Overmaat en ondermaat

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

0

Overmaat en Ondermaat

lesdoelen

Aan het eind van de les hebben jullie ontledingsreacties herhaalt

Aan het eind van de les kennen jullie de begrippen overmaat en ondermaat

Aan het eind van de les kunnen jullie berekenen welke stof in over-/ondermaat is

Wat is de ontledingsreactie van water?

1. H2--> 2 H
2. 2 H2O --> 2 H2 + O2
3. 2 H2 + O2--> 2 H2O

Wat nu?

Had je bij de vorige vraag a? Lees § 2.3

Had jij bij de vorige vraag b? Lees § 4.4

Had jij bij de vorige vraag c? Lees § 4.2

Zs

Wat is de ontledingsreactie van AgCl

1. 2 Ag + Cl2 ---> 2 AgCl
2. AgCl ---> Ag + Cl
3. 2 AgCl ---> 2 Ag + Cl2
4. Ag + Cl ---> AgCl

Overmaat en ondermaat

Overmaat en ondermaat 

2 Ag + Cl2 ---> 2 AgCl

200g  55g                    

1. Bepalen welke stof in overmaat en ondermaat is(via molrekenen)

2. Bereken hoeveel stof er ontstaat

              

Overmaat en ondermaat

15 g Waterstof reageert met 45 g zuurstof tot water

a. Bepaal welke stof in overmaat en ondermaat is

b. Bereken hoeveel g water er onstaat

Wat is de ontledingsreactie van NH3

1. 2 NH3 ---> 3 H2 + N2
2. NH4 --> N + H4
3. 3 H2 + N2 --> 2 NH3
4. NH ---> N + H

Wanneer is een stof in overmaat?

Wanneer is een stof in ondermaat?

Opdrachten

Maken § 4.4 opgaven 33, 36, 38, 39, 41