NOVA H8 les 3 De redoxtabel

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

• DEZE LES

HOOFDSTUK 8 REDOXREACTIES

NOVA HAVO5      Les 3

DEZE LES

• Wat weet je nog van de vorige les? Heb je tabel 3 geleerd?
• Zijn alle metalen even goede reductoren? 
• Wanneer zijn een oxidator en een reductor sterk genoeg om met elkaar te reageren?

Is het een oxidator, reductor of beide, sleep naar het juiste blok.

Oxidator

Oxidator & Reductor

Reductor

Mg

  I2

O2

Cl^-

H⁺

Fe²⁺

H2O2

H2S

Zijn dit wel of geen redoxreacties, sleep naar het juiste blok.

Redoxreactie

GEEN Redoxreactie

2 Al + 3Cl₂ --> 2 AlCl₃

HCN + OH^- --> CN^- + H₂O

BaCl₂ --> Ba²⁺ + 2 Cl^-

2 HCl + Mg --> H₂ + Mg²⁺

HCl + OH^- --> H₂O

Fe + 3 Ag⁺ --> Fe³⁺ + 3 Ag

Dit leer je deze les:

• je kunt uit Binas tabel 48 de sterkte van een OX en RED afleiden
• je kunt met Binas 48 beredeneren of een RedOx reactie verloopt
• je kunt de vergelijking van een totaalreactie opstellen met behulp van halfreacties en Binas 48

Reacties van metalen

Metalen staan niet allemaal even makkelijk elektronen af

Oxidatoren zijn ook niet allemaal even sterk in het opnemen van elektronen. 

Wanneer verloopt een reactie tussen een OX en RED?

Voer EXPERIMENT 1 uit

(OF kijk het thuis terug met behulp van de volgende filmpjes)

Niet alle reductoren even sterk zijn.
In welke volgorde nam de reductorsterkte af?
(dus: wat is de volgorde van sterk naar zwak?)

1. Cu > Zn > Mg
2. Mg > Zn > Cu
3. Zn > Mg > Cu
4. Cu > Mg > Zn

uitleg

Magnesium reageerde het meest heftig met zoutzuur

Magnesium is dus de sterkste reductor

Koper reageerde helemaal niet en is de zwakste reductor van deze drie metalen.

Pak nu je Binas en zoek tabel 48 op. 

Waar staan de reductoren Mg, Zn en Cu in deze tabel?

LLN-EXPERIMENT

1. Vul een reageerbuis met 5 cm kopersulfaatoplossing

Voeg een stukje staalwol toe.

Noteer je waarnemingen

2. Vul een reageerbuis met 5 cm ijzer(II)nitraatoplossing. Voeg een stukje koper toe.

Noteer je waarnemingen

DEMO

1. Onder de microscoop ligt een stukje koper in een oplossing van zilvernitraat. Kijk en noteer je waarnemingen

2. In een bekerglaasje ligt een stukje zilver in een oplossing van kopersulfaat. Kijk en noteer je waarnemingen

Verloopt er een reactie?

reactievergelijking opstellen m.b.v. halfreacties

staalwol (=ijzer)                                                        koper

+ kopersulfaatoplossing                                      + ijzer(II)sulfaatopl.

EXP 1: sterkte van de OX en RED

Wat was de sterkste OX?                               RED van dit redoxkoppel:

                                                    ......                        ......

                                                    ......                        ......

                                                    .....                         ......

                                                    .....                         ......

Wat was de zwakste OX? 

Verloopt er een reactie?

reactievergelijking opstellen m.b.v. halfreacties

zilver                                                  koper

+ kopersulfaatopl.                        + zilvernitraat-oplossing

EXP 1: sterkte van de OX en RED

                        sterkste OX                        Waar staat de sterkste RED?

                                                    Ag+                          Ag

                                                    Cu2+                        Cu

                                                    Fe2+                         Fe

                                                    

                        zwakste OX 

hoe hoger hoe zwakker

sterk

RED

OX 

sterk

hoe lager hoe zwakker

NOTEER EN LEER

Een redoxreactie verloopt als 

in Binas tabel 48 

de OX boven de RED staat

In de gedeelde les vind je nog een filmpje over de sterkte van OX en RED in Binas 48 als je de uitleg nog een keer wilt horen

Stappenplan opstellen redoxreactievergelijkingen

Extra uitleg over het opstellen van redoxreactievergelijkingen met halfreacties kun je zelf terugkijken op de volgende dia's in de gedeelde les

Opstellen redox-reactievergelijking

1. noteer de halfreacties                 Ni                 -->   Ni2+ + 2e-

    van de OX en de RED                    Fe3+ + e-  -->   Fe2+

Opstellen redox-reactievergelijking

1. noteer de halfreacties                 Ni                 -->   Ni2+ + 2e-

    van de OX en de RED                    Fe3+ + e-  -->   Fe2+

TIP: zet de pijlen onder elkaar, zodat je duidelijk ziet welke deeltjes voor de pijl komen en welke erna

Opstellen redox-reactievergelijking

1. noteer de halfreacties                 Ni                 -->   Ni2+ + 2e-       1x

    van de OX en de RED                    Fe3+ + e-  -->   Fe2+                   2x

2. maak het aantal 

elektronen gelijk (noteer!)

Opstellen redox-reactievergelijking

1. noteer de halfreacties                   Ni                 -->   Ni2+ + 2e-       1x

    van de OX en de RED                      Fe3+ + e-  -->   Fe2+                   2x

2. maak het aantal 

elektronen gelijk (noteer!)    Ni + 2Fe3++2e- --> Ni2++2e-+ 2Fe2+

3. tel de halfreacties op

Opstellen redox-reactievergelijking

1. noteer de halfreacties                   Ni                 -->   Ni2+ + 2e-       1x

    van de OX en de RED                      Fe3+ + e-  -->   Fe2+                   2x

2. maak het aantal 

elektronen gelijk (noteer!)    Ni + 2Fe3++2e- --> Ni2++2e-+ 2Fe2+

3. tel de halfreacties op

TIP: werk netjes recht onder elkaar, dan vergeet je geen deeltjes

Opstellen redox-reactievergelijking

1. noteer de halfreacties                   Ni                 -->   Ni2+ + 2e-       1x

    van de OX en de RED                      Fe3+ + e-  -->   Fe2+                   2x

2. maak het aantal 

elektronen gelijk (noteer!)    Ni + 2Fe3++2e- --> Ni2++2e-+ 2Fe2+

3. tel de halfreacties op

4. streep dezelfde deeltjes weg     Ni + 2Fe3+ --> Ni2+ + 2Fe2+

stap 5: Controleer jezelf !!

- is het aantal atomen voor en na de pijl gelijk? (kloppend)

- is de totale lading voor en na de pijl gelijk? (ladingbalans)

Ni + 2Fe3+ --> Ni2+ + 2Fe2+