Examentraining VWO 2025

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 6

Examentraining 

scheikunde VWO 6

2025

Tips voorbereiden examen/Syllabus

• Leer altijd alsof je examens zit te maken
  
• Herhaal de leerstof van de vorige dag op een nieuwe dag (lange termijn geheugen ;-))
• Leer op verschillende manieren. Lees, vat samen, maak bijbehorende opgaves, luister naar uitleg (scheikundelessen), maak mindmaps (zodat je een overzicht krijgt) enz.
  
• Zorg dat je ook ontspant. Dus hele dagen leren heeft geen zin.... Deel je dag logisch op.
  
• Syllabus: alles wat je moet beheersen voor het scheikunde examen
  

Examen zelf

• Lees eerst (rustig) de vraag. Snap je hem niet, sla over en kom er later op terug!!!
  
• Noem precies het aantal antwoorden, de redenen, argumenten, voorbeelden die er gevraagd worden. (Alleen daar krijg je punten voor, meer noteren heeft dus geen zin/nut en is zonde van de tijd)
• Probeer niet op anderen te letten tijdens een examen.
  
• Kijk alles nog eens rustig door, als je tijd over hebt. Heb je echt volledig antwoord gegeven op de vraag?
  

Algemene tips

• Oefen met naamgeving, Ken Binas goed, mn T 66C - F, 67
  
•  C - H mag je vervangen door C - , maar alleen bij C (niet bij -NH, -OH, -SH). 
• Vergeet je dit streepje (al is het maar 1) , meteen -1 p!
  
• Teken aan de linkerkant van het molecuul niet OH-C (oid) , ook meteen -1 p
  
• Bij Lewis en grensstructuren; altijd octetregel volgen en dus tellen, ladingen staan vaak op een O, N, S en teken ontbrekende bindingen
  
• Bij reactiemechanisme; atomen tellen, wat gaat waar heen en wat valt aan op wat
  
• Teken bij additiepolymeren altijd de C=C binding centraal, de rest eronder of erboven
  
• Stereoisomerie; Cis/Trans (niet-draaibare binding) en Spiegelbeeld (asymmetrisch (meestal) C-atoom, intern spiegelvlak)

Verdeling van stoffen

Soorten bindingen

Atoombinding

Ionbinding

Metaalbinding

Vanderwaalsbinding

Waterstofbrug

Tip Formules opstellen (o.a. bij 

reactievergelijkingen)

• Denk eraan dat een metaal en een moleculaire stof niet uit ionen bestaan. De formule van natrium is dus Na (en niet Na⁺). De formule van een moleculaire stof kan je afleiden uit de naam of moet je leren. De formule van chloor is Cl₂ (en niet Cl^-). Denk aan HONBrICliF
  
• Losse ionen (en dat zijn de enige deeltjes waar je een lading bij moet zetten!!!) komen alleen voor in oplossingen!!!
  
• Er zijn een aantal formules die je gewoon moet kennen. Deze vind je terug in de syllabus.
  
•  Let op: ammoniak is NH₃ (g)
  

                    ammonia is NH₃ (aq)   

                    ammoniumion is NH₄⁺ 

Structuren

• Structuurformule
• Lewisstructuren

• Structuurisomeren
• Cis-trans-isomeren 
• Spiegelbeeldisomeren

Cis-trans-isomeren en spiegelbeeldisomeren zijn stereo-isomeren.

Escape room Lewisstructuren, ruimtelijke bouw en stereo-isomerie

Wat: Luister naar het verhaal van professor Zonnebloem en los vervolgens de escape room op.

Hoe: In tweetallen

Hulp: Binas, uitlegboek en overleg met elkaar 

Tijd: 60 minuten max (de tijd dringt!!)

Klaar: We gaan verder met de examenstof..

Oefenen met oude examenopgave

Oefenen met oude examenopgaven

Redox

• Overdracht van elektronen
• Sterkste reductor reageert met de sterkste oxidator 
  
• H20 en H⁺ vaak ook in de (half)reactie

Kies de redoxreactie:

1. Ca​2+​​+2OH​−​​⟶Ca(OH)​2​​
2. 2H​3​​O​+​​+CO​3​2−​​⟶3H​2​​O+CO​2​​
3. 3O​2​​⟶2O​3​​
4. H​2​​+2Cu​2+​​⟶2H​+​​+2Cu​+​​

Zijn dit wel of geen redoxreacties, sleep naar het juiste blok.

Redoxreactie

GEEN Redoxreactie

2 Al + Br₂ --> 2 AlBr₃

HCN + OH^- --> CN^- + H₂O

BaCl₂ --> Ba²⁺ + 2 Cl^-

2 H⁺ + Mg --> H₂ + Mg²⁺

H⁺ + OH^- --> H₂O

Fe + 3 Ag⁺ --> Fe³⁺ + 3 Ag

Redox totaalreactie opstellen

1. Schrijf de formules van alle deeltjes in het reactiemengsel op. (OOK H₂O)
2. Kijk voor elk deeltje in Binas 48 of het een oxidator of reductor is. 
Kies uit het rijtje de sterkste oxidator (boven--> beneden; linkse kolom) en de sterkste reductor (onder--> boven; rechtste kolom)
3.  Kijk of de reactie kan verlopen: OX moet boven RED staan.
4. Schrijf de halfreacties op. De halfreactie van de reductor moet worden omgekeerd!
5. Tel de twee halfreacties op, zorg ervoor dat er evenveel elektronen worden opgenomen als afgestaan. De elektronen worden bij het optellen tegen elkaar weggestreept.
6. Let erop dat stoffen die zowel voor de pijl als na de pijl staan tegen elkaar worden weggestreept.

Oefenen met oude examenopgaven

Welke stap in een radicaalreactie wordt meestal beschouwd als de langzaamste en bepalende stap?

1. Initiatie
2. propagatie
3. terminatie
4. branching

Een chemisch evenwicht is altijd een dynamisch evenwicht omdat:

1. de reacties niet stoppen maar heen- en terug blijven gaan
2. er meerdere stoffen bij de reactie betrokken zijn
3. na verloop van tijd de beginstof(fen) zijn verdwenen
4. na verloop van tijd de concentraties gelijk blijven

Gegeven het evenwicht: 2

Bij evenwicht geldt altijd:

NO​2​​⇆N​2​​O​4​​

1. de snelheid vd reactie naar links = de snelheid vd reactie naar rechts
2. er treden geen reacties meer op
3. concentraties zijn gelijk
4. % effectieve botsingen = 0

Als men de temperatuur van een evenwicht verhoogt, verschuift het evenwicht naar de .........

1. Endotherme kant
2. Exotherme kant

Bij een homogeen evenwicht..

1. staan voor en na de pijl dezelfde stoffen
2. zijn alle stoffen in dezelfde fase
3. staan voor en na de pijl evenveel stoffen
4. hebben alle stoffen dezelfde coëfficiënt

In Nederland wordt keukenzout uit steenlagen gehaald door daar heet water in te brengen en vervolgens de verkregen zoutoplossing omhoog te pompen (zie afbeelding hiernaast).

Hoe wordt deze scheidingsmethode genoemd?

1. Filtreren
2. Destilleren
3. Adsorberen
4. Extraheren

Mol

Één van de zeven basiseenheden in het SI-stelsel

Getal van Avogadro (binas 7)

Molverhouding

Oefenen met oude examenopgave

Energie

Behoudingswet: energie kan niet verdwijnen.

Exotherm of endotherm

Vormingswarmte (Binas 57)

Oefenen met oude examenopgave

Leg uit...

Sterke zuren en basen 

pH + pOH = 14,00

Oefenen met oude examenopgave

Oefenopgave

Zwakke zuren en basen

Zuur- en baseconstante (Binas 49)

Kz bij zwak zuur

Kb bij zwakke base

abc-formule

Oefenen met oude examenopgave

Pagina 33 uit het oefenboek, opgave 120.

Antwoord

Kz berekenen - oefening

Er wordt 0,10 mol appelzuur opgelost in 500 ml water. De pH van deze oplossing blijkt 2,08 te zijn. Bereken de Kz van appelzuur.

Massaspectrometrie 

Bepaling massa van bepaalde moleculen of atomen

Ionisatie, fragmentatie en brokstukken

m/z = massa-lading ratio

Oefenen met oude examenopgave

Chemische synthese

Polymerisatie 

• Additiepolymerisatie
• Condensatiepolymerisatie

Thermoharders en thermoplasten

Omschrijf in eigen woorden de verschillen tussen thermoharders en thermoplasten. Doe dit in zowel micro- als macroniveau.

Blokschema's

Antwoord

Antwoord

Groene chemie

12 principes van groene chemie 

Chemie van het leven

Eiwitten bestaan uit aminozuren

Vetten bestaan uit glycerol en vetzuren

Koolhydraten bestaan uit monosachariden

Enzymen

DNA 

Biochemie

Koolhydraten 67F, denk aan de versimpelde weergave

Vetten 67G denk aan verkorte schrijfwijze

Eiwitten, let op fragment dat in de vraag staat, ivm uiteindes

DNA en RNA, vragen gaan vaak over puntmutaties, zoveelste basenpaar / 3. Tellen!

Wat is het verschil tussen een olie en een vet op microniveau?

1. Olie bestaat uit kleinere moleculen dan vet
2. Olie bevat meer onverzadigde vetzuren dan vet.
3. Vetten hebben een langere koolstofketen dan oliën
4. Vetten hebben een regelmatigere kristalstructuur

Welk van onderstaande brokstukken van een polymeerketen kan ontstaan als aminoethaanzuur polymeriseert?

1. 
2. 
3. 
4. 

Oefenen met oude examenopgave

Antwoord

Heb jij nog een vraag over het examen?

Extra tips

Youtube (@scheikundelessen)

30 dagen challenge scheikunde

Examenblad

Examenoverzicht.nl (met code)

Oefenen, oefenen, oefenen