Covalentie en structuurformules

• Middelbare school

Doelen

Aan het einde van deze les kun je:

• Uitleggen wat de covalentie is van een niet-metaalatoom
• Structuurformules tekenen van moleculaire stoffen
  

Atoommodel niet-metaal 

Niet-metaalatomen missen

elektronen in hun buitenste

schil (valentie-elektronen) om

te voldoen aan de edelgas-

configuratie.

Gedeeld elektronenpaar 

Om edelgasconfiguratie te bereiken:

• kan een niet-metaal een elektron opnemen van een metaal (=> zout)
• of delen twee niet-metaalatomen de elektronen: een gedeeld elektronenpaar, ook wel atoombinding of covalente binding genoemd.
• Twee niet-metaalatomen in een molecuul = moleculaire stof
  

Atoombinding

• Atoombinding is heel sterk.
• Atoombinding verbreekt alleen bij chemische reacties, waarbij nieuwe moleculen ontstaan.
• Hoeveel bindingen een niet-metaal aangaat, hangt af van de covalentie.
• Covalentie geeft aan hoeveel elektronen gedeeld moeten worden om elektronenconfiguratie te bereiken.

Covalentie

• Geeft aan hoeveel elektronen gedeeld worden, dus hoeveel atoombindingen worden gevormd.
• Eenvoudig af te lezen uit periodiek systeem.
  
• Aantal elektronen erbij tot edelgas (groep 18) = covalentie.
• Covalentie H=1, F=1, O=2 enz.

Voorbeeld: waterstof

H heeft 1 valentie-elektron, wil er 1 elektron bij.

Covalentie = 1

Molecuulformule = H2             Structuurformule = H-H

H + H

H2

Voorbeeld: zuurstof

O heeft 6 valentie-elektronen, wil er 2 bij. 

Covalentie = 2

Molecuulformule = O2             Structuurformule = O=O

O + O

O2

Teken het Bohrmodel van de atoombinding van water

• O heeft een covalentie van 2
• H heeft een covalentie van 1
• Teken het Bohrmodel van water  
• Structuurformule? 
• Molecuulformule? 

Wat is de covalentie van N?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Wat is de covalentie van C?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Wat is de covalentie van O?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Wat is de covalentie van P?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Zoek een plaatje met de structuurformule van C2H4.