Sk_H4.4 bespreken opgaven + H5.1 start_V4

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

H4.4.

Op de volgende dia's worden
 de opgaven 30, 32b (mag je overslaan!) en 34 besproken.

gegeven: 10,8 g K₃PO₄
                     250,0 mL oplossing
gevraagd: molariteit (= M = mol/L)

berekening: 1) g --> mol met M_K3PO4 = 212,3 g/mol
                           2) # mol / # L

1. 9,17 mol/L
2. 0,0509 mol/L
3. 0,203 mol/L
4. 0,00203 mol/L

oplosvergelijking:
K₃PO₄ (s) --> 3 K⁺ (aq) + PO₄^3- (aq)
molverhouding:
1  :  3  :  1

Er is 0,0509 mol kaliumfosfaat opgelost
in 250,0 mL oplossing.
Hoeveel mol kaliumionen en hoeveel mol fosfaationen zijn er aanwezig in de oplossing?

1. 0,0509 mol kaliumionen 0,0509 mol fosfaationen
2. 0,153 mol kaliumionen 0,0153 mol fosfaationen
3. 0,0509 mol kaliumionen 0,153 mol fosfaationen
4. 0,153 mol kaliumionen 0,0509 mol fosfaationen

Er is 0,153 mol kaliumionen in 250,0 mL oplossing.

1. 0,610 M
2. 0,0610 M
3. 38,2 M
4. 0,0382 M

gegeven: 0,0509 mol PO₄^3- in 250,0 ml oplossing

gevraagd: ? mg PO₄^3- in 25,0 mL oplossing

uitwerking:

1) mol --> mg   met M_PO43-  = 94,97 g/mol
2) van 250,0 ml naar 25,0 mL

In 25,0 mL oplossing bevindt zich ...... mg fosfaationen.

1. 48,3 mg
2. 0,483 mg
3. 483 mg
4. 4,83 mg

e. het aantal ionen verandert niet!
f.   verdunningsfactor = V_eind / V_begin dus.......

       [K⁺] was 0,610 M en wordt dus ..........

1. 3,05 M
2. 8,20 M
3. 0,124 M
4. 0,122 M

opgave 34

• in groepjes
• maak met elkaar de opgave
• gebruik eventueel de uitwerkingen
• vragen die overblijven mailen naar nma@het streek .nl

Hoofdstuk 5 - herhaling

Hoofdstuk 5 - herhaling

Hoofdstuk 5 - herhaling

Hoofdstuk 5 - herhaling

Hoofdstuk 5.1 - reactiewarmte meten

HW

maken voorkennistoets bij Hoofdstuk 5