Klas 3 H7.1 Deeltjesmodel

Hoofdstuk 7.1
Het deeltjesmodel
1 / 31
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 3

This lesson contains 31 slides, with interactive quizzes, text slides and 7 videos.

time-iconLesson duration is: 30 min

Items in this lesson

Hoofdstuk 7.1
Het deeltjesmodel

Slide 1 - Slide

Moleculen en atomen

Slide 2 - Slide

deeltjesmodel






Vast (s)                         Vloeibaar (l)                         Gas (g)

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Video

Het deeltjesmodel: afspraken
– Iedere stof is opgebouwd uit heel kleine deeltjes,  moleculen genoemd. 

– Moleculen veranderen niet 

– Moleculen bewegen voortdurend en de snelheid van bewegen hangt af            van de temperatuur. 

– Moleculen trekken elkaar aan.

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Video

Verklaar de gebeurtenis uit het filmpje met het deeltjesmodel
timer
0:10
A
de moleculen van een stof veranderen niet
B
de moleculen van een stof bewegen
C
de moleculen van een stof trekken elkaar aan

Slide 7 - Quiz

Slide 8 - Video

Verklaar de gebeurtenis uit het filmpje met het deeltjesmodel
timer
0:10
A
de moleculen van een stof veranderen niet
B
de moleculen van een stof bewegen
C
de moleculen van een stof trekken elkaar aan

Slide 9 - Quiz

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Fasedriehoek

Slide 13 - Slide

0

Slide 14 - Video

Fase-overgangen
Verandering van de ene fase naar de andere fase:
  • vloeibaar naar vast = bevriezen (bij andere stoffen:stollen
  • vast naar vloeibaar =  smelten 
  • vloeibaar naar gasvormig (damp) = verdampen 
  • gasvormig naar vloeibaar = condenseren
  • vast naar gas = vervluchtigen 
  • gas naar vast = rijpen

Slide 15 - Slide

Water, waterdamp en ijs
Water (H2O) komt voor in drie toestanden:
  1. Vast (sneeuw en ijs)
  2. Vloeibaar (water)
  3. Gasvormig (waterdamp)

Elke dag gaan er grote hoeveelheden water van de ene toestand in de andere.

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Video

Slide 18 - Video

B is?
timer
0:10
A
Vloeibaar
B
Gasvormig
C
Vast

Slide 19 - Quiz

De ruimte tussen de moleculen is leeg (er zit geen lucht tussen)
Je kan een behoorlijke hoeveelheid suiker oplossen in water zonder dat het volume toeneemt. Dit komt omdat de suikermoleculen in de ruimte tussen de watermoleculen gaat zitten.

Slide 20 - Slide

A is?
timer
0:10
A
Vloeibaar
B
Gasvormig
C
Vast

Slide 21 - Quiz

Met het deeltjesmodel kun je de faseovergangen verklaren.

Wat is het belangrijkste verschil tussen de moleculen in een vloeistof en in een gas?

timer
0:10
A
In een vloeistof hebben de moleculen een vaste plaats.
B
In een vloeistof zitten de moleculen dichter op elkaar
C
In een vloeistof zijn de moleculen groter.
D
In een vloeistof zijn de moleculen kleiner.

Slide 22 - Quiz

Welke faseovergang
zie je hier?
timer
0:10
A
Rijpen
B
Sublimeren
C
Verdampen
D
Condenseren

Slide 23 - Quiz

Welke fase overgang
zien we hier?

timer
0:10
A
Koken
B
Smelten
C
Verdampen
D
Gas

Slide 24 - Quiz

C is?
timer
0:10
A
Vloeibaar
B
Gasvormig
C
Vast

Slide 25 - Quiz

Welke faseovergang
is dit?
timer
0:10
A
Verdampen
B
Vloeistof
C
Condenseren
D
Sublimeren

Slide 26 - Quiz

chemische reacties
de moleculen uit de beginstof(fen) worden afgebroken en er worden nieuwe moleculen opgebouwd.
beginstof(fen)--> eindproduct(en)

Slide 27 - Slide

Chemische reacties
Kun je herkennen aan:
  • Blijvende verandering van stofeigenschappen
  • Ontstaan van warmte
  • Ontstaan van licht
  • Ontstaan van geluid
  • Onverwachte faseovergangen

Slide 28 - Slide

Slide 29 - Video

Wat vond je leuk / positief aan deze les?
Heb je een tip / verbeterpunt?

Slide 30 - Open question

Aan de slag
We maken nu paragraaf 7.1  af. 

Opdracht 1 tot en met 16 voor de volgende les. 

Slide 31 - Slide