herhaling H6

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

Nask 2 TL3

Herhaling H6

6.1 Reactiesnelheid

6.1 Wat betekenen de begrippen reactiesnelheid en reactietijd?

6.1 Als de temperatuur tijdens een reactie wordt verhoogd, stijgt de reactiesnelheid

1. waar
2. niet waar

6.1 Als de concentratie van een stof groter wordt zijn er minder deeltjes die kunnen botsen en zorgen voor een reactie

1. waar
2. niet waar

6.1 Een reactie wordt veroorzaakt doordat moleculen tegen elkaar botsen en zo de stof(fen) laten veranderen

1. waar
2. niet waar

6.2 Reactiesnelheid vergelijken

Om te onderzoeken welke reactiesnelheid het grootst is kan je de reactieproducten meten

1. waar
2. niet waar

6.3 Molecuulmassa en massaverhouding

Atoommassa's en molecuulmassa's 

Atoommassa van ieder atoom aflezen 

• Periodiek systeem op blz. 260

Molecuulmassa berekenen

• Atoommassa's van alle atomen in 1 molecuul bij elkaar optellen

Chemisch rekenen deel 4

Stoffen hebben massa's, stoffen bestaan uit moleculen, moleculen bestaan uit atomen, dus atomen hebben massa's.

De massa van een waterstofatoom is 1,68x10^-27 kg! 

Niet zo handig he? 

Daarom is de atomaire massa-eenheid bedacht. 

1 u = 1,67x10^-27 kg

Wat is de atoommassa van zilver?

Bereken de molecuulmassa van
tri-fosfor-di-oxide

 6.3

Jut en Jul doen een experiment. Ze laten koolstof met zuurstof reageren, er ontstaat dan koolstofdioxide. 

Laat met de volgende stappen zien hoeveel zuurstof er nodig is om 80 gram koolstof om te zetten in koolstofdioxide

1. Maak een kloppende vergelijking
2. Zet onder deze vergelijking de molecuulmassa per stof.
3. Bepaal de massaverhouding
4. Voer de berekening uit m.b.v een verhoudingstabel                                                  

6.4 Rekenen aan reacties

Bij de verbranding van glucose reageert glucose met zuurstof volgens de volgende reactie:

C​6​​H​12​​O​6​​+6O​2​​→6CO​2​​+6H​2​​O

Bereken de massa van glucose en van zuurstof zoals ze in de reactie staan weergegeven.

C​6​​H​12​​O​6​​

6O​2​​

176 u

180 u

170 u

192 u

32 u

16 u

In deze reactie is 50 gram glucose en 60 gram zuurstof aanwezig. Blijft er na deze reactie iets over?

 Bereken hiervoor eerst hoeveel zuurstof hiermee reageert

C​6​​H​12​​O​6​​+6O​2​​→6CO​2​​+6H​2​​O

192

:180

:180

x180

x180

: 50

: 50

x 50

x 50

53

53

192

Ik weet wat ik moet leren voor de toets en heb geen vragen meer dus kan aan de slag met de oefentoets in Pulsar

1. waar
2. niet waar

Hoe bereken je de overmaat?

Voorbeeld:

2 Ca + O₂ --> 2 CaO

Voor 5 gram calcium heb je 2,4 gram zuurstof nodig. 

Stel er is 3 gram zuurstof aanwezig. 

Dan is zuurstof met 3-2,4 = 0,6 gram in overmaat aanwezig.