2.4 De mol

2.5 De mol
1 / 20
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

This lesson contains 20 slides, with interactive quizzes, text slides and 1 video.

time-iconLesson duration is: 30 min

Items in this lesson

2.5 De mol

Slide 1 - Slide

Atomaire massa eenheid
  • Molecuulmassa gegeven in u (unit)
  • 1 u = 1,66*10-27 kg (Binas 7A)
  • Hiermee kun je uitrekenen hoeveel moleculen aanwezig zijn in een bepaalde massa.
  • Moleculen zijn zo licht, dat je bij een experiment enorm veel moleculen gebruikt.
  • Dit rekent niet handig, daarom is de chemische hoeveelheid, mol bedacht.



Slide 2 - Slide

Begrippen van hoeveelheid

  • De mol is ook zo'n vaste hoeveelheid.
  • 1 mol = 6,02*1023 (moleculen)
  • = Constante van Avogadro (NA), zie Binas 7A

Dus 1 mol water bestaat uit evenveel moleculen als 1 mol goud!



Slide 3 - Slide

Slide 4 - Video

De mol 
De mol is zo gekozen dat voor alle atomen en moleculen geldt, dat de atoommassa in gram = 1 mol atomen

Atoommassa van Na = 22,99 u
Dus 22,99 gram Na is 1 mol Na-atomen
Atoommassa Na = 22,99 gram/mol

Slide 5 - Slide

Van mol naar gram en terug
  • Om tussen gram, mol en aantal deeltjes te rekenen gebruikt men onderstaand schema. 
  • M is de molaire massa, deze is in getalwaarde gelijk aan het gewicht van het molecuul in u.
  • NA is het getal van Avogadro: 6,02 x 10²³

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Molrekenen
  • 25 gram magnesiumchloride
  • Magnesiumchloride is MgCl2
  • Molaire massa van MgCl2 is 95,21 g/mol (Binas 98 of 99)
  • Van gram naar mol -> delen door molaire massa

  • 25 gram / 95,21 g/mol = 0,2626 mol MgCl2

Slide 8 - Slide

We hebben 300 g water (H2O), hoeveel deeltjes water hebben we?
A
1,00 x 10^25
B
3,25 x 10^27
C
2,77 x 10^-23
D
8,98 x 10^-21

Slide 9 - Quiz


Welk gegeven heb je nodig om een hoeveelheid mol om te rekenen naar het aantal deeltjes?
A
constante van Avogadro
B
dichtheid
C
molariteit
D
molaire massa

Slide 10 - Quiz


Welk gegeven heb je nodig om een massa om te rekenen naar mol?
A
constante van Avogadro
B
dichtheid
C
molariteit
D
molaire massa

Slide 11 - Quiz

§2.4: De mol - antwoorden
p. 54

Slide 12 - Slide

Om uit hoofd te leren en uitprinten
                                                                      Wat willen we? Van ---> Naar

1)  gram --> mol: gram / molaire massa = mol
2) gram --> aantal deeltjes: gram / molaire massa * getal van Avogadro = aantal deeltjes

3) mol --> aantal deeltjes: mol * getal van Avogadro = aantal deeltjes 
4) mol --> gram: mol * molaire massa = gram

5) aantal deeltjes --> mol: aantal deeltjes / getal van Avogadro = mol
6) aantal deeltjes --> gram: (aantal deeltjes / getal van Avogadro) * molaire massa = gram


6) 

Slide 13 - Slide

of andersom van vorige slide en uitprinten
Aantal Mol =  gram / molaire massa of aantal deeltjes / getal van Avogadro

Aantal deeltjes =  gram / molaire massa * getal van Avogadro of mol * getal van Avogadro

Aantal gram = mol * molaire massa of (aantal deeltjes / getal van Avogadro) * molaire massa



Slide 14 - Slide

We hebben 5 gram waterstofperoxide (H₂O₂). Reken dit om in mol.
  • Molaire massa (M): 2 x H + 2 x O
  • = 2*1,008 + 2*16,00 = 34,016 gram/mol 
  • Getal van Avogadro (NA): 6,02*10²³
  • Wat willen we?: gram --> mol
  • gram / molaire massa = mol
  • 5 / 34,016 = 0,14698... mol --> 0,2 mol
  • Aantal deeltjes: 9 * 10²² deeltjes: mol * getal van Avogadro 

Slide 15 - Slide

We hebben 16 mol glucose (C₁₂H₂₂O₁₁). Reken dit om in deeltjes.
  • Molaire massa (M): 12 x C + 22 x H + 11 x O
  • = 12*12.01 + 22*1.008 + 11*16.00 = 342,296 gram/mol
  • Getal van Avogadro (NA): 6,02*10²³
  • Wat willen we?: mol --> aantal deeltjes
  • mol * getal van Avogadro = aantal deeltjes
  • = 16 * 6,02*10²³ = 96 * 10²³ deeltjes
  • Gram: 5,5:  ((aantal deeltjes / getal van Avogadro) * molaire massa) of mol * molaire massa 

Slide 16 - Slide

We hebben 84 gram methaan (CH₄). Reken dit om in deeltjes.
  • Molaire massa (M): 1 x C + 4 x H
  • = 1*12,01 + 4*1,008 = 16,042 gram/mol
  • Getal van Avogadro (NA): 6,02*10²³
  • Wat willen we?: gram --> aantal deeltjes
  • gram / molaire massa * getal van Avogadro = aantal deeltjes
  • 84 / 16,042 * 6,02*10²³ = 3,2 * 10²⁵ deeltjes
  • Mol: 5,2 mol: gram / molaire massa 

Slide 17 - Slide

We hebben 78 ∙ 10²² deeltjes benzeen (C₆H₆). Reken dit om in mol.
  • Molaire massa (M): 6 x C + 6 x H
  • = 6*12,01 + 6*1,008 = 78,108 gram/mol
  • Getal van Avogadro (NA): 6,02*10²³
  • Wat willen we?: deeltjes --> mol
  • aantal deeltjes / getal van Avogadro = mol
  • = 78*10²² / 6,02*10²³ = 1,3 mol
  • Gram: 1,0 * 10² gram: aantal deeltjes / getal van Avogadro * molaire massa of mol * molaire massa

Slide 18 - Slide

We hebben 96 mol zoutzuur (HCl). Reken dit om in gram.
  • Molaire massa (M): 1 x H + 1 x Cl
  • = 1*1,008 + 1*35,45 = 36,458 gram/mol
  • Getal van Avogadro (NA): 6,02*10²³
  • Wat willen we?: mol --> gram
  • mol * molaire massa = gram
  • = 96 * 36,458 = 3,5 * 10³ gram
  • Deeltjes: 7,8 * 10²³ deeltjes (mol * getal van Avogadro of gram / molaire massa * getal van Avogadro)

Slide 19 - Slide

We hebben 53 ∙ 10²⁰ deeltjes propaan (C₃H₆). Reken dit om in gram.
  • Molaire massa (M): 3 x C + 6 x H
  • = 3*12,01 + 6*1,008 = 44,094 gram/mol 
  • Getal van Avogadro (NA): 6,02*10²³
  • Wat willen we?: deeltjes --> gram
  • aantal deeltjes / getal van Avogadro * molaire massa = gram
  • = 53*10²⁰ / 6,02*10²³ * 44,094 = 3,9 * 10⁻¹ gram
  • Mol: 8,8 * 10⁻³ mol (aantal deeltjes / getal van Avogadro of gram / molaire massa)

Slide 20 - Slide