NOVA NASK II H1&2

• nask2
• Middelbare school
• Voortgezet speciaal onderwijs
• vmbo g, t
• Leerroute VG
• Leerroute VT
• Leerjaar 4

Chemische reacties

Stoffen verhitten

Chemische reacties

Ontledingsreacties

WELKOM                                WB 34 TB 50

1) Bespreken HW opg 1 t/m 10

2) Ontledingsreacties

3) Maken blz 38 + 39: opg 16 t/m 24

Chemische reactie = stoffen (beginstoffen) verdwijnen en er komen nieuwe stoffen (reactieproducten) voor in de plaats (met andere stofeigenschappen). De moleculen veranderen, de atomen worden anders gerangschikt. beginstof(fen) → reactieproduct(en)

Soorten reacties:

1) Verbrandingsreactie = brandstof + zuurstof

2) Ontledingsreactie = 1 beginstof, 2 of meer reactieproducten

Let op! Gloeien is geen chemische (of scheikundige) reactie, er ontstaan geen nieuwe stoffen. Fase-overgangen (s - l - g) ook niet!

Maken blz 34 + blz 35: opg 1 t/m 10

2H2O (l) → 2H2 (g)+ O2 (g)

Aantoningsreactie zuurstof:

Een houtspaander in een reageerbuis met zuurstof verhitten > De houtspaander gaat gloeien/branden.

Aantoningsreactie waterstof:

Een vlammetje bij de opening van een reageerbuis met waterstof houden > Je hoort een 'blafgeluid'. 

Ontledingsreacties 

(met dus één beginstof):

• Thermolyse warmte
• Fotolyse licht
• Elektrolyse elektriciteit 

Zowel bij een verbrandingsreactie als bij thermolyse worden de beginstoffen verhit. VERSCHIL: bij een verbrandingsreactie is zuurstof aanwezig (dus twee beginstoffen). 

Een verbranding blijft doorgaan doordat er hitte vrijkomt (vuur).

Een ontleding stopt zodra je geen warmte meer toevoegt. 

Een ontleedbare stof kun je met een chemische reactie ontleden in de verschillende atoomsoorten. 

WELKOM                                WB 34 TB 50

1) Bespreken HW opg 1 t/m 10

2) Ontledingsreacties

3) Maken blz 38 + 39: opg 16 t/m 24

2H2O (l) → 2H2 (g)+ O2 (g)

Chemische reacties

Reactievergelijkingen opstellen

WELKOM                                WB 38 TB 55

1) Bespreken HW opg 16 t/m 24

2) Reactievergelijkingen opstellen

3) Maken blz 43 + 44: opg 32 t/m 36 + 38

reactie schema:           water → waterstof + zuurstof

reactie vergelijking:    2 H2O (l) → 2 H2 (g)+ O2 (g)

aantallen atomen zijn voor en na de pijl hetzelfde

WELKOM                                WB 43 TB 55

1) Naamgeving

2) Bespreken HW opg 32 t/m 36 + 38

3) Reactievergelijkingen opstellen

4) Maken 44: opg 40 t/m 43

reactie schema:           water → waterstof + zuurstof

reactie vergelijking:    2 H2O (l) → 2 H2 (g)+ O2 (g)

aantallen atomen zijn voor en na de pijl hetzelfde

Formule en Naamgeving

1) zouten (een metaal-ion en niet metaal-ionen)

2) moleculaire stoffen (géén metaal-ionen)

2) di-fosfor-penta-oxide >>> P₂O₅ 

1) koperfosfaat >>> Cu²⁺ en PO4^3- >>> Cu₃(PO4)₂ 

tabel 3 op blz 11 leren

tabel 5 (derde kolom) tabel 6 op blz 27 + 28 leren  

Met een reactievergelijking kun je nagaan hoeveel (massa) reactieproducten ontstaan.

Bij een reactieschema gebruik je de namen + fasen.

Bij een reactievergelijking gebruik je de molecuulformules. 

Om een reactievergelijking kloppend te maken, moet je ervoor zorgen dat voor en na de pijl hetzelfde aantal atomen staat > eventueel door coëfficiëntgetallen toe te voegen. 

Reactieschema:

Reactievergelijking: 

Kloppend: 

• Voor de pijl: 1 atoom kalium, 1 atoom chloor en 3 atomen zuurstof
  
• Na de pijl: 1 atoom kalium, 1 atoom chloor en 2 atomen zuurstof
• NIETS veranderen aan de indexgetallen > kloppend maken met coëfficiënten

TB 60 WB 48

van kloppende reactie vergelijkingen 

naar massa's en massa verhoudingen

tijdens een reactie gaan er geen atomen verloren, daardoor is de totale massa van alle stoffen is voor en na de reactie gelijk (wet van behoud van massa)

2 H2 (g)      +      O2    →      2 H2O (g)

4 g          +      32 g  →          36 g

5 g          +      ? g    →          ? g  

Hoeveel kg aluminium kan je krijgen uit 30,0 kg aluminiumoxide?

RV = reactievergelijking   doen: opg 55, 57, 58

MV = massaverhouding

GG = gevraagde stof

55) magnesium + zuurstof → magnesiumoxide

        2 Mg (s) + O2 (g) → 2 MgO (s)

57) knalkwik → kwik + stikstof

        2 HgN3 (s) → 2 Hg (l) + 3 N2 (g)

58) calciumcarbonaat → calciumoxide + koolstofdioxide

        CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)

Kies zelf: verhoudingstabel of kruislings vermenigvuldigen 

WB 47 TB 60

1. Bespreken HW 52, 53, 55, 57

2. Maken opg 58 + 59

3. Afronden

58) calciumcarbonaat → calciumoxide + koolstofdioxide

        CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)

52a) 2 Ca + O₂ → 2 CaO

52b) 80,2 + 32,0 = 112 gram

53a) 2 AgCl → 2 Ag + Cl₂

_{53b) 287 - 71,0 = 216 gram Ag}

55

Mg    48,6 g       10 g

O_{2     32,0 g        ?}

_{? = 10,0 x 32,0 / 48,6 = 6,58 g}

57

                            : 485,2             x 5

HgN3     485,2            1,00              5,00 g

Hg            401,2            0,827           4,13 g

                           : 485,2             x 5