2.3

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

2.3 Atoom- en molecuulmassa

Planning

• Exit ticket en herhaling
• Doelen
• Uitleg paragraaf 2.3
• Zelfstandig werken .
• Evaluatie

Exit-ticket& herhaling 

• O-ionen en S-ionen,

      oxide-ion en sulfide-ion

• Lading notatie, eerst aantal dan pos/neg. dus 

      

• Meestal → altijd
• Lading Bepalen met periodiek systeem.

O​2−​​Mg​2+​​

Van atoom naar ion

Leerdoelen

• Je leert hoe je rekent met de massa’s van atomen en ionen.
  
• Je leert hoe je de massa van een molecuul berekent en hoe je het massapercentage van een atoomsoort in een verbinding berekent.

Atoommassa

Atoommassa: massa protonen + massa neutronen

Massagetal: aantal protonen + aantal neutronen  

Atomaire massa-eenheid

De Atomaire massa-eenheid wordt uitgedrukt in u

Atomen zijn namelijk hééééééééél klein, 

de massa is dus ook hééééééééél klein.

Vandaar een aparte eenheid (u) voor atoommassa

(1 u = 1.66 × 10⁻²⁷ kg)

Atomaire massa-eenheid

Massa proton = 1 u (1,0073 u)

Massa neutron = 1 u (1,008 u)

Massa elektron = 0,000549 (of 5,49 * 10 ^-4) u

• Massa elektronen is dus verwaarloosbaar!

Relatieve atoommassa 

De relatieve of gemiddelde atoommassa van ieder atoom kun je aflezen in het periodiek systeem.

Gemiddelde atoommassa

Hoe komen ze nu aan die atoommassa?

Zie tabel 25 (Isotopen)

De atoommassa in periodiek systeem is de gemiddelde massa van de isotopen

Voorbeeld.       Gemiddelde atoommassa van magnesium

(78,99 x 23,98504) + (10,00 x 24,98584) + (11,01 x 25,98259)   /   100

                                     

=   24,30505026 = 24,31 u

Molecuulmassa

Massa atomen bij elkaar op tellen

Voorbeeld. Massa van H₂O:

• 2 x H = 2 x 1,008 = 2,016 u
• 1 x O = 1 x 16,00 = 16,00 u
• 2,016 + 16,00 = 18,016 u
• Significantieregels: (optellen: kleinste aantal dec) 18,02 u

Massapercentage

Je moet het massapercentage uit kunnen rekenen van een bepaalde atoomsoort in een molecuul.

Voor het berekenen van een massapercentage gebruik je deze formule:

 

Massapercentage

Massapercentage van zuurstof in zwavelzuur (H₂SO₄):

• massa zuurstof: 4x O = 4x 16,00 = 64,00 u
• massa zwavelzuur: 2x H + 1x S + 4x O = (2x 1,008) + 32,06 + 64,00 = 98,076 u
• m% = (64,00 / 98,076) x 100 = 65,3%

Aan de slag!

Raadsel, Klaar? inleveren en beloning halen