Polaire atoombinding en dipoolmoleculen

§6.2 Polaire atoombinding en dipoolmoleculen
1 / 15
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

This lesson contains 15 slides, with text slides and 3 videos.

time-iconLesson duration is: 30 min

Items in this lesson

§6.2 Polaire atoombinding en dipoolmoleculen

Slide 1 - Slide

Deze les
  • Bindingen binnen en tussen moleculen 
  • Dipoolmoleculen en polaire stoffen
  • Hydratatie

Slide 2 - Slide

Bindingen 
  • Atoombindingen: bindingen tussen atomen in één molecuul
  • Vanderwaalsbindingen: bindingen tussen moleculen
  • Hoe groter de moleculen, hoe sterker de vanderwaalsbindingen, dus hoe hoger het kookpunt

Slide 3 - Slide

Kookpunten

Slide 4 - Slide

Water
  • Water heeft dus een verrassend hoog kookpunt als je kijkt naar molecuulgrootte
  • Dit komt doordat het elektronenpaar tussen zuurstof- en waterstofatomen niet netjes in het midden zit
  • Polaire atoombinding

Slide 5 - Slide

Polaire atoombinding
  • één atoom trekt harder aan elektronenpaar dan andere atoom
  • Hierdoor wordt ene atoom beetje positief en andere atoom een beetje negatief
  • Molecuul met één of meer polaire atoombindingen heet een dipoolmolecuul of dipool als er een                                kant is
  • Polaire stoffen: stoffen die uit dipoolmoleculen bestaan. 
δenδ+

Slide 6 - Slide

Dipoolmolecuul
  • Niet ieder molecuul met een dipolen is een dipoolmolecuul: zowel de polaire atoombindingen als de ruimtelijke structuur bepalen dit!
  • Polaire stof bestaat uit dipoolmoleculen
  • Apolaire stof bestaat uit niet-dipoolmoleculen
  • Dipool-dipoolinteractie geeft extra aantrekkingskracht tussen moleculen
δenδ+

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Video

Slide 9 - Video

Hydratatie
  • Oplossen van zouten
  • Ionen worden omringd door watermoleculen
  • In opgeloste zouten is de aantrekking tussen watermoleculen en ionen sterker dan de ionbinding (tussen ionen van het vaste zout)

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Video

Slide 12 - Slide

Polaire en apolaire stoffen
  • Polaire stoffen bestaan uit dipoolmoleculen
  • Apolaire stoffen bevatten geen dipoolmoleculen

Slide 13 - Slide

Deze les
  • Bindingen binnen en tussen moleculen
  • Dipoolmoleculen en polaire stoffen
  • Hydratatie

Slide 14 - Slide

Huiswerk
Opgaven 8 t/m 14

Slide 15 - Slide