Sk_H4.4 bespreken opgaven + H5.1 start_V4

• Scheikunde

H4.4.

Op de volgende dia's worden
 de opgaven 30, 32b (mag je overslaan!) en 34 (volgende les) besproken.

gegeven: 10,8 g K₃PO₄
                     250,0 mL oplossing
gevraagd: molariteit (= M = mol/L)

berekening: 1) g --> mol met M_K3PO4 = 212,3 g/mol
                           2) # mol / # L

1. 9,17 mol/L
2. 0,0509 mol/L
3. 0,203 mol/L
4. 0,00203 mol/L

oplosvergelijking:
K₃PO₄ (s) --> 3 K⁺ (aq) + PO₄^3- (aq)
molverhouding:
1  :  3  :  1

Er is 0,00508 mol kaliumfosfaat opgelost
in 250,0 mL oplossing.
Hoeveel mol kaliumionen en hoeveel mol fosfaationen zijn er aanwezig in de oplossing?

1. 0,0509 mol kaliumionen 0,0509 mol fosfaationen
2. 0,153 mol kaliumionen 0,0153 mol fosfaationen
3. 0,0509 mol kaliumionen 0,153 mol fosfaationen
4. 0,153 mol kaliumionen 0,0509 mol fosfaationen

Er is 0,153 mol kaliumionen in 250,0 mL oplossing.

1. 0,610 M
2. 0,0610 M
3. 38,2 M
4. 0,0382 M

gegeven: 0,0509 mol PO₄^3- in 250,0 ml oplossing

gevraagd: ? mg PO₄^3- in 25,0 mL oplossing

uitwerking:

1) mol --> mg   met M_PO43-  = 94,97 g/mol
2) van 250,0 ml naar 25,0 mL

In 25,0 mL oplossing bevindt zich ...... mg fosfaationen.

1. 48,3 mg
2. 0,483 mg
3. 483 mg
4. 4,83 mg

e. het aantal ionen verandert niet!
f.   verdunningsfactor = V_eind / V_begin dus.......

       [K⁺] was 0,610 M en wordt dus ..........

1. 3,05 M
2. 8,20 M
3. 0,124 M
4. 0,122 M

Hoofdstuk 5 - herhaling

Hoofdstuk 5 - herhaling

Hoofdstuk 5 - herhaling

Hoofdstuk 5 - herhaling

Hoofdstuk 5.1 - reactiewarmte meten

Hoofdstuk 5.1 - reactiewarmte meten

Hoofdstuk 5.1 - reactiewarmte meten

Hoofdstuk 5.1 - reactiewarmte meten

Hoofdstuk 5.1 - reactiewarmte meten

HW

leren H5.1 (t/m voorbeeldopgave 1)

maken opgave 4