3.3 Chemische reacties en reactiesnelheid

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 3

3.3 Chemische reacties en reactiesnelheid

Leerdoelen

• Je leert wat een chemische reactie is;
• Je leert wat we onder de reactiesnelheid verstaan;
• Je leert hoe je een chemische reactie kunt versnellen/vertragen.

Natrium en chloor

Natrium (Na)       +       Cloor (Cl) ---->            Natriumchloride (NaCl)

Natrium reageert      Chloor is een gas        Keukenzout gebruik 

heftig met water                                                     je in eten.

Reactiesnelheid

Roesten van ijzer                                   Explosie 

langzame reactiesnelheid                Snelle reactiesnelheid

Reactiesnelheid veranderen (1)

• Temperatuur verhogen/verlagen
• Voedsel bederft sneller bij kamertemperatuur
• Suiker lost beter op bij warm/heet water

Reactiesnelheid veranderen (2)

• Deeltjes kleiner maken
• Suikerkorrels lossen sneller op dan suikerklontjes
• Houtsnippers branden sneller dan een houtblok

Reactiesnelheid veranderen (3)

• Gassen reageren sneller als de druk groter wordt.
• Daarom heb je explosiegevaar als je in een gasfles boort.

                                     +                                         --->

Reactiesnelheid veranderen (4)

• Stoffen in beweging houden:
• Roeren als je suiker oplost in water
• De concentratie van een stof verhogen
• Als je bij hoofdpijn 2 aspirines neemt dan helpt dat meer dan 1 asperine

Reactiesnelheid veranderen (5)

• Een katalysator gebruiken
• Een katalysator is een hulpstof waarmee een reactie sneller verloopt.
• Een katalysator kun je meerdere keren gebruiken. Hij wordt gebruikt en NIET verbruikt. 

Reactiesnelheid veranderen (6)

• Een andere stof gebruiken
• Kalkaanslag in de douche kun je verwijderen:
• Ernstige kalkaanslag kun je beter/sneller verwijderen met zoutzuur.

Samenvattend (7 manieren op de reactiesnelheid te veranderen.

1. De temperatuur verhogen
2. Deeltjes verkleinen 
3. Gas onder druk zetten
4. Stoffen in beweging houden
5. Concentratie verhogen
6. Een katalysator gebruiken
7. Een andere stof gebruiken.

Leerdoelen

• Je leert wat een chemische reactie is;
• Je leert wat we onder de reactiesnelheid verstaan;
• Je leert hoe je een chemische reactie kunt versnellen/vertragen.

Vragen ??

Wat ga je doen?

• Je leest eerst de theorie nogmaals door
• Je gaat nu aan de slag met opdracht: 43 t/m 48, 55 t/m 62
• Als je het niet in de les afkrijgt is dit je huiswerk.