Hoofdstuk 9.5

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

9.5 Innovatie van batterijen 

Wat gaan we doen vandaag?

- herhalen elektrochem. cel en redox reacties

- behandelen 9.5 (toepassing paragraaf) 

Aan het einde van de les kun je

een elektrochemische cel is een model voor een batterij. Alleen een batterij zoals wij hem kennen is natuurlijk compacter

Vergroten van het potentiaal

- Hoe berekenen we het potentiaal van een batterij?

Vergroten van het potentiaal

- Hoe berekenen we het potentiaal van een batterij?

We zien dat het dan vaak niet een heel groot potentiaal is.

Vergroten van het potentiaal

- Hoe berekenen we het potentiaal van een batterij?

We zien dat het dan vaak niet een heel groot potentiaal is.

Vergroten door koppelen van electrochem. cellen. De + pool van cel 1 wordt dan verbonden met - pool van cel 2 etc.  

In serie = U tot = U1 + U2 etc.

Stroomsterkte beïnvloeden

- aantal elektronen overdracht per seconde vergroten

- Contact elektrode oppervlakte vergroten

Zie je in knoopcel batterij 

Elektrolyt keuze

- Wij gebruiken de zoutbrug vaak KCl of NaCl of KI

Zoutbrug is een gel en de opgewekte stroom is niet erg veel dus het werkt erg traag. 

Andere pasta of andere ionen kunnen de stroomsterkte vergroten

verhouding energie/massa

hoeveelheid energie per kg batterij

ideaal gezien zo hoog mogelijk 

Batterijen opladen

Je telefoon bijvoorbeeld raakt leeg, die laadt je op

hoe zit dat?

Dezelfde redox reacties maar dan andersom 

en op het moment dat de batterij weer gaat 'leeglopen' is het weer de normale redox reactie

Soms moet je zelf een halfreactie opstellen. key: goed lezen! en kijken naar welke atomen je mist. Vaak moet je bijvoorbeeld water toevoegen aan je halfreactie of H+ (zie je ook in tabel 48)