11.4 accu's en brandstofcellen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

Par 11.4 accu's en brandstofcellen

Redoxreacties / herhaling

    Kopersulfaat en ijzer

Redoxreactie op afstand

Loodaccu

Red: Pb(s) + SO₄2-(aq) --> PbSO₄(s) + 2e-

Ox: PbO₂(s) + SO₄2-(aq) + 4H+(aq) + 2e- --> PbSO₄(s) + 2H₂O(l)

Opladen van een accu

Bij het opladen van de accu stuurt de dynamo een stroom door de accu waardoor de omgekeerde halfreacties aan de elektroden plaatsvinden:

PbSO₄(s) + 2e- --> Pb(s) + SO₄^2-(aq)

PbSO₄(s) + 2H₂O(l) --> PbO₂(s) + SO₄^2-(aq) + 4H⁺(aq) + 2e-

Brandstofcel

Het verschil tussen een accu en een brandstofcel is dat in een brandstofcel continu de reagerende stoffen aan- en afgevoerd moeten worden. Dit in tegenstelling tot de reagentia in een batterij of accu, die zitten opgeslagen in een gesloten systeem.

Waterstof-brandstofcel

Halfreacties

H₂(g) --> 2H⁺ (aq) + 2e- 2x

O₂(g) + 4H⁺ + 4e- --> 2H₂O 1x

Optellen:

2H₂(g) + O₂(g) + 4H⁺(aq) --> 2H₂O (l) + 4H⁺(aq)

Links en rechts 4H+ wegstrepen.

2H₂(g) + O₂(g) --> 2H₂O (l)

methanol-brandstofcel

Reactie methanol-brandstofcel

Red: CH₃OH + H₂O --> CO₂ + 6H⁺ + 6e-

Ox: O2 + 4H⁺ + 4e- --> 2H₂O

Na het gelijk maken van het aantal elektronen, optellen en wegstrepen van H⁺ ontstaat de vergelijking voor de volledige verbranding van methanol.

Geef deze reactievergelijking:

Reactievergelijking na optellen

Na het gelijk maken van het aantal elektronen, optellen en wegstrepen van H+ ontstaat de vergelijking voor de volledige verbranding van methanol.

2CH₃OH(aq) + 3O₂(g) --> 2CO₂ (g) + 4H₂O(l)

Aan de slag

Maak opgave 39,42,43 en 45

Klaar? Maak alvast de voorkennis van Hst 12 (1 t/m 7)