V3 overzicht

1 / 32
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

This lesson contains 32 slides, with interactive quizzes, text slides and 1 video.

time-iconLesson duration is: 50 min

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Stoffen
Stoffen
Mengsels (meer dan 1  stof)
Zuivere stoffen
scheiden!

Slide 2 - Slide

scheidingsmethodes
Naam
Scheiden op basis van verschil in
Scheiden van welk soort mengsel
Toepassing
Bezinken / centrifugeren
dichtheid
suspensie
waterzuivering
Filtreren
deeltjesgrootte
suspensie
koffie zetten
Extraheren
oplosbaarheid
mengsel van vaste stoffen
koffie zetten
Adsorptie
aanhechtings-vermogen
oplossingen
gasmengsels
gasmasker
Indampen
kookpunt
oplossingen
zeezout winning
Destilleren
kookpunt
oplossingen
sterke drank maken
scheidingsmethodes (H2 boek)

Slide 3 - Slide

In welke volgorde ga je het volgende mengsel scheiden: krijt en suiker.
Niet alle onderdelen hoeven te worden gebruikt.
destilleren
filtreren 
extraheren 
bezinken 
indampen 

Slide 4 - Drag question

Stoffen
Stoffen
Ontleedbare stoffen
Niet- ontleedbare stoffen
Mengsels (meer dan 1  stof)
Zuivere stoffen

Slide 5 - Slide

Wat voor stof is mayonaise?
A
Mengsel
B
Niet-ontleedbare stof
C
Ontleedbare stof
D
geen idee

Slide 6 - Quiz

Wat voor stof is CO ?
2
A
Mengsel
B
Niet-ontleedbare stof
C
Ontleedbare stof
D
geen idee

Slide 7 - Quiz

Stoffen
Stoffen
Ontleedbare stoffen
Niet- ontleedbare stoffen
Mengsels (meer dan 1 zuivere stof)
Zuivere stoffen
Ontledingsreactie

Slide 8 - Slide

Chemische reactie

Bij een chemische reactie verdwijnen
beginstoffen en ontstaan er reactieproducten.


beginstoffen ----> reactieproducten



Slide 9 - Slide

Scheiden en ontleden
Het scheiden van stoffen is geen chemische reactie
De stoffen zijn niet veranderd, maar anders verdeeld. 
Scheiden doe je met mengsels

Ontleden is WEL een chemische reactie: 
De stoffen aan het begin en aan het einde zijn anders. 
Bij ontleden ontstaat er uit 1 zuivere stof meerdere nieuwe stoffen.

Slide 10 - Slide

Ontledingsreactie
Er zijn 3 typen ontledingsreacties:
  1. Thermolyse : warmte 
  2. Fotolyse : licht
  3. Elektrolyse : elektriciteit 



Slide 11 - Slide

Wat is een ontledingsreactie?

Slide 12 - Slide

Wat is een ontledingsreactie?
A
Mg+O22MgO
B
2P2O5P4+5O2
C
CH4C+2H2
D
H2+Cl22HCl

Slide 13 - Quiz

Soorten reacties
  1. Ontledingsreactie
  2. Vormingsreactie:                                                                             meerdere beginstoffen                  1 reactieproduct

Slide 14 - Slide

Wat is een vormingsreactie?
A
Fe+SFeS
B
2P2O5P4+5O2
C
Mg+O22MgO
D
H2+Cl22HCl

Slide 15 - Quiz

Soorten reacties
  1. Ontledingsreactie
  2. Vormingsreactie:                                                                             
  3. Verbrandingsreactie
Volledige verbranding: 
Brandstof reageert met zuurstof tot oxides en water

Slide 16 - Slide

verbrandingsdriehoek

Slide 17 - Slide

Verbranden
Onthoud: Een verbranding is altijd een reactie met zuurstof

Brandstof + zuurstof (g) => verbrandingsproduct(en)

Slide 18 - Slide

Verbrandingsreactie
Bij het verbranden van een brandstof ontstaat van elk atoomsoort een oxide. 


Brandstof
Koper
IJzer
koolstof
zwavel
naam v/h oxide
koperoxide
ijzeroxide
koolstofdioxide
zwaveldioxide
Chemische notatie
CuO
Fe2O3
CO2
SO3

Slide 19 - Slide

Reactievergelijking kloppend maken

Slide 20 - Slide

Reactievergelijking kloppend maken

Slide 21 - Slide

Reactievergelijking kloppend maken

Slide 22 - Slide

Reactievergelijking kloppend maken

Slide 23 - Slide

Reactievergelijking kloppend maken
Zoutzuur HCl kan worden gevormd uit waterstof en chloor. Schrijf deze reactie op en maak hem kloppend.

Slide 24 - Slide

Reactievergelijking kloppend maken
Ethaan (C2H6) kan worden verbrand tot koolstofdioxide en water. Schrijf deze reactie op en maak hem kloppend.

Slide 25 - Slide

Reactievergelijkingen kloppend maken

Slide 26 - Slide

Ik heb nog extra hulp nodig met reactievergelijkingen kloppend maken.
A
ja
B
nee

Slide 27 - Quiz

Slide 28 - Video

Wet van massabehoud:
De totale massa van de beginstoffen is precies gelijk aan de totale massa van de reactieproducten


Slide 29 - Slide

Wat is de juiste formule voor de verbranding van het ijzer staalwol tot ijzeroxide ?
(Fe2O3)
A
Fe+O2Fe2O3
B
2Fe+O2Fe2O3
C
4Fe+3O22Fe2O3
D
Fe+O2Fe2O3+H2O

Slide 30 - Quiz

Wet van behoud van massa
IJzersulfide ontstaat door een reactie van ijzer met zwavel.
Fe  + S  --> FeS 

De atoommassa van ijzer (Fe) is 56
De atoommassa van zwavel (s) is 32

Dit betekent dat 56 gram ijzer reageert met 32 gram zwavel tot 56+32=88 gram ijzersulfide.

Slide 31 - Slide

Samengevat
  • Volgens de wet van massabehoud is de totale massa van de beginstoffen gelijk aan de totale massa van de reactieproducten  
  • De wet van massabehoud geldt bij alle chemische reacties
  • Bij een chemische reactie reageren de stoffen in een vaste massaverhouding 

Slide 32 - Slide