haal ik hier weg?
A
Brandstof
B
Zuurstof
C
Ontbrandings-temperatuur

Slide 6 - Quiz

Ik zet een potje over een brandende kaars. De kaars gaat uit. Welk onderdeel van de branddriehoek haal ik weg?
A
Brandstof
B
Zuurstof
C
Ontbrandings-temperatuur

Slide 7 - Quiz

Een brandende oliebron kan je doven door dynamiet te laten ontploffen. Wat doe je dan?
A
Je haalt de zuurstof weg
B
Je verlaagt de temperatuur.
C
je haalt de brandstof weg

Slide 8 - Quiz

Hoe moet je de vlam in de pan blussen?
A
Afdekken
B
Met water
C
Met zand
D
Kouder maken

Slide 9 - Quiz

Er is een vlam in de pan. Wat kun je dan het beste doen?
A
Met water blussen.
B
Een blusdeken op de pan leggen.
C
Met een poederblusser blussen.

Slide 10 - Quiz

Welke brand kan je beter niet met water blussen?
Geef meerdere antwoorden.
A
Vlam in de pan
B
Schoorsteenbrand
C
Benzinebrand
D
Brandend staalwol

Slide 11 - Quiz

Slide 12 - Video

Rekenen met massaverhouding
  1. Geef de kloppende reactievergelijking
  2. Schrijf de massaverhouding op
  3. Gegeven/gevraagd
  4. Maak een verhoudingstabel

Krijg je een volume van een vloeistof of gas? Reken dit eerst om naar massa!

Slide 13 - Slide

Hoe bereken je de molecuulmassa?

De massa van de atomen haal je uit je BINAS
tel alle massa's van de atomen bij elkaar en je hebt de molecuulmassa van het molecuul


Slide 14 - Slide

molecuulmassa van ethaan
  • ethaan = C2H6
  • 1 C-atoom = 12 u
  • 1 H-atoom = 1 u
  • totaal dus 2x12 en 6x1 = 30 u
  • molecuulmassa van ethaan = 30 u

Slide 15 - Slide

Massaverhouding
  • Maak een kloppende reactievergelijking.
  • De verbranding van ethaan
  • bijv: 2 C2H6 + 7 O2 --> 4 CO2 + 6 H2O
  • reken de molecuulmassa's uit
  • C2H6=30 : O2=32 : CO2=44 :  H2O=18
  • 2x30 : 7x32  : 4x44 : 6x18
  • massaverhouding is: 60 : 224 : 176 : 108 

Slide 16 - Slide

Overmaat: Cake bakken





4 eieren                halve liter melk             200 gram meel

Slide 17 - Slide

Overmaat
Wanneer een van de beginstoffen op is stopt de reactie.
De andere beginstof is dan niet altijd op, je spreekt dan van een stof in overmaat.


Slide 18 - Slide

Massaverhouding
  • Maak een kloppende reactievergelijking.
  • De verbranding van ethaan
  • bijv: 2 C2H6 + 7 O2 --> 4 CO2 + 6 H2O
  • reken de molecuulmassa's uit
  • C2H6=30 : O2=32 : CO2=44 :  H2O=18
  • 2x30 : 7x32  : 4x44 : 6x18
  • massaverhouding is: 60 : 224 : 176 : 108 

Slide 19 - Slide

Massaverhouding
  • Maak een kloppende reactievergelijking.
  • De verbranding van ethaan
  • bijv: 2 C2H6 + 7 O2 --> 4 CO2 + 6 H2O
  • reken de molecuulmassa's uit
  • C2H6=30 : O2=32 : CO2=44 :  H2O=18
  • 2x30 : 7x32  : 4x44 : 6x18
  • massaverhouding is: 60 : 224 : 176 : 108 

Slide 20 - Slide

Massaverhouding
  • Maak een kloppende reactievergelijking.
  • De verbranding van ethaan
  • bijv: 2 C2H6 + 7 O2 --> 4 CO2 + 6 H2O
  • reken de molecuulmassa's uit
  • C2H6=30 : O2=32 : CO2=44 :  H2O=18
  • 2x30 : 7x32  : 4x44 : 6x18
  • massaverhouding is: 60 : 224 : 176 : 108 

Slide 21 - Slide

Overmaat
Wanneer een van de beginstoffen op is stopt de reactie.
De andere beginstof is dan niet altijd op, je spreekt dan van een stof in overmaat.


Slide 22 - Slide

Massaverhouding
  • Maak een kloppende reactievergelijking.
  • De verbranding van ethaan
  • bijv: 2 C2H6 + 7 O2 --> 4 CO2 + 6 H2O
  • reken de molecuulmassa's uit
  • C2H6=30 : O2=32 : CO2=44 :  H2O=18
  • 2x30 : 7x32  : 4x44 : 6x18
  • massaverhouding is: 60 : 224 : 176 : 108 

Slide 23 - Slide

Voorbeeld: verbranding methaan
Je laat 20 gram methaan verbranden met 75 gram zuurstof. Laat met een berekening zien welke stof in overmaat aanwezig is.

  1.      16            +      64         ->        44         +      36
  2.      20            +       ??        ->         

CH4+2O2>CO2+2H2O

Slide 24 - Slide

Voorbeeld: verbranding methaan
Je laat 20 gram methaan verbranden met 75 gram zuurstof. Laat met een berekening zien welke stof in overmaat aanwezig is.

  1.      16            +      64         ->        44         +      36
  2.      20            +       ??        ->         
  4.

Welke stof is er nu in overmaat aanwezig?
CH4+2O2>CO2+2H2O
166420=80

Slide 25 - Slide

Waterstofgas is een goede nieuwe brandstof voor auto's. Bij de verbranding ontstaat alleen water.
Geef de reactievergelijking en de massaverhouding.

Slide 26 - Open question

In de tank van de auto zit 50 gram waterstof en 360 gram zuurstof. Welke stof is in overmaat aanwezig?
A
Waterstof
B
Zuurstof

Slide 27 - Quiz

Hoe groot is de overmaat aan waterstof in de vorige vraag? (50 gram waterstof en 360 gram zuurstof)

Slide 28 - Open question

lezen en maken
Lezen hst 3 paragraaf 3
Maken hst 3 paragraaf 3 in je digitale werkboek

Slide 29 - Slide