Doorbijten Zuren en basen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 6

Doorbijten zuren en basen

Men wil een buffer maken met pH = 7,5.
welk zuur-basekoppel is geschikt?

1. HF / F-
2. HIO / IO-
3. HCl / Cl-
4. HClO/ClO-

Men wil een buffer maken met pH = 7,5.
welk zuur-basekoppel is geschikt?

1. HF / F-
2. HIO / IO-
3. HCl / Cl-
4. geen van deze

Men wil een buffer maken met pH = 7,5.
welk zuur-basekoppel is geschikt?

1. HF / F-
2. HIO / IO-
3. HCl / Cl-
4. geen van deze

Men heeft een azijnzuurbuffer met een pH van 4,4.
Bereken de [H3O+]

Sterke en zwakke zuren?

Sterke zuren zijn geïoniseerd. 

Wat??? Los van elkaar!

Wanneer ben je sterk?
 alles boven H3O+ in SD 9.1c

Salpeterzuur opl

Zwavelzuur opl.

Fosforzuur opl.

Zoutzuur

Koolzuur- houdend water

Azijnzuur opl.

H3O+, NO3-

H3O+, SO4^3-

H3O+, PO4^3-

H3O+, CO3^2-

H3O+, Cl-

H3O+, CH3COO-

HNO3

H2SO4

H3PO4

H2O, CO2

HCl

CH3COOH

Hoe zit het met de basen?

Als het is zout is... let op is hij opgelost?

Hoe weet je dat?

Er staat oplossing! Of in het woord zit oplossing

Opgelost = losse ionen
 niet opgelost = aan elkaar!

Natronloog

IJzer(III)oxide

Kalkwater

Calciumcarbonaat

Na+, OH-

Fe3+, O2-

Ca2+, OH-

Ca2+, CO3^2-

Fe2+, O2-

NaOH

Fe2O3

Ca(OH)2

CaCO3

Stappenplan Zuur-base reacties

1. Schrijf op welke deeltjes je hebt. 
2. Zoek het sterkste zuur en de sterkste base in SD9.1c
3. Stel de reactievergelijking op.
   Let op:

Is het een evenwicht of aflopend? (een van beide sterk? Aflopend! Anders evenwicht)

Kan er een neerslag ontstaan? Zie SD8.4d!

Geef de reactievergelijking van:
zoutzuur met kalkwater

Geef de reactievergelijking van:
azijnzuuropl met ijzer(III)oxide

Zuurgraad berekenen sterk zuur

pH = -log[H3O+] (en [H3O+] = 10^-pH)

pOH = -log[OH-] (en [OH-] = 10^-pOH)

pH + pOH = 14 (bij kamertemperatuur)

Zuur- en baseconstanten

pKx = -log(Kx)

Let op: In een basische oplossing reken je altijd met de [OH-] 

Bereken de pH van 0,25 M zwavelzuuroplossing

Bereken de pH van 0,015 M kaliloog?

Bereken de pH van een oplossing met pH=5,5 die 10x wordt verdund.

Stappenplan berekeningen zwakke zuren en basen

1. Stel de reactievergelijking op van het zuur of de base met water.
   Let op bij een zuur ontstaat H3O+ en bij een base OH-.
2. Schrijf de Kz of Kb op
   
3. Maak een BOE tabel en vul in. Gebruik x indien nodig
   
4. Vul de Kz of Kb in en zoek de evenwichtsconstante op in SD9.1c.
   Let op: Zuur? (heb je H3O+ in je reactievergelijking!) Gebruik de Kz
   Base? (heb je OH- in je reactievergelijking!) Gebruik de Kb!
5. Controleer of je terecht hebt verwaarloosd
6. Bereken de onbekende

Bereken de pH van 0,40 M ammonia.

Stappenplan berekeningen buffers

1. Stel de reactievergelijking op van het zuur of de base met water.
   
2. Let op bij een zuur ontstaat H3O+ en bij een base OH-.
   
3. Schrijf de Kz of Kb op
   Let op nu is [Z-] ≠ [H3O+] en [HB+] ≠ [OH-] Het gaat meestal om de verhouding tussen het zwakke zuur en zijn geconj. base of de zwakke base en zijn geconj. zuur

Men maakt een bufferoplossing door 0,12 mol azijnzuur en 0,056 mol natriumacetaat op te lossen tot 1,0 liter bufferoplossing.
Bereken de pH van deze bufferoplossing