V4_SK_Factoren evenwichtsligging_Wk19_Les2&3

1 / 18

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

This lesson contains 18 slides, with interactive quiz and text slides.

Lesson duration is: 50 min

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Programma

Opening les
Controle boeken en huiswerk
Weektaak
Leerdoelen
Keuze momenten
Aan opdrachten werken
Afsluiten les

Slide 2 - Slide

Weektaak

- Bestuderen Hoofdstuk 6, Paragraaf 4 uit het boek (blz 154&155)

- Maken opdracht 30 t/m 33 uit het boek (blz 155) of in de online omgeving.

- Bestuderen Hoofdstuk 6, Paragraaf 5 uit het boek (blz 156 t/m 158)

- Maken opdracht 36 t/m 38 uit het boek (blz 158) of in de online omgeving.

- Uitwerken Practicum 11 – Beïnvloeding van een evenwicht (blz156 en 159)

Slide 3 - Slide

Leerdoelen

- Ik kan uitleggen hoe de ligging van het evenwicht wordt beïnvloed bij verstoringen.

- Ik analyseer resultaten van metingen van experimenten aan concentraties en energie-uitwisselingen onder andere met berekeningen en verklaar de ligging van het evenwicht.

Slide 4 - Slide

Welke factoren (dingen) beïnvloeden
de reactiesnelheid?

Slide 5 - Mind map

Evenwichtsreacties

Ligging van evenwicht wordt beïnvloed door:

- Temperatuur

- Druk

Slide 6 - Slide

Evenwichtsreacties

← Endotherm ←

→ Exotherm →

2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} ⇆ \frac{​ ​ ​}{​ ​} N^{​ 2 ​ ​} O^{​ 4 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Slide 7 - Slide

Evenwichtsreacties

→ Hoge druk (kant van miste deeltjes) →

← Lage druk (kant van meeste deeltjes) ←

2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} ⇆ \frac{​ ​ ​}{​ ​} N^{​ 2 ​ ​} O^{​ 4 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Slide 8 - Slide

Bijzondere regels rond evenwichten

Bij vloeistoffen:

- Gassen verdwijnen en tellen niet mee in de evenwichtsvoorwaarden.

- Het oplosmiddel (water) telt niet mee in evenwichtsvoorwaarden, want concentratie heel groot.

- Vaste stoffen tellen niet mee in evenwichtvoorwaarden, want concentratie heel groot.

Slide 9 - Slide

Bijzondere regels rond evenwichten

Bij gassen:

- Vloeistoffen en gassen tellen niet mee in de voorwaarde, want concentratie heel groot.

Concentratie stellen we op 1

Slide 10 - Slide

Voorbeeld

In het volgende hoofdstuk gaan we het hebben over zuren en basen.

Dit is het evenwicht van azijnzuur:

Water is hier het oplosmiddel.

Bereken de concentratie van water in water, gegevens:

- Dichtheid water staat in BINAS

- Ga uit van 1 Liter.

C H^{​ 3 ​ ​} C O O H \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} ⇆ \frac{​ ​ ​}{​ ​} C H^{​ 3 ​ ​} C O O^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}

Slide 11 - Slide

Voorbeeld

In het volgende hoofdstuk gaan we het hebben over zuren en basen.

Dit is het evenwicht van azijnzuur:

Water is hier het oplosmiddel met een concentratie van ongeveer 55 mol/L.

Rest van de concentraties liggen rond de 0,1 tot 1 mol/L

Stel de evenwichtsvoorwaarde op van dit evenwicht.

C H^{​ 3 ​ ​} C O O H \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} ⇆ \frac{​ ​ ​}{​ ​} C H^{​ 3 ​ ​} C O O^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}

Slide 12 - Slide

Voorbeeld

C H^{​ 3 ​ ​} C O O H \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} ⇆ \frac{​ ​ ​}{​ ​} C H^{​ 3 ​ ​} C O O^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}

K^{​ c ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O ^{​ - ​ ​} ] \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [ H ^{​ 3 ​ ​} O ^{​ + ​ ​} ] ​ ​}{​ [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O H ] \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [ H ^{​ 2 ​ ​} O ] ​}

K^{​ c ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O ^{​ - ​ ​} ] \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [ H ^{​ 3 ​ ​} O ^{​ + ​ ​} ] ​ ​}{​ [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O H ] ​}

Maar [H₂O] stellen we op 1

Slide 13 - Slide

Weektaak

- Bestuderen Hoofdstuk 6, Paragraaf 4 uit het boek (blz 154&155)

- Maken opdracht 30 t/m 33 uit het boek (blz 155) of in de online omgeving.

- Bestuderen Hoofdstuk 6, Paragraaf 5 uit het boek (blz 156 t/m 158)

- Maken opdracht 36 t/m 38 uit het boek (blz 158) of in de online omgeving.

- Uitwerken Practicum 11 – Beïnvloeding van een evenwicht (blz156 en 159)

Slide 14 - Slide

Practicum 11

Slide 15 - Slide

Afsluiting - Leerdoelen

- Ik kan uitleggen hoe de ligging van het evenwicht wordt beïnvloed bij verstoringen.

- Ik analyseer resultaten van metingen van experimenten aan concentraties en energie-uitwisselingen onder andere met berekeningen en verklaar de ligging van het evenwicht.

Slide 16 - Slide

Bespreken opdracht 37

Slide 17 - Slide

Afsluiting - Leerdoelen

- Ik kan uitleggen hoe de ligging van het evenwicht wordt beïnvloed bij verstoringen.

- Ik analyseer resultaten van metingen van experimenten aan concentraties en energie-uitwisselingen onder andere met berekeningen en verklaar de ligging van het evenwicht.

Slide 18 - Slide

V4_SK_Factoren evenwichtsligging_Wk19_Les2&3

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Mind map

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Slide

More lessons like this

V4_SK_BOEC tabel_Wk19_Les1

6.4 Evenwichtsreacties rekenen deel 2

Herhaling BOE tabel en evenwichtsvoorwaarde

13.1 Herhaling BOE tabel en evenwichtsvoorwaarde + pH berek zwakke zure/basen

Hoofdstuk 6.5

V4_SK_Evenwichten_Wk16_Les1

HEY 6.5 Evenwichten

§6.3 en §6.4 Omkeerbare reacties en evenwicht