7.3 Ontleedbare stoffen: Enkelvoudige ionen (1) GRT

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t, mavo
• Leerjaar 3

Welkom 4 Mavo!

Voor de start van de les wil ik je vragen om...

- ... je iPad in de tas te laten.

- ... je scheikunde boek + BINAS 

op tafel te leggen. 

7.3 Ontleedbare stoffen: Enkelvoudige ionen

Wat gaan we doen vandaag?

- Hoe ging het huiswerk?

- Herhaling 7.2 Het atoommodel

- Start 7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

Hoe ging het huiswerk?

- Waren er opdrachten moeilijk?

- Zijn er opdrachten die jullie klassikaal willen bespreken?

7.2 Het atoommodel

Leerdoelen 7.3

- Je kunt de ontleedbare stoffen (verbindingen) onderverdelen in moleculaire verbindingen en ionaire verbindingen (zouten).

- Je kunt uitleggen hoe positieve en negatieve ionen ontstaan.

- Je kunt de namen en notaties van een aantal veelvoorkomende enkelvoudige ionen geven,

- Je kunt aangeven of metaalionen en niet-metaalionen positief of negatief geladen zijn.

- Je kunt benoemen dat ionaire verbindingen (zouten) verbindingen zijn tussen positieve ionen en negatieve ionen.

o Je kunt de verhoudingsformule van zouten met enkelvoudige ionen opstellen.

Aantekening 7.3 Atoom of Ion? 

Een atoom = een deeltje dat elektrisch neutraal is.

Het heeft géén lading.

Dit komt omdat een atoom evenveel protonen (+) als elektronen (-) heeft.

Een ion = een deeltje dat elektrisch geladen is.

De lading kan positief of negatief zijn. Dit komt omdat een ion

niet evenveel protonen (p) als elektronen (e) heeft. 

Het aantal (p) en elektronen (e) zijn dus niet gelijk aan elkaar.

Atoom

Ion

Atoom / Ion

Atoom

Ion

Atoom / Ion

Aantekening 7.3 Moleculaire stof of zout?

Verschil tussen een moleculaire stof en een zout

Moleculaire stof	Zout
Bestaat uit niet-metaal atomen	bestaat uit 1 metaal-ion en 1 niet-metaal- ion
geleid geen stroom	geleid in opgeloste of gesmolten vorm wel stroom

Leer Tabel 1+2 uit je hoofd!

Tabel 1 en Tabel 2 (p. 29) staan niet in BINAS dus moet je echt uit je hoofd leren voor je ED toets in de Toetsweek.

Aan de slag!

Maak 7.3 opdr. 1-8 (p. 33-35)

Wat niet af is, is huiswerk voor de volgende les (morgen).

Leerdoelen check!

- Je kunt de ontleedbare stoffen (verbindingen) onderverdelen in moleculaire verbindingen en ionaire verbindingen (zouten).

- Je kunt uitleggen hoe positieve en negatieve ionen ontstaan.

- Je kunt de namen en notaties van een aantal veelvoorkomende enkelvoudige ionen geven,

- Je kunt aangeven of metaalionen en niet-metaalionen positief of negatief geladen zijn.

- Je kunt benoemen dat ionaire verbindingen (zouten) verbindingen zijn tussen positieve ionen en negatieve ionen.

o Je kunt de verhoudingsformule van zouten met enkelvoudige ionen opstellen.

Opbouw van zouten

Vaste zouten hebben een kristalrooster.

Naam zout:

eerst metaal, dan niet-metaal

Natrium-Chloride (rationeel)

keukenzout (triviaal)

Zoutformules met samengestelde ionen

1. Noteer de naam
2. Noteer de 2 ionen: (zet de ionen tussen haakjes!!)
3. Noteer de verhouding
4. Noteer het verhoudingscijfer = index
5. Haal de ladingen weg
6. Haal de haakjes weg waar het kan

Even samen oefenen

We maken samen opdr. 9a. (p. 35)

En daarna --> zelf of in duo's opdr. 9bcd. (p.35)

Stappenplan:

1) Noteer de naam van het zout

2) Noteer de 2 ionen: (zet de ionen tussen haakjes!!) die in het zout zitten

3) Noteer de verhoudingsformule

4) Noteer het verhoudingscijfer = index

5) Haal de ladingen weg

6) Haal de haakjes weg waar het kan

Aan de slag!

Maak 7.3 opdr. 1-13 (p. 33-36)