3T 2.1 Het Deeltjesmodel

• Natuurkunde
• Middelbare school
• mavo
• Leerjaar 3

3T 2.1 Het Deeltjesmodel

H2.1 Deeltjesmodel

Aan het einde van de les kan je:

• Uitleggen welke drie eigenschappen moleculen hebben
• Beschrijven hoe moleculen bewegen in de 3 fases
• Uitleggen wat er met moleculen gebeurt in faseovergangen
• Ontstaan van mist, dauw en rijp toelichten met deeltjesmodel

§1 Het deeltjesmodel

Deeltjesmodel

Fasen en faseovergangen

Faseovergangen en het weer

Een molecuul is het kleinste deeltje van de stof dat nog de eigenschappen van die stof heeft

Het deeltjesmodel

Elke stof heeft zijn eigen moleculen

Moleculen kunnen we niet zien, wel voorstellen, dit noemen een model

Deeltjesmodel, moleculen hebben de eigenschappen:

• Moleculen van een stof veranderen niet
• Moleculen van een stof bewegen voortdurend
• Moleculen van een stof trekken elkaar aan

Fasen

Vaste stof: 

• Moleculen hebben een vaste plaats
• Zijn voortdurend in trilling
• Afstand tussen moleculen is klein en de onderlinge aantrekkingskracht is groot

Fasen

Vloeistof: 

• Moleculen bewegen door elkaar, geen vaste plaats
• Aantrekkingskracht kleiner dan bij een vaste stof,  groot genoeg om ze bij elkaar te houden

Fasen

Gas: 

• Moleculen bewegen los van elkaar door de ruimte
• Afstand tussen moleculen erg groot en onderlinge aantrekkingskracht erg klein

Faseovergang

Temperatuur stijgt

Moleculen bewegen sneller

Onderlinge afstand groter

Aantrekkingskracht kleiner

Faseovergangen en het weer

Lucht is een mengsel van verschillende gassen o.a. water

Gasvormige water noem je waterdamp

Condenseren belangrijk bij weersverschijnselen (mist, dauw)

Waterdamp in lucht koelt af en condenseert tot waterdruppels

Temperatuur onder vriespunt, geen dauw maar rijp 

Waterdamp van gas naar vast, rijpen

Ontstaan van mist, dauw en rijp

De lucht om ons heen zit vol water, waterdamp

Mist: Water condenseert in de lucht doordat de temperatuur van de lucht sterk afkoelt.

Dauw? Wanneer de zon op komt

Rijp: Water in de lucht is <0°C en daardoor bevriest het wanneer het in contact komt met oppervlakte wat ook  <0°C

Aan de slag!

Wat:	Maak opdrachten 1 t/m 8 blz 78,79,80
Met wie:	alleen, overleggen met je buur
Hulp nodig?	vraag aan de docent
Klaar?	maak extra opdrachten 9 en 10 blz 81

Aan de slag!

Bij welke fase is de aantrekkingskracht het grootst

1. Vast
2. Vloeibaar
3. Gas

Hoe wordt de faseovergang van vast naar vloeibaar genoemd

1. Condenseren
2. Sublimeren
3. Smelten
4. Stollen

Bij welke fase is de onderlinge afstand tussen de moleculen het grootst?

1. Vast
2. Vloeibaar
3. Gas

Hoe noem je de faseovergang van vast naar gas?

1. Sublimeren
2. Stollen/bevriezen
3. Verdampen
4. Rijpen

Als de temperatuur onder het vriespunt is dan ontstaan er kleine ijskristallen. Hoe heet de faseovergang die hierbij hoort?

1. Sublimeren
2. Rijpen
3. Stollen
4. Condenseren

Door welke faseovergang ontstaat Dauw?

1. condenseren
2. smelten
3. verdampen
4. rijpen

Hoe heet deze faseovergang?

1. smelten
2. bevriezen
3. verdampen
4. condenseren

Als de temperatuur onder het vriespunt is dan ontstaan er kleine ijskristallen. Hoe heet de faseovergang die hierbij hoort?

1. Sublimeren
2. Rijpen
3. Stollen
4. Condenseren

Welke faseovergang
is dit?

1. Verdampen
2. Vloeistof
3. Condenseren
4. Sublimeren

Hoe heet faseovergang G?

1. stollen
2. smelten
3. rijpen
4. verdampen

Door welke faseovergang is dit ijs ontstaan?

1. rijpen
2. bevriezen
3. smelten
4. condenseren