H5.2 Ontleding van stoffen


H5.2 Ontleding van stoffen
1 / 29
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

This lesson contains 29 slides, with interactive quizzes, text slides and 2 videos.

time-iconLesson duration is: 50 min

Items in this lesson


H5.2 Ontleding van stoffen

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Leerdoelen: Je kunt nu
  • Een ontledingsreactie herkennen.
  • Een exotherme ontledingsreactie beschrijven. 
  • Vermelden dat de meeste ontledingsreacties endotherm zijn.
  • Drie soorten ontledingsreacties benoemen en aangeven welke energievorm ervoor nodig is.
  • Uitleggen dat de producten van een ontledingsreactie elementen kunnen zijn, maar soms ook verbindingen. 

Slide 3 - Slide

Stil lezen
10 Min Stil lezen H5.2 en/of opdrachten maken

HAVO: §5.1: 14
§5.2: 20 + 22 + 27 + 29(M) of 33(N) + 30(M) of 32

VWO:§5.1: 14
§5.2: 16 + 18 + 20 + 24(M) + 22 of 26(N) + 23(M) of 27(N)

timer
10:00

Slide 4 - Slide

Instructie

We gaan samen kijken naar:
  • Kenmerken Ontledingsreactie.
  • Energie-effecten ontledingsreacties
  • Typen ontledingsreacties.
Zelf:

Zelf doen:
  • Veel oefenen

Slide 5 - Slide

HH Kenmerken Verbrandingsreactie:
Brandstof + zuurstof        oxiden van de elementen van de                                               brandstof
Twee stoffen voor de pijl

Voorbeeld:
CH4 + 2 O2             CO2 + 2 H2O

Slide 6 - Slide

Kenmerken Ontleding van stoffen:
Verbinding            elementen en/of verbinding(en)

één stof voor de pijl

Voorbeeld: 
2 H2O           2 H2 + O2

Slide 7 - Slide

Ontleding van stoffen
Kenmerk:
Voor de pijl staat één beginstof (dat altijd een verbinding is).
Na de pijl staan altijd twee of meer reactieproducten (dat meestal elementen zijn, maar soms ook een verbinding).
N.B.

Slide 8 - Slide

Energie-effecten ontledingsreacties:
Energie-effect:
Endotherm: Er moet energie worden ingestopt.
Exotherm: Er komt energie bij vrij. 
Zullen de meeste ontledingsreacties endotherm of exotherm zijn?
Vormen Energie:
Vormen van Energie:
  • Warmte
  • Elektriciteit
  • Licht
Typen ontledingsreacties:
Typen ontledingsreacties:
THERMOlyse: Ontleding d.m.v. WARMTE
ELEKTROlyse: Ontleding d.m.v. ELEKTRICITEIT
FOTOlyse: Ontleding d.m.v. LICHT

Slide 9 - Slide

Meeste ontledingsreacties zijn endotherm.
Dit filmpje is een vb van een exotherme ontledingsreactie

Slide 10 - Slide

Ammoniumdichromaat
Na kort verhitten van ammoniumdichromaat ((NH4)2Cr2O7) ontstaat er de groene stof chroomoxide (Cr2O3), stikstof (N2) en water (H2O). Er treden vuurverschijnselen op. 

(NH4)2Cr2O7                Cr2O3 + N2 + 4 H2O
Is deze ontledingsreactie endotherm of exotherm?
Licht + warmte

Slide 11 - Slide

Kalkovens
Schelpen (CaCO3) worden voortdurend verhit en omgezet in ongebluste kalk (CaO) en koolstofdioxide (CO2).
CaCO3           CaO + CO2
Wat is het energie-effect van deze ontledingsreactie?

Slide 12 - Slide

Productie van aluminium
In bauxiet zit aluminiumoxide Al2O3
Bauxiet wordt eerst heel fijn gemalen, dan haalt men de Al2O3 eruit. 
Dit wordt m.b.v. elektriciteit ontleed tot 
2Al2O(l) --> 4Al (l) + 3O(g)

Welk Type ontledingsreacties is het maken van aluminium?

Slide 13 - Slide

Waarom zijn ontledingreacties belangrijk?

Elektrolyse:
  • Zwembadwater ontsmetten
  • waterstofgas gemaakt
  • Aluminium gewonnen uit bauxiet

Fotolyse:
  • Zwart-wit fotografie
  • Ontstaan van ozon (O3)
Thermolyse:
  • Kraken van olie => maken van plastics
  • Kalksteen omzetten naar ongebluste kalk (bouwmateriaal, maar ook om fosfaten te verwijderen en zuurgraad te verlagen)
  • Vormen van ijzer uit ijzererts

Slide 14 - Slide

Wat voor reactie is dit?
water(l) → waterstof(g) + zuurstof(g)
  • Ontledingsreactie
  • Hoe herken je dat?

Slide 15 - Slide

Wat voor reactie is dit?
…C3H8(g) +    …O2(g)      ->       …CO2(g)  +     …H2O(g)
  • een verbrandingsreactie.
  • Waaraan herken je dat?
  • Er wordt zuurstof toegevoegd.
  • Maak de reactie vergelijking kloppend.

Slide 16 - Slide

HUISWERK
Leren begrippen H5.2

HAVO: §5.1: 14
§5.2: 20 + 22 + 27 + 29(M) of 33(N) + 30(M) of 32

VWO:§5.1: 14
§5.2: 16 + 18 + 20 + 24(M) + 22 of 26(N) + 23(M) of 27(N)

Slide 17 - Slide

Leerdoelen: Je kunt nu
  • Een ontledingsreactie herkennen.
  • Een exotherme ontledingsreactie beschrijven. 
  • Vermelden dat de meeste ontledingsreacties endotherm zijn.
  • Drie soorten ontledingsreacties benoemen en aangeven welke energievorm ervoor nodig is.
  • Uitleggen dat de producten van een ontledingsreactie elementen kunnen zijn, maar soms ook verbindingen. 

Slide 18 - Slide

Is de faseovergang van gas naar vloeistof een exotherm of endotherm proces?
A
exotherm
B
endotherm

Slide 19 - Quiz

Wat voor soort reactie is er nodig voor een explosie?
A
endotherm
B
exotherm

Slide 20 - Quiz

Wat voor type reactie is kraken?
A
Een verbrandingsreactie
B
Een vormingsreactie
C
Een ontledingsreactie
D
Een fase-overgang

Slide 21 - Quiz

Ontleding van ammoniumdichromaat is
A
Thermolyse
B
Fotolyse
C
Elektrolyse

Slide 22 - Quiz

Is een ontleding een chemische reactie?
A
ja
B
nee

Slide 23 - Quiz

Waterstofperoxide wordt bewaard in een bruin flesje. Tegen welk type ontleding wordt waterstofperoxide beschermd?
A
Thermolyse
B
Fotolyse
C
Elektrolyse
D
Het is geen ontleding

Slide 24 - Quiz

De kloppende reactievergelijking van de ontleding van water in zuurstof en waterstofgas moet dus zijn:
A
H2O2(l)>O2(g)+H2(g)
B
H2O(l)>O(g)+H2(g)
C
2H2O(l)>O2(g)+2H2(g)
D
H2O(l)>O(g)+2H(g)

Slide 25 - Quiz



Wat voor soort reactie is dit?
2C6H14+13O2>12CO+14H2O
A
Volledige verbranding
B
Ontleding
C
Vorming
D
Onvolledige verbranding

Slide 26 - Quiz

Is de beschreven reactie een ontledingsreactie, of een verbrandingsreactie?
A
ontleding
B
verbranding

Slide 27 - Quiz

Slide 28 - Video

Slide 29 - Video