1. Geef de structuurformule en naam van de volgende ester:
butaanzuur en methanol
2. Geef de reactievergelijking van de vorming van ammoniakgas uit waterstofgas en stikstofgas.
3. Geef de reactievergelijking van de ontleding van ammoniakgas in waterstofgas en stikstofgas.
4. Geef de reactievergelijking van de volgende reactie: uit het kleurloze gas distikstoftetraoxide ontstaat het bruine gas stikstofdioxide.
timer
10:00
Slide 2 - Slide
Evenwichten
Reactie 1: 3 H2 (g) + N2 (g) -> 2 NH3 (g)
Reactie 2: 2 NH3 (g) -> 3 H2 (g) + N2 (g)
Totale reactie:
3 H2 (g) + N2 (g) <-> 2 NH3 (g)
ook wel omkeerbare reactie of evenwicht genoemd
Slide 3 - Slide
Begrippen bij evenwichten
Chemisch evenwicht: Situatie waarin de concentraties van de beginstoffen en reactieproducten niet meer veranderen, maar er wel reacties plaatsvinden.
Slide 4 - Slide
Begrippen bij evenwichten
Evenwichtsreacties: reacties die verlopen in een evenwicht, dus de reactie naar rechts (heengaande reactie) en de reactie naar link (teruggaande reactie).
Slide 5 - Slide
Begrippen bij evenwichten
Dynamisch evenwicht: Chemische evenwichten zijn dynamische evenwichten, omdat de evenwichtsreacties nog steeds verlopen, alleen met dezelfde reactiesnelheid
Slide 6 - Slide
Begrippen bij evenwichten
Ligging van het evenwicht: zegt iets over de hoeveelheid beginstoffen en eindproducten in een evenwichtsreactie.
Evenwicht ligt links betekent veel beginstoffen weinig reactieproducten.
Evenwicht ligt rechts betekend veel reactieproducten weinig beginstoffen.
Slide 7 - Slide
Begrippen bij evenwichten
Concentratiebreuk:
[reactieproduct1]a*[reactieproduct2]b
[beginstof1]c*[beginstof2]d
abcd zijn de coëfficiënten uit de reactievergelijking
Lesson duration is: 85 min
