hst 9 paragraaf 6 "een zout herkennen"

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo g, t, mavo
• Leerjaar 4

Hst 9.6 "een zout herkennen"

leerdoelen

9.6.1 Je kunt een zout herkennen door onderzoek te doen naar                het verschil in stofeigenschappen.

9.6.2 Je kunt van een aantal ionen opzoeken wat de                                       bijbehorende vlamkleuring is.

vandaag

Herhaling vorige paragrafen

filmpje Miranda Onstenk

uitleg een zout herkennen

Geef de formule van aluminiumsulfide

Geef de formule van ijzer(III)sulfaat

koperionen zijn blauw

Is deze stof goed oplosbaar?

Na​2​​CO​3​​

1. ja
2. nee

Geef de oplosvergelijking van

Na​2​​CO​3​​

Als je mini-oplosbaarheidstabel alleen maar g heeft. Wat krijg je dan?

1. Een heldere oplossing waarin alle ionen opgelost zijn
2. Een troebele suspensie waarin een slecht oplosbaar zout is ontstaan

Hoe zou je het loodcarbonaat nu uit de vloeistof kunnen halen?

1. indampen
2. extraheren
3. filtreren
4. adsorberen

ijzerionen zijn bruin

Positieve ionen die verhit worden gaan licht uitzenden. Ieder ion zijn eigen kleur. 

(zie BINAS 38)

verschil in oplosbaarheid

voorbeeld: natriumcarbonaat of calciumcarbonaat?

verschil in oplosbaarheid

voorbeeld: natriumcarbonaat of calciumcarbonaat?

Doe een schepje in een reageerbuis, water erbij.

Troebel: calciumcarbonaat

Helder: natriumcarbonaat

verschil in oplosbbarheid

voorbeeld: natriumfosfaat of natriumsulfaat?

verschil in oplosbaarheid

voorbeeld: natriumfosfaat of natriumsulfaat?

Beide zouten goed oplosbaar, beide zouten Na-zouten.

Het verschil zit in het negatieve ion: PO₄^3- of SO₄^2-

verschil in oplosbaarheid

voorbeeld: natriumfosfaat of natriumsulfaat?

Het verschil zit in het negatieve ion: PO₄^3- of SO₄^2-

^{Zoek een + ion dat met de ene wel en de ander niet een neerslag vormt}

verschil in oplosbaarheid

voorbeeld: natriumfosfaat of natriumsulfaat?

Het verschil zit in het negatieve ion: PO₄^3- of SO₄^2-

^{Zoek een + ion dat met de ene wel en met de ander niet een neerslag vormt}

PO43-

 SO42-

PO43-

 SO42-

Cu2+

g

s

Met Cu2+ kan je dus verschil zien.

De leverancier van de  Cu2+ zou CuCl2 kunnen zijn (of Cu(NO3)2 of CuSO4 of ...)

Samengevat:

1. met welk ion kan je verschil zien (s/g)?
2. welk goed oplosbaar zout levert dat ion?