H 6.3 Zouten

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

Rutherford en Bohr

Atoommodel van Rutherford     en      Atoommodel van Bohr

Beide moet je kunnen omschrijven

atoombouw

Het atoommodel van Rutherford

Atoommodel van Rutherford

Deeltje	Lading	Massa
Proton	+	+- 1u
Neutron	geen	+- 1u
Elektron	-	geen

3.6 Atoombouw

Atoommodel van Rutherford

Het atoommodel van Rutherford bestaat uit twee onderdelen:

1. atoomkern: bevat protonen en neutronen.
2. elektronenwolk (schil): bevat elektronen.

3.6 Atoombouw

• Ieder atoom heeft zijn eigen atoomnummer.

Atoommodel van Rutherford

3.6 Atoombouw

• Het aantal neutronen wordt bepaald door het massagetal.

Atoommodel van Rutherford

Notatie

Dit is een lithium (Li) atoom.

En het massagetal is 7.

notatie:

Dit is een Li-7 atoom.

Notatie

Aantal elektronen: 3 (atoomnummer)

Aantal protonen: 3 (gelijk elektronen)

Aantal neutronen 7-3 =4

notatie:

Dit is een Li-7 atoom.

Notatie atomen (in het periodiek systeem)

Helium (He)

Zouten

Wanneer alleen metaalatomen met elkaar een binding aangaan, wordt het een metaal.

Wanneer niet-metaal atomen met niet metaal atomen een binding aangaan, noemen we dit een moleculaire stof. 

Maar wanneer een metaal & een niet-metaalatoom een binding met elkaar aangaan, noemen we dit een zout.

(Er zijn  groepjes 'moleculaire stoffen' die zich kunnen gedragen als een metaalatoom. In deze uitzondering heb je te maken met een niet-metaalzout.)

Aan het soort atomen herken je welk soort stof het is

 Zouten: eigenschappen van zouten 

Zouten hebben de volgende eigenschappen:

• Zouten zijn opgebouwd uit positieve en negatieve ionen
• Zouten hebben een kristalrooster
• Zouten zijn bij kamertemperatuur vast
• Zouten hebben hoge smeltpunten
• Gesmolten en opgelost geleiden zouten stroom
• vaste zouten geleiden geen stroom
• de totale lading van een zout is nul

Formules van zouten

• Bestaan uit een metaalatomen en niet-metaalatomen
• NaCl
• Na = natrium (metaal)
• Cl = chloor (niet-metaal) 

Vormen van ionen

• Voor geleiding zijn geladen deeltjes nodig: de ionen.
  
  
• Een zout is opgebouwd uit positieve metaalionen en negatieve niet-metaalionen
  
  
• Hoe worden die ionen gevormd?

metaalbinding

Ionaire verbindingen (=zouten)

De positieve en negatieve ionen
trekken elkaar aan.

Ionbinding (zeer sterk!)

Stof die uit ionen bestaat
is een zout.

Metaalbinding

zoutrooster

metaalrooster

Het zoutrooster

• Elke Na⁺ is omringd door Cl^- en andersom
• In vaste fase is dit rooster intact: geen vrij bewegende deeltjes voor geleiding
• In vloeibare fase is dit rooster niet intact: wel vrij bewegende deeltjes voor geleiding

de metaal- en niet-metaalatomen vormen ionen:

- een metaalion heeft een positieve lading

- een niet-metaalion heeft een negatieve lading

zouten bestaan dus uit geladen deeltjes: ionen

Na+  en Cl-

Ionbinding

• aantrekkingskracht tussen  +  (=positief) ionen en
   -  (=negatief) ionen
• erg sterk
• het kost veel energie om binding te verbreken

ionrooster

Elektrische geleidbaarheid

Een vast zout geleidt de stroom niet

Een gesmolten zout geleidt de stroom wel

Een opgelost zout geleidt de stroom wel

  

--> wat is nodig voor het geleiden van elektrische stroom?

herhaling 

Eigenschappen van zouten

MACRO niveau                                             MICRO niveau

hoog smeltpunt                                         ionbinding is erg sterk

geleiding elektrische stroom 
vast zout: niet                                             ionen kunnen niet bewegen 
gesmolten/opgelost zout: wel           ionen kunnen wel bewegen

Elektrische geleidbaarheid 

• Bij metalen: beweging van vrije elektronen door metaalrooster heen. Kan altijd.

• Bij zouten: beweging van ionen. Kan alleen in oplossing of gesmolten toestand.

NOTEER & LEER

Oplossen van zouten

De meeste zouten kun je oplossen in water.

Wanneer je een zout oplost in water. Splitst deze op in ionen.

4.2 Het oplossen van zouten

oplosvergelijking

Bij een oplosvergelijking wordt een vaste stof(s) opgelost in meerdere reactieproducten (aq)

Let op! Deze vergelijkingen zijn altijd kloppend en met lading!!

NaCl(s)→Na​+​​(aq)+Cl​−​​(aq)