Herhaling Redoxreacties 2

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Herhaling Redoxreacties

Leerdoelen:

Half en totaal reacties kunnen opstellen

Effect van milieu op redoxreacties

Voorspellen van het verloop van redoxreacties

Hoeveel elektronen horen er waar in deze halfreactie te staan?

BiO⁺ + 2 H⁺         Bi (s) + H₂O

1. rechts e-
2. links e-
3. links 3e-
4. rechts 3e-

+

+

+

Geef de halfreactie van de omzetting in zuur milieu van permanganaat (MnO₄^-) in mangaan-ionen. Sleep de gele componenten naar de juiste plek.

MnO₄^-

8 H⁺

5 e^-

Mn²⁺

4 H₂O

Antwoord

MnO₄^-  +  8 H⁺  +  5 e^-    --->    Mn²⁺  +  4 H₂O

Geef de halfreactie van de omzetting in basisch milieu van sulfiet (SO₃^2-) in sulfaat (SO₄^2-).

Antwoord

SO₃^2-  +  2 OH^-    --->    SO₄^2-  +  H₂O   +   2 e^-

Geef de halfreactie van de omzetting in zuur milieu van Nb₂O₅ in Nb. 

Antwoord

Nb₂O₅  +  10 H⁺  +  10 e^-   --->   2 Nb  +  5 H₂O

Geef via halfreacties de vergelijking voor de reactie tussen een stukje natrium en water

Antwoord

Na  --->  Na+ +  e-                                                                         2x

2 H2O  +  2 e-  --->   H₂  +  2 OH^-                                            1x

------------------------------------------- +

2 Na + 2 H2O   --->  2 Na+ +  H₂  +  2 OH^-

Geef via halfreacties de vergelijking voor de reactie tussen een aangezuurde natriumdichromaat-oplossing en een ijzer(II)chloride-oplossing.

Antwoord

Fe²⁺  --->  Fe3+ +  e-                                                                       6x

Cr₂O₇^2-  +  14 H⁺ +  6 e-  --->  2 Cr³⁺  +  7 H₂O                    1x

----------------------------------------------------------------- +

6 Fe²⁺  +  Cr₂O₇^2-  +  14 H⁺  ---> 6 Fe³⁺  +  2 Cr³⁺  +  7 H₂O

Huiswerk 

Par. 14.1: opg. 5-9, optioneel: opg. 1-4, 10 en 11

Par. 14.2: opg. 13-16

Par. 14.3: opg. 18-22, optioneel: opg. 17, 23

Par. 14.4: optioneel: opg. 24-28