NOVA H7.2 les 4 reactievergelijkingen van redoxreacties & Binas T48

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

• DEZE LES

Deze les nodig:

- schrift + pen

- Binas

- laptop

vorige les: redoxkoppels

Ni --> Ni2+ + 2e-                              Fe3+ + e- --> Fe2+

De OX en RED in één halfreactie vormen een KOPPEL: 

een REDOXKOPPEL

uit de RED Ni ontstaat altijd de OX Ni2+

uit de OX Fe3+ ontstaat altijd de RED Fe2+

deze les

- wat weet je nog van de vorige les?

- vragen stellen over het huiswerk

- opstellen reactie?vergelijking van een redoxreactie

- Binas 48: verloopt elke redoxreactie

Wat is een halfreactie?

1. de helft van de reactie vóór of ná de pijl
2. de reactie van de oxidator of de reductor
3. een reactie die nog niet is afgelopen
4. een evenwicht

Wat is juist:
I Een oxidator neemt elektronen op en een reductor staat
elektronen af
II In een halfreactie moeten altijd elektronen staan

1. alleen stelling I
2. alleen stelling II
3. beide stellingen
4. geen van beide stellingen

Wat ontbreekt in de volgende halfreactie?

Br​2​​−>2Br​−​​

1. 1 elektron na de pijl
2. 1 elektron voor de pijl
3. 2 elektronen na de pijl
4. 2 elektronen voor de pijl

zijn er vragen over het huiswerk?

opgave 3, 4 en 6

na afloop van deze les

- kun je de vergelijking van een redoxreactie opstellen
   met behulp van halfreacties

- kun je met behulp van Binas tabel 48 uitleggen of
   een redoxreactie zal verlopen

halfreactie ox + halfreactie red = redoxreactie

een redoxreactie of totaalreactie =
halfreactie van oxidator + halfreactie van reductor

halfreactie OX:   2 H+   + 2e-   -->   H2                          1x

halfreactie RED:     Mg               -->  Mg2+   + 2e-        1x

                                                                                                                  +
redoxreactie:     2 H+ + 2e- + Mg --> H2 + Mg2+ + 2e-

zo doe je dat

Aan de hand van een voorbeeld krijg je een stappenplan voor het opstellen van een redox-reactievergelijking

LET OP:

Dit stappenplan is voldoende voor het CE en minder uitgebreid dan in het boek. De huiswerk-opgaven zijn daarom ook aangepast! 

blz 22 

• Op het examen is één halfreactie (meestal) al gegeven.

OVERSLAAN

opstellen redox-reactievergelijking

1. noteer de halfreacties                 Ni                 -->   Ni2+ + 2e-

    van de OX en de RED                    Fe3+ + e-  -->   Fe2+

TIP: zet de pijlen onder elkaar, zodat je duidelijk ziet welke deeltjes voor de pijl komen en welke erna

opstellen redox-reactievergelijking

1. noteer de halfreacties                 Ni                 -->   Ni2+ + 2e-       1x

    van de OX en de RED                    Fe3+ + e-  -->   Fe2+                   2x

2. maak het aantal 
     elektronen gelijk
    (noteer dit achter de halfreacties!)

opstellen redox-reactievergelijking

1. noteer de halfreacties                   Ni                 -->   Ni2+ + 2e-       1x

    van de OX en de RED                      Fe3+ + e-  -->   Fe2+                   2x

2. maak het aantal 

elektronen gelijk (noteer!)    Ni + 2Fe3++2e- --> Ni2++2e-+ 2Fe2+

3. tel de halfreacties op

opstellen redox-reactievergelijking

1. noteer de halfreacties                   Ni                 -->   Ni2+ + 2e-       1x

    van de OX en de RED                      Fe3+ + e-  -->   Fe2+                   2x

2. maak het aantal 

elektronen gelijk (noteer!)    Ni + 2Fe3++2e- --> Ni2++2e-+ 2Fe2+

3. tel de halfreacties op

TIP: werk netjes recht onder elkaar, dan vergeet je geen deeltjes

opstellen redox-reactievergelijking

1. noteer de halfreacties                   Ni                 -->   Ni2+ + 2e-       1x

    van de OX en de RED                      Fe3+ + e-  -->   Fe2+                   2x

2. maak het aantal 

elektronen gelijk (noteer!)    Ni + 2Fe3++2e- --> Ni2++2e-+ 2Fe2+

3. tel de halfreacties op

4. streep dezelfde deeltjes weg     Ni + 2Fe3+ --> Ni2+ + 2Fe2+

stap 5: controleer jezelf !!

- is het aantal atomen voor en na de pijl gelijk? (kloppend)

- is de totale lading voor en na de pijl gelijk? (ladingbalans)

Ni + 2Fe3+ --> Ni2+ + 2Fe2+

klassikaal oefenen

Geef met behulp van de halfreacties de reactievergelijking van de ontleding van waterstofperoxide:

OX      H2O2 + 2H+ + 2e-  -> 2H2O

RED   H2O2 -> O2 + 2H+ + 2e-

uitwerking

OX      H2O2 + 2H+ + 2e-  -> 2H2O                            1x

RED                             H2O2 -> O2 + 2H+ + 2e-          1x 

         2H2O2 + 2H+ + 2e-  -> 2H2O + O2 + 2H+ + 2e-

uitwerking

OX      H2O2 + 2H+ + 2e-  -> 2H2O                            1x

RED                             H2O2 -> O2 + 2H+ + 2e-          1x 

         2H2O2 + 2H+ + 2e-  -> 2H2O + O2 + 2H+ + 2e-

Let op: soms moeten behalve e- ook andere deeltjes  weggestreept worden
(vaak: H2O, H+)

verloopt elke redoxreactie?

koper + zoutzuur      ijzer + zoutzuur       zink + zoutzuur

Pak nu je Binas erbij

en ga naar tabel 48

Binas T48

• Welke reactie verliep het beste?
• Welk metaal is dus een sterkere reductor?

OX

RED

RED

kijk mee op de blz rechts

sterk

hoe 

lager 

hoe zwakker

zwak

Onthoud:

Oxidator

Reductor

zwak

hoe 

hoger

hoe zwakker

sterk

sterk

hoe 

lager 

hoe zwakker

zwak

Onthoud:

Oxidator

Reductor

zwak

hoe 

hoger

hoe zwakker

sterk

let op de voetnoten: soms staat hier nog belangrijke informatie

Binas T48

• Welke reactie verliep het beste?
• Welk metaal is dus een sterkere reductor?
• Zoek op waar koper staat: kun je nu verklaren waarom de reactie niet verloopt?

OX

RED

RED

kijk mee op de blz rechts

NOTEER EN LEER

Een redoxreactie verloopt als 

in Binas tabel 48 

de OX boven de RED staat

In de gedeelde les vind je nog een filmpje over
 de sterkte van OX en RED in Binas T48
 als je de uitleg nog een keer wilt horen

eigen werk

Lees blz 20+21 en leer tabel 1 op blz 23

Bestudeer voorbeeldopdracht 2 (maar sla stap 1 over!)

- opstellen redoxreactie mbv halfreactie: maak opgave 14 van het stencil (dus niet uit het boek!)

- begrippen en feiten: maak opgave 10

- formules en notaties: maak opgave 11