7.4 Atomen als bouwstenen Deel 2

Hoofdstuk 7
Paragraaf 4: Atomen als bouwstenen
Deel 2
1 / 25
next
Slide 1: Slide
Natuurkunde / ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 3

This lesson contains 25 slides, with interactive quizzes, text slides and 1 video.

Items in this lesson

Hoofdstuk 7
Paragraaf 4: Atomen als bouwstenen
Deel 2

Slide 1 - Slide

Lesdoelen
Aan het einde van deze les kun je...
  • uitleggen waar een atoom uit  bestaat
  • het verschil opschrijven tussen protonen, elektronen en neutronen
  • uitleggen wat isotopen zijn
  • door gebruik van je BiNaS isotopen benoemen
Uitleg
Aan het einde van de les controleer je voor jezelf of je deze doelen behaald hebt.

Slide 2 - Slide

Uitleg
Noem minimaal 2 dingen over 'atomen'. 
Een atoom

Slide 3 - Mind map

Je weet nu dat moleculen uit atomen bestaan
Maar waar bestaan atomen dan uit? 

Slide 4 - Slide

Bouw van een atoom
Atomen bestaan uit nog kleinere deeltjes: protonen, neutronen en elektronen

Een atoom bestaat uit een kern met daarom heen een aantal elektronen

De atoomkern is opgebouwd uit 2 soorten deeltjes: protonen en neutronen
Afbeelding 18: Een model van een boor atoom
(niet op schaal getekend!)
Uitzondering
Er is 1 uitzondering op deze regel: de kern van het kleinste atoom dat er bestaat, het waterstofatoom, bestaat uit 1 proton. GEEN neutronen.
Extra
De rode bolletjes zijn de elektronen. Die zitten om de kern heen. 
De kern zijn de groene en blauwe bolletjes. Dat zijn de protonen en neutronen. Van elk zijn er in dit geval 5. Het is dus het element boor en het is een neutraal atoom. 

Slide 5 - Slide

De atoomkern
Protonen:




Neutronen:
Een proton heeft een onverstelbaar kleine massa. 
Een proton is een positief geladen deeltje
Een neutron heeft bijna dezelfde massa als een proton.
Een neutron is neutraal, heeft geen elektrische lading
Model van een helium atoom
+
Proton
Neutron
____________________________
Het aantal protonen is  het atoomnummer



Atoommassa = protonen + neutronen
Extra
Het voorbeeld hierboven is helium. Helium heeft 2 protonen in de kern en heeft dus ook het atoomnummer 2. Wanneer je in het periodiek systeem kijkt, kun je dat ook zien. De elementen zijn daar gerangschikt op atoomnummer. 
Extra
In het geval van helium is de massa dus:
Atoommassa = 2 protonen + 2 neutronen = 4 u
(u = atomaire massa, dit hoef je niet te weten)

Slide 6 - Slide

Elektronen
Een elektron heeft een massa die nog véél kleiner is dan een proton of neutron.


Een elektron is een negatief geladen deeltje.
-
Elektron
Model van een helium atoom
Extra
De ladingen van een proton en een elektron zijn even groot, maar het tegenovergestelde van elkaar. 
2 elektronen stoten elkaar even sterk af als 2 protonen. 
____________________________
Een atoom heeft evenveel protonen als elektronen.
Daardoor heeft een atoom als geheel een neutrale lading.
Extra
De positieve lading van de protonen kun je 'wegstrepen' tegen de negatieve lading van de elektronen.
De ladingen heffen elkaar op.
Deze massa is zo klein dat je het mag verwaarlozen.
Je rekent hem daarom ook niet mee met de atoommassa

Slide 7 - Slide

Waaruit bestaan atomen?

Slide 8 - Open question

Protonen zijn...
A
negatief geladen kerndeeltjes
B
neutraal geladen kerndeeltjes
C
positief geladen deeltjes buiten de kern
D
positief geladen kerndeeltjes

Slide 9 - Quiz

Zoek op! (BiNaS/boek)
Hoeveel elektronen heeft 1 zuurstofatoom?
A
7
B
8
C
9
D
10

Slide 10 - Quiz

Isotopen
De atomen van 1 element hebben allemaal hetzelfde aantal protonen

De atomen van 1  element kunnen wel een verschillend aantal neutronen in hun kern hebben.
Een element heeft dan verschillende isotopen.
Booratoom:
meest voorkomende atoom met een massagetal van 10
Boor-10
Booratoom:
isotoop met een massagetal van 11
Boor-11
Extra
Het booratoom van het element heeft 5 protonen en 5 elektronen. Verder heeft het meest voorkomende booratoom ook 5 neutronen in de kern. Booratomen die meer of minder neutronen in de kern hebben, noemen we isotopen. 
In de linker afbeelding heb je het meest voorkomende booratoom. In de rechter afbeelding is dus een isotoop te zien. 
Extra
Isotopen zien er precies hetzelfde uit en reageren ook op dezelfde manier met andere stoffen. De dichtheid is wel verschillend. Dat komt doordat de atoomkernen een andere massa hebben. 

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Video

Wat is een isotoop?

Slide 13 - Open question

Wat geeft het atoomnummer weer van een element?
A
Het aantal protonen
B
Het aantal neutronen
C
Het aantal elektronen + protonen
D
Het aantal protonen + neutronen

Slide 14 - Quiz

Gebruik je Binas!
Een atoom heeft 6 protonen en 7 neutronen.
Van welk element is dit een isotoop?

Slide 15 - Open question

Een atoom heeft 6 protonen en 7 neutronen.
Hoe groot is het massagetal van deze isotoop?

Slide 16 - Open question

Hoeveel protonen en neutronen zitten er in de kern van een atoom C-14?
(… protonen en … neutronen)

Slide 17 - Open question

Games
Op de volgende dia ga je naar de volgende PHET simulation. Je drukt op games en gaat alle 4 de spelletjes doen. 
Je maakt dan een foto/screenshot van de 4 spellen naast elkaar en plaatst die in Lesson Up.
Maak gebruik van je binas
Ga hierbij vanuit dat:
de lading van 1 elektron 1- is
de lading van 1 proton 1+ is
Ga hierbij vanuit dat bij bijvoorbeeld het element waterstof:
links bovenaan het massagetal staat (2) = isotoop
links onderaan het atoomgetal (1)
rechts bovenaan de lading (?)

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Link

Stuur hier de screenshot van de 4 games die je gedaan hebt.

Slide 20 - Open question

Leg het verschil uit tussen protonen, neutronen en elektronen

Slide 21 - Open question

Lesdoelen
Aan het einde van deze les kan ik ...
  • uitleggen waar een atoom uit  bestaat
  • het verschil opschrijven tussen protonen, elektronen en neutronen
  • uitleggen wat isotopen zijn
  • door gebruik van je BiNaS isotopen benoemen
Uitleg
Je controleert nu voor jezelf of je deze doelen gehaald hebt. 

Slide 22 - Slide

Ik heb de lesdoelen voor deze les gehaald!
A
Ja, allemaal
B
Ja, 3 van de 4
C
Bijna allemaal
D
Nee, ik heb ze niet gehaald

Slide 23 - Quiz

Hoe komt het dat je de lesdoelen wel/niet hebt gehaald?

Slide 24 - Open question

Geef 1 tip en 1 top voor deze les.

Slide 25 - Open question