V5_SK_Kz&Kb_Wk38_Les1

1 / 29

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

This lesson contains 29 slides, with interactive quizzes and text slides.

Lesson duration is: 50 min

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Programma

Opening les
Controle boeken en huiswerk
Weektaak
Leerdoelen
Keuze momenten
Aan opdrachten werken
Afsluiten les

Slide 2 - Slide

Weektaak

- Bestuderen Hoofdstuk 7, Paragraaf 5 uit het boek (blz 22t/m24)

- Maken opdracht 45 t/m 47 uit het boek (blz 24) of in de online omgeving.

- Bestuderen Hoofdstuk 13, Paragraaf 1 uit het boek (blz 175 t/m 177)

- Maken opdracht 13, 14 en 16 uit het boek (blz 177) of online.

- Bestuderen Hoofdstuk 13, Paragraaf 2 uit het boek (blz 178&179)

- Maken opdracht 19, 20 en 22 uit het boek (blz 180) of online.

Slide 3 - Slide

Leerdoelen

- Ik kan de pH berekenen van een zwak zuur met behulp van de concentratie en de Kz.

- Ik stel de evenwichtvoorwaarde op van een evenwicht van een zwak zuur en kan berekeningen uitvoeren aan de hand van deze evenwichtsvoorwaarde.

- Ik kan het ionisatiepersentage berekenen van een oplossing van een zwak zuur.

Slide 4 - Slide

pH-berekeningen

Sterk zuur:

Voorbeeld:

Stel je hebt een 0,1M zoutzuur-oplossing.

De pH = - log (0,1) = 1

Stel je hebt een zoutzuur-oplossing met pH 2.

De [H₃O⁺] = 10^-2 = 0,01 mol/L

p H \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} - lo g [H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}]

[H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}] \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} 1 0^{​ - p H ​ ​}

Slide 5 - Slide

Er wordt 0,01 mol zoutzuur opgelost in 20 mL water. Wat is de pH?

pH = 0,3

pH = 0,5

pH = 13,7

pH = 3,0

Slide 6 - Quiz

pOH-berekeningen

Sterke base:

Voorbeeld:

Stel je hebt een 0,1M natronloog-oplossing.

De pOH = - log (0,1) = 1

Stel je hebt een natronloog-oplossing met pOH 2.

De [OH^-] = 10^-2 = 0,01 mol/L

p O H \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} - lo g [O H^{​ - ​ ​}]

[O H^{​ - ​ ​}] \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} 1 0^{​ - p O H ​ ​}

Slide 7 - Slide

Er wordt 0,01 mol bariumhydroxide opgelost in 250 mL water. Wat is de pOH?

pOH = 0,08

pH = 1,1

pOH = 1,1

pH = 0,08

Slide 8 - Quiz

Waterevenwicht

K^{​ w ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = [H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}] \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [O H^{​ - ​ ​}]

Slide 9 - Slide

Waterevenwicht

Dus als de pH 7 is,

dan is de pOH 7.

Dus als de pH 8 is,

dan is de pOH 6.

Kortom: pH = 14,0 - pOH

K^{​ w ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = [H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}] \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [O H^{​ - ​ ​}]

Slide 10 - Slide

Er wordt 0,01 mol bariumhydroxide opgelost in 250 mL water. Wat is de pH?

pOH = 12,9

pH = 1,1

pOH = 1,1

pH = 12,9

Slide 11 - Quiz

Start opdracht

Schrijf de zuur-base reactie op van Loodsulfaat in een fosforzuur-oplossing.

Hint:

- Gebruik tabel 45A, 49

- Denk aan de goede fase-aanduidingen.

Slide 12 - Slide

pH berekenen van een zwakzuur

Dit is een trucje. Als je deze snapt, dan ga je aan de weektaak.

De rest van de uitleg is voor de mensen die het willen begrijpen en niet genoeg hebben aan een trucje.

Slide 13 - Slide

Formule bereken pH zwak zuur

Als

Met: - K_zvan het zuur in de BINAS T49

- C_begin is de concentratie van het zuur in de opgave

[H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}] \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \sqrt ​ K^{​ z ​ ​} \cdot C^{​ b e g i n ​ ​} ​ ​ ​

\frac{​ [ H ^{​ 3 ​ ​} O ^{​ + ​ ​} ] ​ ​}{​ C ^{​ b e g i n ​ ​} ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} < 0, 10

Slide 14 - Slide