13.2 Rekenen aan zwakke basen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

13.2 Rekenen aan zwakke basen

Planning

• Notatie benoemen
• Basen in je lichaam
• Lezen 13.2: pagina 178 en 179
• Aan de slag!

''Notatie'' zwakke en sterke zuren

''Notatie'' is eigenlijk het verkeerde woord: het betekent eigenlijk --> Als het oplost/ioniseert in water, van welke stof heb ik na de reactie het meeste 

(net zoals we deden bij het oplossen van de zouten) 

Basen in water

B^- (aq) + H₂O (l) <--> OH^-  (aq) + HB (aq)

OH^- = hydroxide ion 

HB = geconjugeerde zuur

*Tip* Basen zijn vaak (niet altijd) negatief geladen

Baseconstante K_b

In tabel 49 staan  rechts de baseconstante. Rechter pagina onderaan is sterk. 

In sommige maagzuurtabletten zitten carbonaat ionen, een zwakke base. bij het oplossen ontstaat dit evenwicht:

Baseconstante Kb

Het oplossen van natrium carbonaat levert de volgende evenwichtsconstante op:                     

En omdat deze constante heel sterk lijkt op die van de zuren geldt voor deze ook:

abc formule, 

Relatie tussen K_z en K_b

In tabel 49 staat op elke regel een zuur-basekoppel. 

Voor elk koppel geld dat K_z.K_b = 1,0 * 10^-14. Hoe dan? HF als voorbeeld:

Vermenigvuldig de constantes met elkaar en je krijgt de waterconstante K_w. 

Meestal 3 typen

1.  alleen Kz of Kb (vaak BINAS 49) en [HZ] of [Z-] bekend -> ABC

2. alleen Kz of Kb (vaak BINAS 49) en pH bekend -> % berekenen

3. [HZ] of [Z-] bekend en pH ook -> Kz of Kb berekenen

Aan de slag

H: 21

B: 18 t/m 25

V: 26

Nu samen 19a.