Herhalingsles Bindingstypen - 4Havo - H3

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Stoffen, bindingingen en eigenschappen

Geleiding

Voor geleiding heb je nodig:

- Geladen deeltjes

- Deze deeltjes moeten vrij kunnen bewegen

Welke stoffen kennen we?

Metalen

Moleculaire stoffen

Zouten

Wat weet je van metalen?

Metalen

Geleiden elektriciteit in vaste en vloeibare fase

-> Dus geladen deeltjes

-> Hoe ziet dit model er uit?

Metalen

Positief geladen atoomresten

(metaalionen) omringd door

vrij bewegende elektronen

Waarom geleiden metalen nou zo goed?

Metalen

Maar hoe zit het als we een metaal vervormen?

Metalen

Metalen

Bij kamertemperatuur vaste stof

Goede geleiding warmte en elektriciteit

Metaalbinding is sterk

Waarom is een legering harder en minder vervormbaar dan zuivere metalen?

Welke stoffen kennen we?

Metalen

Moleculaire stoffen

Zouten

Wat weet je van moleculaire stoffen?

Moleculaire stoffen

Geleiden geen elektriciteit

Dus geen "ladingdragers" nodig

In welke fase(n) heersen er van der Waalskrachten tussen de moleculen in een moleculaire stof?

1. Alleen in de vaste fase
2. In de vaste en vloeibare fase
3. In de vloeibare en gas fase
4. In alle drie de fasen

Moleculaire stoffen

Massa trekt massa aan:

hoe groter de molecuulmassa, hoe groter de aantrekkingskracht tussen moleculen

Deze kracht noemen we: van der Waalskracht of molecuulbinding

Moleculaire stoffen

Maar... H2O heeft een kleinere molecuulmassa dan H2Se, maar toch heeft water een hoger kookpunt...

Hoe kan dit???

Waterstofbruggen!

Moleculaire stoffen

Groot verschil in elektronegativiteit:

Polaire atoombinding: verschil in el.neg. is meer dan 0,5

Er ontstaat een partiële lading.

Moleculaire stoffen

Door deze lading kunnen er waterstofbruggen gevormd worden

Alleen bij -NH en -OH bindingen!

Moleculaire stoffen

• - Atoombinding tussen de atomen die het molecuul vormen
• - Van der Waalsbinding tussen de moleculen
• - Waterstofbruggen tussen moleculen (–O–H en –N–H bindingen in moleculaire stoffen hebben dit)

(Polaire atoombinding als het verschil in elektronegativiteit 0,5 of groter is)

Moleculaire stoffen

• Oplosbaarheid in water: Stoffen die H –bruggen kunnen vormen lossen op in water, oftewel stoffen met O–H en/of –N–H groepen lossen op in water

• Oplosbaarheid in olie: Stoffen die géén H –bruggen kunnen vormen lossen op in olie, oftewel stoffen zonder –O–H en/of –N–H groepen lossen op in olie

Welke stoffen kennen we?

Metalen

Moleculaire stoffen

Zouten

Wat weet je van zouten?

Zouten

Geleiden elektriciteit in vloeibare toestand

- in oplossing

- in vloeibare fase

Zouten

Positieve metaalionen

Negatieve niet-metaalionen

Ionrooster -->

Zouten

Maar wat als je zouten wil vervormen?

Een zout is...

1. Buigzaam
2. In te deuken
3. Bros
4. Niet buigzaam

Zouten

Zouten

Bij kamertemperatuur een vaste stof

Hoog smeltpunt, maar... waarom?

Waarom hebben zouten meestal een zeer hoog smeltpunt?

Zouten

Ionbindingen zijn zeer sterk

Een grotere lading betekent een grotere aantrekkingskracht tussen de ionen: hiermee ook weer een hoger smeltpunt

Samenvatten

En nu zelf...

Neem de tabel over en vul in:

Type binding	Welke deeltjes?	Korte beschrijving op microniveau	Sterkte van de binding	Geleid de bijbehorende stof? (Indien van toepassing)
Metaalbinding
Atoombinding
VanderWaals binding
Waterstofbrug
Ionbinding