Herhaling zouten

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Wat gaan we vandaag doen?

Zouten herhalen

Herhaling

Oplosvergelijking

Indampvergelijking

Neerslagvergelijking

Afspraken / Regels

IN STILTE!!!

Individueel vragen maken

Wat is de verhoudingsformule van Magnesiumchloride?

1. MgCl
2. Mg​2​​Cl
3. MgCl​2​​
4. Mg​2​​Cl​2​​

Wat is de naam van
?

Na​2​​O

1. Natriumoxide
2. Dinatriumoxide
3. Natriumzuurstof
4. Natrium(II)oxide

Wat is de verhoudingsformule van natriumsulfaat?

1. Na​2​​S
2. Na​2​​SO​4​​
3. Na​2​​SO​3​​
4. NaSO​3​​

Wat is de verhoudingsformule van ammoniumfosfaat?

1. NH​4​​PO​4​​
2. (NH​4​​)​3​​PO​4​​
3. NH​4​​(PO​4​​)​3​​
4. PO​4​​(NH​4​​)​3​​

Oplossen van zouten:

• De ion binding laat los 
• Negatieve ionen trekken naar het meest positieve deel van H2O (de H atomen), de positieve ionen naar het meest negatieve deel (het O atoom)

Het oplossen van natriumchloride

• Cl^-ionen worden harder aangetrokken tot het meest positieve deel van de H₂O moleculen dan tot Na⁺ ion. 
• Na⁺ ionen worden juist meer aangetrokken tot het meest negatieve deel van de H₂O moleculen. Dus laten ze elkaar los

Hoe is de oplosbaarheid van magnesiumfosfaat

1. goed
2. matig
3. slecht

Hoe is de oplosbaarheid van ijzerbromide

1. goed
2. matig
3. slecht

Hoe is de oplosbaarheid van ammoniumfosfaat

1. goed
2. matig
3. slecht

Wanneer is een zout oplossing verzadigd?
Als...

1. ...de maximale hoeveelheid zout is opgelost
2. ...de maximale hoeveelheid water is opgelost
3. ...je niet meer kan roeren.
4. ...de oplossing vast wordt.

Je ziet dat alle ionen los van elkaar komen, uit dit ene zout komen dus 5 ionen!

notatie van oplossen van een zout

Het oplossen van aluminiumsulfaat:

oplosvergelijking van aluminiumsulfaat: alle ionen laten elkaar los, er ontstaan 2 losse aluminiumionen en 3 losse sulfaationen

 Geef de oplosvergelijking van aluminiumsulfaat

1. noteer eerst de juiste verhoudingsformule van het zout voor de pijl. 

2. Noteer daarna de losse ionen MET lading erbij na de pijl. 

3. Maak tot slot de vergelijking kloppend. Zet de getallen op de juiste plek.

De oplosvergelijking van aluminiumfosfaat, , is:

AlPO​4​​

1. Al​3+​​(aq)+PO​4​3−​​(aq)→AlPO​4​​(s)
2. AlPO​4​​(s)→Al​3+​​(aq)+PO​4​3−​​(aq)
3. Dit zout lost slecht op.
4. AlPO​4​​→Al​3+​​+PO​4​3−​​

Indampen van een zout:
De ionen trekken weer naar elkaar toe zoals bij het indampen van een ijzer(II)nitraat oplossing.

De indampvergelijking van
zinknitraat( ), is:

ZnNO​3​​

1. Zn​2+​​(aq)+2NO​3​−​​(aq)→Zn(NO​3​​)​2​​(s)
2. Zn(NO​3​​)​2​​(s)→Zn​2+​​(aq)+2NO​3​−​​(aq)
3. Zn​2+​​+2NO​3​−​​→Zn(NO​3​​)​2​​
4. Zn(NO​3​​)​2​​→Zn​2+​​+2NO​3​−​​

Oplossen en indampen

Oplosvergelijking:

Indampvergelijking:

NaCl(s)→Na​+​​(aq)+Cl​−​​(aq)

Na​+​​(aq)+Cl​−​​(aq)→NaCl(s)

Is deze stof goed oplosbaar?

Na​2​​CO​3​​

1. ja
2. nee

Geef de oplosvergelijking van

Na​2​​CO​3​​

Geef de indampvergelijking van kwik(II)chloride-oplossing

Zoutoplossingen mengen

Als je 2 zoutoplossingen met elkaar mengt, kunnen er 2 dingen gebeuren: 

• Het blijft een heldere oplossing: alle ionen blijven in oplossing
• Het wordt een troebele suspensie: 2 soorten ionen reageren met elkaar en worden een slecht oplosbaar zout. Dit heet een neerslag

Binas 45A

Let op! dit is geen indampvergelijking. Het lijkt er wel op!

OPDRACHT 1:
Een slecht oplosbaar zout maken.
Met welke twee zouten kan je bariumcarbonaat maken? .

1. Bariumchloride en calciumcarbonaat
2. bariumchloride en natriumcarbonaat
3. Zilverchoride en natriumcarbonaat
4. Natriumchloride en kaliumcarbonaat

OPDRACHT 1:

Beschrijf hoe je bariumcarbonaat kunt maken uit oplossingen van andere zouten.

OPDRACHT 2:
Een slecht oplosbaar zout maken.
Met welke twee zouten kan je calciumcarbonaat maken? .

1. Calciumchloride en calciumcarbonaat
2. Calciumchloride en natriumnitraat
3. Calciumnitraat en natriumcarbonaat
4. Natriumchloride en calciumcarbonaat

OPDRACHT 2:

Beschrijf hoe je calciumcarbonaat kunt maken uit oplossingen van andere zouten.

Noteer de reactievergelijking voor het oplossen van NaOH

OPDRACHT 3:

Verwijder de sulfaationen uit een koper(II)sulfaat-oplossing

1. Met natriumnitraat
2. Met calciumnitraat
3. Met Ammoniumnitraat
4. Met bariumnitraat

Zelf oefenen

Je mengt oplossingen van

1. koperchloride en zilvernitraat
2. kaliumchloride en natriumsulfaat
   
3. bariumchloride en natriumcarbonaat