NOVA H6.3 les 5 bijzondere evenwichten

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

les 5 NOVA H6.3 

Bijzondere evenwichten

Indeling van de les

• Voorkennis evenwichten ophalen - in groepje bij flap
• uitleg H6.3 Bijzondere evenwichten H6.3
• Oefenen: rekenen aan verzadigde zoutoplossing - in groepje bij flap
• Zelf maken: H6.3 opgave 2a en 2b + nakijken

Voorkennis ophalen 

Chemisch evenwicht H6.1 en 6.2

Ga met je groep bij het juiste vel staan

1 persoon haalt een stift en wisdoekje.

1 persoon zorgt voor boek NOVA deel B.

Startopdracht

1. Zoek een evenwichtsreactie in het boek, noteer de reactievergelijking.
2. Wat betekent de uitspraak "er is evenwicht ingesteld"?
3. Noteer de evenwichtsvoorwaarde (Q = K)
4. Hoe kan je de insteltijd verkorten, bij jullie evenwichtsreactie?

Leerdoelen:

aan het eind van deze les

• kun je aangeven of een evenwicht homogeen of heterogeen is
• kun je rekenen aan verzadigde zoutoplossingen
• kun je beschrijven wat complexe ionen en verdelingsevenwichten zijn

soorten evenwicht

                                   

       

Bijv.  N₂O₄₍g)      <=>       NO2 (g)

          kleurloos                 bruin

soorten evenwicht

 1. homogeen evenwicht          alle stoffen hebben  dezelfde fase                                    

       

Bijv.  N₂O₄₍g)      <=>       NO2 (g)

          kleurloos                 bruin

soorten evenwicht

        1. homogeen evenwicht                

alle stoffen hebben                                                                                                    dezelfde fase                                    

       Bijv.  I2(aq) + I-(aq) <=> I3-(aq)          

complexe ionen

I3- is een voorbeeld van een complex ion

Een complex ion bestaat uit molecuul + ion of ion + ion die samen één groep/complex met een lading vormen

bijv. Fe3+ + SCN- < = > FeSCN2+

Je hoeft niet te leren welke ionen complexen kunnen vormen.

Je hoeft alleen te weten dat dit bestaat, zodat je niet raar opkijkt als je zo'n deeltje in een vergelijking ziet staan

soorten evenwicht

        1. homogeen evenwicht                  2. heterogeen evenwicht

           alle stoffen hebben                              stoffen hebben 

              dezelfde fase                                     verschillende fase

Bijv.  I2(aq) + I-(aq) <=> I3-(aq)          PbS(s) <=> Pb2+(aq) + S2-(aq)

soorten evenwicht

        1. homogeen evenwicht                  2. heterogeen evenwicht

           alle stoffen hebben                              stoffen hebben 

              dezelfde fase                                     verschillende fase

Bijv.  I2(aq) + I-(aq) <=> I3-(aq)          PbS(s) <=> Pb2+(aq) + S2-(aq)

verzadigde oplossing

soorten evenwicht

3. verdelingsevenwicht

een stof verdeelt zich over twee

lagen die onderling niet mengen

                      I₂ (aq) <=> I₂ (wb) 

Voorbeeld:

- Lost jood beter op in wasbenzine of in water? 

- Hoe kun je dat verklaren?

Afsluiting

Er zijn drie soorten evenwichten:

1. homogene evenwichten

2. heterogene evenwichten

3. verdelingsevenwichten

Bij een homogeen evenwicht..

1. staan voor en na de pijl dezelfde stoffen
2. zijn alle stoffen in dezelfde fase
3. staan voor en na de pijl evenveel stoffen
4. hebben alle stoffen dezelfde coëfficiënt

Water dat verdampt in een afgesloten ruimte is een voorbeeld van

1. homogeen evenwicht
2. verdelingsevenwicht
3. heterogeen evenwicht
4. aflopende reactie

Chromatografie berust op verschil in aanhechtingsvermogen van de (kleur)stof aan het papier en oplosbaarheid van de (kleur)stof in de loopvloeistof. Het evenwicht dat zich hierbij instelt is een voorbeeld van een...

1. homogeen evenwicht
2. verdelingsevenwicht
3. heterogeen evenwicht

Voorbeeld: Bereken [S2-] in een verzadigde oplossing PbS

Stap 1: Geef de oplosvergelijking 

           en de evenwichtsvoorwaarde

stap 2: Zoek de waarde van K op in 

                Binas T46 

Stap 3: Bereken  [S^2-]  met behulp van 

                de evenwichtsvoorwaarde

Voorbeeld: Bereken [S2-] in een verzadigde oplossing PbS

Stap 1: Geef de oplosvergelijking 

           en de evenwichtsvoorwaarde 

Voorbeeld: Bereken [S2-] in een verzadigde oplossing PbS

PbS (s) <=> Pb2+  (aq)  +  S2-  (aq)

Ks = [Pb2+][S2-]

oplosbaarheidsproduct

Binas T46

Voorbeeld: Bereken [S2-] in een verzadigde oplossing PbS

PbS (s) <=> Pb2+  (aq)  +  S2-  (aq)

                            x mol/L         x mol/L

Ks               =  [Pb2+] [S2-]

3 * 10-28 = x2

                 x = 1,7 * 10 -14

         [S2-] = 1,7 * 10-14 mol / L

rekenen aan verzadigde oplossing met het oplosbaarheidsproduct (Binas 46)

Voorbeeld: Bereken [S2-] in een verzadigde oplossing PbS

PbS (s) <=> Pb2+  (aq)  +  S2-  (aq)

Ks = [Pb2+][S2-]

oplosbaarheidsproduct

Zelf maken in je schrift: 

H6.3 opgave 2a

eigen werk in je schrift

Leren: H6.3 Bijzondere evenwichten

Maken: opgave 2 en kijk na

Als je de uitleg nog een keer wilt horen, bekijk dan de filmpjes in de gedeelde les

heterogene evenwichten in Binas

•  Tabel 45A – oplosbaarheid zouten 
  
  
•  goed oplosbare zouten:
    Tabel 45B: oplosbaarheid van zout in mol/kg of g/kg
    
• slecht oplosbare zouten:
    Tabel 46: oplosbaarheidsproduct Ks 

rekenen met Ks

--> op de volgende twee dia's wordt de jodide-concentratie berekend op 2 manieren

les 5 NOVA H6.3 

Bijzondere evenwichten

programma

• Maak H6.3 opgave 4, 6 en 7 

Aan het eind van deze les:

- kun je aangeven of een evenwicht homogeen of heterogeen is

- kun je rekenen aan verzadigde zoutoplossingen en                                                                                                              verdelingsevenwichten

- kun je beschrijven wat complexe ionen zijn

opgave 6

opgave 6

opgave 4

noteer: 

• gegeven
• gevraagd
• handige formule
• begin van uitwerking

K​v​​=​[I​2​​(aq)]​​[I​2​​(tetra)]​​

opgave 7

opgave 7