9.5 Innovatie van batterijen

1 / 15

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

This lesson contains 15 slides, with text slides and 2 videos.

Lesson duration is: 60 min

Items in this lesson

9.5 Innovatie van batterijen

Slide 1 - Slide

Planning

DEMO elektrochemische cel
Uitleg 9.5
Aan de slag!
Checkvraag

Slide 2 - Slide

Een elektrochemische cel is een model voor een batterij. Alleen een batterij zoals wij hem kennen is natuurlijk compacter

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Vergroten van het potentiaal

- Hoe berekenen we het potentiaal van een batterij?

We zien dat het dan vaak niet een heel groot potentiaal is.

Slide 5 - Slide

Bronspanning

Slide 6 - Slide

Meerdere batterijen

In serie geschakeld: 1,5 V x 3 = 4,5 V

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Stroomsterkte beïnvloeden

- Aantal elektronen overdracht per seconde vergroten.

- Contact elektrode oppervlakte vergroten-->

Zie je in knoopcel batterij

Slide 10 - Slide

Batterijen opladen

Je telefoon bijvoorbeeld raakt leeg, die laadt je op

hoe zit dat?

Dezelfde redox reacties maar dan andersom

en op het moment dat de batterij weer gaat 'leeglopen' is het weer de normale redox reactie

Slide 11 - Slide

Soms moet je zelf een halfreactie opstellen.

O --> H₂O

H --> H⁺

en OH^- kan ook (maar dan geen H⁺).

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Video

Aan de slag

B: 46, 47, 48 en 50

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Video

9.5 Innovatie van batterijen

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Video

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Video

More lessons like this

9.5 Innovatie van batterijen

Hoofdstuk 9.5

Hoofdstuk 9.4

Hoofdstuk 11.4

RedOx reacties - Elektrochemische cellen

Redoxreacties

18.1 Elektrochemische cel

redox