6.4 Rekenen aan pH

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

6.4 Rekenen aan pH

Deze les 

• Herhaling zuurgraad 
  
• Formules zuren en basen 
• Oefenen in Lessonup
• Maak 2, 3, 4 en 10 van §6.4

Leerdoelen

Je kunt bij een gegeven pH de [H+] en [OH-] berekenen en omgekeerd. 

Er wordt citroensap aangelengd met water. Wat is de pH van deze oplossing?

1. <7
2. 7
3. >7

In een zeepoplossing wordt een stukje lakmoespapier gehouden. Het papier wordt blauw. Deze oplossing is...

1. zuur
2. neutraal
3. basisch

3 druppels broomthymolblauw worden toegevoegd aan demiwater. Welke kleur zal je zien?

Oplossing A heeft [H+]=0,030M. Oplossing B heeft [H+]=0,20M. Welke oplossing zal een lagere pH hebben?

1. oplossing A
2. oplossing B

pH

• maat voor zuurgraad
• <7 = zuur
• >7 = base
• 7 = neutraal 

Hoe lager, hoe zuurder

Formules voor zuren

Verband tussen H⁺ en pH

De [H+]=0,20 M.

Bereken de pH. 

-log0,20 = 0,699 

Bereken de pH van een oplossing met [H+] = 0,045M

Bereken de [H+] van een oplossing met een pH van 5,4

Formules voor basen

geen [H+], dus de formules zijn voor [OH-]

van pOH naar pH

Ook bij basen hebben we het over de pH en niet echt over de pOH. 

Waterevenwicht 

water heeft een pH van 7. 

[H+] = 10^-7 = 0,0000001 mol/L

In water is er altijd evenveel H+ als OH-, dus

[OH-] = 10^-7 =0,0000001  mol/L

Waterevenwicht

Herhaling §2. 

Verhoging concentratie H+ --> evenwicht verschuift naar links en dus daalt de concentratie OH-. 

Dat betekent dat pH en pOH aan elkaar gekoppeld zijn:

pH + pOH = 14,00 

Formules voor basen

pH + pOH = 14,00

Voorbeeld rekenen met pOH

1. Een oplossing heeft een pH van 10,70. Bereken de [OH-].

14,00 - 10,70 = 3,30

[OH-] = 10^(-3,30) =0,000501 mol/L 

 

2. De [OH-] = 0,0056 mol/L. Bereken de pH. 

pOH = -log0,0056 =2,252 

pH = 14,00 - 2,252 = 11,748  

Bereken de [OH-] van een oplossing met pH = 12,30.

Bereken de pH van een oplossing met [OH-] = 4,5*10^(-5)

Significantie bij pH

Door het logaritme krijg je andere regels dan normaal:

Het aantal decimalen bij de pH is het aantal significante cijfers bij de [H+]/[OH-]

Voorbeeld: pH = 4,5 (1 decimaal) [H+]=10^(-4,5)=3*10^-5

Deze les 

• Herhaling zuurgraad 
  
• Formules zuren en basen 
• Oefenen in Lessonup
• Maak 2, 3, 4 en 10 van §6.4