Cette leçon contient 10 diapositives, avec diapositives de texte.
La durée de la leçon est: 50 min
Éléments de cette leçon
Les 2.2.2 Reactievergelijkingen
Slide 1 - Diapositive
Aan slag!
Maken opdracht 2 t/m 8 (vanaf blz 79)
Klaar?
Afmaken practicum 2.2 (molecuulbouwdoos)
Klaar?
Verder oefenen reactievergelijkingen
Slide 2 - Diapositive
2
a) suiker of sacharose
b) zuurstof
c) Neon
Slide 3 - Diapositive
3
a) 6
b) 1, maar deze schrijf je niet op.
Slide 4 - Diapositive
4
a) Bij een reactie verdwijnen de beginstoffen.
b) De moleculen worden afgebroken.
c) De atomen blijven behouden, ze hergroeperen zich tot nieuwe moleculen.
d) Een reactievergelijking is kloppend als links en rechts van de pijl evenveel atomen van elke soort staan. Een reactievergelijking is kloppend als er sprake is van atoombalans.
e) wel, niet
Slide 5 - Diapositive
5
a) Het getal voor de formule is de coëfficiënt, dus voor sacharose en water het niet-geschreven getal 1 en voor glucose het getal 2. De uitdrukking bevat in totaal dus drie coëfficiënten.
b) 6, 12 en 6
c) twee moleculen glucose per één molecuul sacharose
d) 2 × 12 = 24
e) 2 × (6 + 12 + 6) = 48
Slide 6 - Diapositive
7
a) de formule van water is H2O(l)
b) de formule van zuurstof is O2
c) Halve moleculen bestaan niet. In de vergelijking mogen geen gebroken getallen staan.
d) Het aantal waterstofatomen links en rechts van de reactiepijl is niet aan elkaar gelijk.
e) De formule van waterstof is H2(g) en de formule van water is H2O(l).
f) Het aantal zuurstofatomen links en rechts van de reactiepijl is niet aan elkaar gelijk.
Slide 7 - Diapositive
8a
Slide 8 - Diapositive
8a
Slide 9 - Diapositive
8b en c
b) De reacties 2, 4, 5, 6, 8, 9 en 12 bevatten drie atoomsoorten, de andere reacties bevatten er twee.
c) Welke reactie(s) is/zijn verbrandingsreacties? De reacties 1, 2, 4, 6, 9 en 10.
La durée de la leçon est: 50 min
