Les 4: Reactievergelijkingen

H3 Moleculen en atomen

1 / 38

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

This lesson contains 38 slides, with text slides.

Lesson duration is: 45 min

Items in this lesson

H3 Moleculen en atomen

Slide 1 - Slide

Deze les:

- 3.4 Reactievergelijkingen

- maken 3.4 opdr 43 t/m 49

- leren figuur 3.2, 3.6, 3.7, 3.8, 3.11, 3,13

- nakijken 3.3 opdr 32 t/m 38 (TEAMS)

3.4 Reactievergelijkingen

Slide 2 - Slide

Leerdoel

Ik kan een reactievergelijking opstellen met bijbehorende fasen en deze kloppend maken.

3.4 Reactievergelijkingen

Slide 3 - Slide

Terugblik reactieschema's.

Als je een elektrische stroom door water heen laat lopen ontstaat er waterstofgas en zuurstofgas.

Geef de reactievergelijking:

water(l) --> waterstof(g) + zuurstof (g)
Dit is een ontledingsreactie.
Er is namelijk maar 1 beginstof.

3.4 Reactievergelijkingen

Slide 4 - Slide

Terugblik reactieschema's.

Bij de reactie tussen de vaste stoffen ijzer en zwavel ontstaat de vaste stof ijzersulfide.

Geef het reactieschema:

ijzer(s) + zwavel (s) --> ijzersulfide (s)
Dit is een vormingsreactie of synthesereactie:
Er is namelijk maar 1 reactieproduct.

3.4 Reactievergelijkingen

Slide 5 - Slide

Terugblik reactieschema's.

Bij de verbranding van stikstof ontstaat het gas distikstofoxide.

Geef het reactieschema:

stikstof (g) + zuurstof (g) --> distikstofoxide (g)
Dit is een verbrandingsreactie:
Voor verbranding is zuurstof nodig.

3.4 Reactievergelijkingen

Slide 6 - Slide

Reactievergelijking

Bij de reactie tussen de vaste stoffen ijzer en zwavel ontstaat de vaste stof ijzersulfide (Fe₂S₃).

Geef de reactievergelijking:

ijzer(s) + zwavel (s) --> ijzersulfide (s)
Fe (s) + S (s) --> Fe₂S₃ (s)

3.4 Reactievergelijkingen

Slide 7 - Slide

Reactievergelijking

Bij de reactie tussen de vaste stoffen ijzer en zwavel ontstaat de vaste stof ijzersulfide (Fe₂S₃).

Geef de reactievergelijking:

- ijzer(s) + zwavel (s) --> ijzersulfide (s)

- Fe (s) + S (s) --> Fe₂S₃ (s)

3.4 Reactievergelijkingen

Bij een reactievergelijking geldt de wet van massabehoud.

Voor en na de pijl hetzelfde aantal atomen.

Slide 8 - Slide

Reactievergelijking

... Fe (s) + ... S (s) --> ... Fe₂S₃ (s)

3.4 Reactievergelijkingen

wet van massabehoud

Slide 9 - Slide

Reactievergelijking

2 Fe (s) + ... S (s) --> ... Fe₂S₃ (s)

3.4 Reactievergelijkingen

wet van massabehoud

Slide 10 - Slide

Reactievergelijking

2 Fe (s) + 3 S (s) --> ... Fe₂S₃ (s)

3.4 Reactievergelijkingen

wet van massabehoud

Slide 11 - Slide

Reactievergelijking

2 Fe (s) + 3 S (s) --> 1 Fe₂S₃ (s)

3.4 Reactievergelijkingen

wet van massabehoud

Slide 12 - Slide

Reactievergelijking

Bij de reactie tussen de vaste stof natrium en chloorgas ontstaat de vaste stof natriumchloride (NaCl).

Geef de reactievergelijking:

natrium (s) + chloor (g) --> natriumchloride (s)
Na (s) + Cl₂ (s) --> NaCl (s)

3.4 Reactievergelijkingen

Slide 13 - Slide

Reactievergelijking

... Na (s) + ... Cl₂ (s) --> ... NaCl (s)

3.4 Reactievergelijkingen

wet van massabehoud

Slide 14 - Slide

Reactievergelijking

... Na (s) + ... Cl₂ (s) --> 2 NaCl (s)

3.4 Reactievergelijkingen

wet van massabehoud

Slide 15 - Slide

Reactievergelijking

2 Na (s) + ... Cl₂ (s) --> 2 NaCl (s)

3.4 Reactievergelijkingen

wet van massabehoud

Slide 16 - Slide

Reactievergelijking

Bij de verbranding (reactie met zuurstof) tussen de gassen stikstof en zuurstof ontstaat het gas distikstoftetraoxide

Geef de reactievergelijking:

stikstof (g) + zuurstof (g) --> distikstoftetraoxide (g)
N₂ (g) + O₂ (g) --> N₂O₄(g)

3.4 Reactievergelijkingen

Slide 17 - Slide

Reactievergelijking

... N₂ (g) + ... O₂ (g) --> ... N₂O₄(g)

3.4 Reactievergelijkingen

wet van massabehoud

Slide 18 - Slide

Reactievergelijking

... N₂ (g) + 2 O₂ (g) --> ... N₂O₄(g)

3.4 Reactievergelijkingen

wet van massabehoud

Slide 19 - Slide

Reactievergelijking

Bij de reactie tussen stikstofgas en waterstofgas ontstaat ammoniakgas.

Geef de reactievergelijking:

stikstof (g) + waterstof (g) --> ammoniak (g)
N₂ (g) + H₂ (g) --> NH₃(g)

3.4 Reactievergelijkingen

Slide 20 - Slide

Reactievergelijking

... N₂ (g) + ... H₂ (g) --> ... NH₃(g)

3.4 Reactievergelijkingen

wet van massabehoud

Slide 21 - Slide

Reactievergelijking

... N₂ (g) + ... H₂ (g) --> 2 NH₃(g)

3.4 Reactievergelijkingen

wet van massabehoud

Slide 22 - Slide

Reactievergelijking

... N₂ (g) + 3 H₂ (g) --> 2 NH₃(g)

3.4 Reactievergelijkingen

wet van massabehoud

Slide 23 - Slide

Reactievergelijking

Bij de verbranding van propaan ontstaan koolstofdioxide en water.

Geef de reactievergelijking:

3.4 Reactievergelijkingen

propaan (g) + zuurstof (g) --> koolstofdioxide (g) + water (l)
C₃H₈ (g) + O₂ (g) --> CO₂(g) + H₂O (l)

Slide 24 - Slide

Reactievergelijking

3.4 Reactievergelijkingen

... C₃H₈ (g) + ... O₂ (g) -> ... CO₂(g) + ... H₂O (l)

wet van massabehoud

Slide 25 - Slide

Reactievergelijking

3.4 Reactievergelijkingen

... C₃H₈ (g) + ... O₂ (g) -> 3 CO₂(g) + ... H₂O (l)

wet van massabehoud

Slide 26 - Slide

Reactievergelijking

3.4 Reactievergelijkingen

... C₃H₈ (g) + ... O₂ (g) -> 3 CO₂(g) + 4 H₂O (l)

wet van massabehoud

Slide 27 - Slide

Reactievergelijking

3.4 Reactievergelijkingen

... C₃H₈ (g) + 5 O₂ (g) -> 3 CO₂(g) + 4 H₂O (l)

wet van massabehoud

Slide 28 - Slide

Reactievergelijking

Bij de verbranding van butaan ontstaan koolstofdioxide en water.

Geef de reactievergelijking:

3.4 Reactievergelijkingen

butaan (g) + zuurstof (g) --> koolstofdioxide (g) + water (l)
C₄H₁₀ (g) + O₂ (g) --> CO₂(g) + H₂O (l)

Slide 29 - Slide

Reactievergelijking

3.4 Reactievergelijkingen

... C₄H₁₀(g) + ... O₂(g) -> ... CO₂(g) + ... H₂O(l)

wet van massabehoud

Slide 30 - Slide

Reactievergelijking

3.4 Reactievergelijkingen

... C₄H₁₀(g) + ... O₂(g) -> 4 CO₂(g) +... H₂O(l)

wet van massabehoud

Slide 31 - Slide

Reactievergelijking

3.4 Reactievergelijkingen

... C₄H₁₀(g) + ... O₂(g) -> 4 CO₂(g) +5 H₂O(l)

wet van massabehoud

Slide 32 - Slide

Reactievergelijking

3.4 Reactievergelijkingen

... C₄H₁₀(g) + 6,5 O₂(g) -> 4 CO₂(g) +5 H₂O(l)

wet van massabehoud

Slide 33 - Slide

Reactievergelijking

Bij de reactie tussen vast calcium en water ontstaat de vaste stof calciumhydroxide (Ca(OH)₂) en waterstofgas.

Geef de bijbehorende reactievergelijking.

3.4 Reactievergelijkingen

calcium (s) + water(l) --> calciumhydroxide(s) + waterstof (g)
Ca (s) + H₂O (l) --> Ca(OH)₂(s) + H₂ (g)

Slide 34 - Slide

Reactievergelijking

3.4 Reactievergelijkingen

...Ca(s) + ... H₂O(l) -> ...Ca(OH)₂(s) + ...H₂ (g)

wet van massabehoud

Slide 35 - Slide

Reactievergelijking

3.4 Reactievergelijkingen

...Ca(s) + 2 H₂O(l) -> ...Ca(OH)₂(s) + ...H₂ (g)

wet van massabehoud

Slide 36 - Slide

Reactievergelijking

3.4 Reactievergelijkingen

...Ca(s) + 2 H₂O(l) -> ...Ca(OH)₂(s) + 2H₂ (g)

wet van massabehoud

Slide 37 - Slide

AAN DE SLAG en HUISWERK

- maken 3.4 opdr 43 t/m 49

- leren figuur 3.2, 3.6, 3.7, 3.8, 3.11, 3,13

3.4 Reactievergelijkingen

Slide 38 - Slide