4H H5 zouten zouthydraten wk 1 les 2

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

molariteit

theorie staat in het boek bij 7.3

dat is een beetje raar

beter om het op te schrijven in je schrift

2.0 MOLAIR van een oplossing betekent:

1. 2.0 gram/L
2. concentratie in mol/L
3. 2.0 mol/L
4. 2.0 molaire massa

molariteit: reken rond mol/L

molaritieit is mol/L

alles kun je terugrekenen naar mol per 1 liter

bijvoorbeeld bij 2.0 Molair = 2.0 mol/L

mol	2.0	?
liter	1	?

met een verhoudingstabel kun je goed ordenen

HW bespreken

Maak van “hoe reken je met molariteit”

op blz 25 van het groene boekje :

 Opgaven 1 abc , 2 ab en als het lukt mag je alvast 1d proberen!

uitgebreide antwoorden op wakelet

https://wakelet.com/wake/3u7ETq1wnaJXMzS3mO4pt

(1) wat is de molariteit van...

a. 0,50 mol keukenzout in 1,0 L = 0.5 M

 

b. 0,033 mol suiker in 250 mL = 0,033/0.250 = 0.13 M

c. 125 mmol alcohol in 3,80 L = 125*10-³ /3.8 = 3.29*10^-2 M

opgave 2 blz 25 groene boekje

hoeveel mol is aanwezig in:

a. 10,0 mL van een suikeroplossing 

met een molariteit van 0,95 mol/L

       x = 0,95*0,0100 = 0,0095 of 9,5*10-3 mol

b. 33 L van een 1,8 ·10-1 molaire suikeroplossing

       x =   1,8 ·10-1 * 33 = 5,9 mol 

mol	0,95	x
L	1	0,0100

mol	1,8*10 -1	x
L	1	33

groene boekje 1d. 

Wat is de molariteit van een oplossing van

4,6 gram NH3 in 1,0 L water?

1. 4.6 molair
2. dat weet je niet
3. je moet eerst gram in mol omrekenen

stap 1: molmassa van NH₃ opzoeken: 1 mol NH₃ = 17,03 gram

stap 2: gram --> mol uitrekenen

                                                                          x = 4,6 / 17,03 = 0,27 mol NH₃

stap 2: omzetten naar mol per 1 L --> 0,27 mol/1,0 L dus 0,27 M

wat is de molariteit van een oplossing van
4,6 gram NH₃ in 1,0 L water?

mol	1	x
gram	17,03	4,6

Bereken nu: hoeveel gram NH₃ moet je oplossen in 100 mL om een oplossing te krijgen met molariteit van 0,25 M?

(de molmassa NH₃ = 17,03 gram)

route: mol/L --> mol/100 ml ; mol --> gram (andersom mag ook)

stap 1:                                                               x = 0,25*0,100 = 0,025 mol

                                                                             dus in 100 mL zit 0,025 mol

stap 2:                                                               x =  17,03*0,025 = 0,43 gram

                                                                             dus 0,43 g oplossen in 100 mL

Hoeveel gram NH₃ moet je oplossen in 100 mL om een oplossing te krijgen met molariteit van 0.25 M? 

mol	0,25	x
L	1	0,100

mol	1	0,025
g	17,03	x

1e. Bereken: wat is de molariteit van
een oplossing met 68,35 mg kaliumchloride
en een volume van 130 mL?

3a. bereken: hoeveel gram ethanol (C2H6O) 

moet je oplossen in 45 mL, om een oplossing 

met 0,15 M ethanol te krijgen?

vragen?

Maak (=HW voor na het weekend):

van groene boekje blz 25-26:

opgaven  1(e)f, 3(a)bc, 4abce en 5 (als het lukt)