Cette leçon contient 38 diapositives, avec diapositives de texte et 1 vidéo.
La durée de la leçon est: 45 min
Éléments de cette leçon
6.1: Chemisch evenwicht
Slide 1 - Diapositive
Chemisch evenwicht
Leerdoel:
Je kunt de begrippen aflopende reactie, omkeerbare reactie en evenwicht gebruiken om chemische processen te beschrijven.
Slide 2 - Diapositive
Startopdracht (10 min)
Maak de voorkennis van Hst 6 in stilte
Noteer voor jezelf, na controle antwoorden, bij de reflectie wat je beheerst en niet. Dit helpt ook bij de voorbereiding van SE 1. Je weet dan waar je nog aandacht aan moet besteden.
Slide 3 - Diapositive
Aflopende reactie
Reactie die maar 1 kant op kan. De reactieproducten reageren niet meer met elkaar.
Slide 4 - Diapositive
Omkeerbare reactie
Slide 5 - Diapositive
Omkeerbare reacties: fotosynthese
Slide 6 - Diapositive
Slide 7 - Diapositive
Slide 8 - Diapositive
Slide 9 - Diapositive
Slide 10 - Vidéo
Slide 11 - Diapositive
Chemisch evenwicht
Reacties zijn omkeerbaar.
Beginstoffen -> reactieproducten
Reactieproducten -> beginstoffen
Als deze reacties tegelijkertijd met dezelfde snelheid verlopen (s1=s2), ontstaat er een chemisch evenwicht (ook wel dynamisch evenwicht of evenwichtsreactie)
concentratie deeltjes verandert niet.
Noteer
Slide 12 - Diapositive
Aan de slag:
Lees goed paragraaf 6.1 tot verdelingsevenwicht
m opgave 1 t/m 4 (zijn korte opgaven!)
Slide 13 - Diapositive
Slide 14 - Diapositive
Slide 15 - Diapositive
verdelingsevenwicht
Bijvoorbeeld:
Slide 16 - Diapositive
Rekenen aan evenwichten
- BOE schema
Stof A
Stof B
Stof C
(B)egin
(O)mgezet
(E)venwicht
Slide 17 - Diapositive
BOE-schema:
Een mengsel van CO, O2 en CO2 wordt in een afgesloten reactievat gebracht.
2 CO + O2 <--> 2CO2
Stof
2 CO
O2
2 CO2
Begin
2,50 mol
3,00 mol
?
Omzetting
?
?
?
Evenwicht
0,50 mol
?
?
Slide 18 - Diapositive
BOE-schema:
Een mengsel van CO, O2 en CO2 wordt in een afgesloten reactievat van 1,0 liter gebracht.
2 CO + O2 --> CO2
Stof
2 CO
O2
2 CO2
Begin
2,50 mol
3,00 mol
0,00 mol
Omzetting
-2,00 mol
-1,00 mol
+2,00 mol
Evenwicht
0,50 mol
2,00 mol
2,00 mol
Slide 19 - Diapositive
BOE-schema:
Een mengsel van CO, O2 en CO2 wordt in een afgesloten reactievat van 1,0 liter gebracht.
2 CO + O2 --> CO2
Stof
2 CO
O2
2 CO2
Begin
2,50 mol
3,00 mol
0,00 mol
Omzetting
-2,00 mol
-1,00 mol
+2,00 mol
[Evenwicht]
concentratie
0,50 mol/l
2,00 mol/l
2,00 mol/l
Slide 20 - Diapositive
Voorbeeld 2/ oefening
Je begint met 2 mol N2 en 4 mol H2. Bij evenwicht is
1 mol NH3 ontstaan. De reactie vindt plaats in een afgesloten vat van 10 liter.Bereken de concentratie van alle
aanwezige stoffen bij evenwicht
Start: Reactievergelijking en BOE-tabel! Daarna concentratie uitrekenen
Slide 21 - Diapositive
Slide 22 - Diapositive
Slide 23 - Diapositive
Opgave 7
Probeer deze eens te maken in groepjes van 2.
Kijk voordat je deze gaat maken eerst goed naar voorbeeldopdracht 2 blz 135!
Slide 24 - Diapositive
Opgave 7b: antwoord
reactievergelijking
PCl3
+
Cl2
-->
PCl5
B(egin)
30
50
0
O(mzetting)
0,2*50=-10
E(ind)
Slide 25 - Diapositive
Opgave 7b: antwoord
reactievergelijking
PCl3
+
Cl2
-->
PCl5
B(egin)
30
50
0
O(mzetting)
0,2*50=-10
E(ind)
40
Slide 26 - Diapositive
Opgave 7b: antwoord
reactievergelijking
PCl3
+
Cl2
-->
PCl5
B(egin)
30
50
0
O(mzetting)
-10
0,2*50=-10
+10
E(ind)
20
40
10
Slide 27 - Diapositive
Antwoord 7b (Er wordt gevraagd om concentraties!)
[PCl3] = 20/100 = 0,20 mol/l
[Cl2] = 40/100 = 0,40 mol/l
[PCl5] = 10/100 = 0,10 mol/l
Slide 28 - Diapositive
Slide 29 - Diapositive
Slide 30 - Diapositive
Slide 31 - Diapositive
Slide 32 - Diapositive
Slide 33 - Diapositive
Slide 34 - Diapositive
Slide 35 - Diapositive
Slide 36 - Diapositive
Slide 37 - Diapositive
Aan de slag
maak 7 (is al gemaakt), 5, 6, 8 t/m 10 van paragraaf 9.1
La durée de la leçon est: 45 min
