What is LessonUp
Search
Channels
Log in
Register
‹
Return to search
par 5.2 naamgeving
Naamgeving en reactievergelijkingen
1 / 35
next
Slide 1:
Slide
Scheikunde
Middelbare school
mavo
Leerjaar 3
This lesson contains
35 slides
, with
interactive quizzes
and
text slides
.
Lesson duration is:
45 min
Start lesson
Save
Share
Print lesson
Items in this lesson
Naamgeving en reactievergelijkingen
Slide 1 - Slide
Leerdoelen
1. Je kunt de systematische naamgeving gebruiken om een naam of molecuulformule van een stof te noteren.
2. Je kunt de reactievergelijking van een verbrandingsreactie opstellen.
3. Je kunt een reactievergelijking opstellen op basis van een omschrijving.
Slide 2 - Slide
herhaling par 5.1
reacties en reactieproducten
Slide 3 - Slide
branddriehoek
Slide 4 - Slide
Verbrandingsproducten:
bij een verbranding reageert de brandstof met zuurstof, er ontstaan oxides.
Slide 5 - Slide
verbranding van koolstof:
verbranding van waterstof:
Slide 6 - Slide
Welke 2 stoffen ontstaan er altijd bij de verbranding van aardgas (CH4)?
Slide 7 - Open question
Verbrandingsproducten
Bij een verbranding van aardgas zijn de belangrijkste verbrandingsproducten; koolstofdioxide en water.
Die verbrandingsproducten zijn reactieproducten.
Je verbrandt een stof en er ontstaan nieuwe stoffen; reactieproducten.
Slide 8 - Slide
Oxides
Een verbinding met zuurstof noem je oxide. Kijk maar naar koolstofdioxide.
Metalen kunnen ook reageren met zuurstof. Dat noem je
oxideren
. Er ontstaan metaaloxiden.
-> ijzeroxide
Slide 9 - Slide
Hofmann
Water kan je ontleden met het toestel van Hoffman. De waterstof kan je aantonen met een vlam het gas 'plopt'.
De zuurstof toon je aan met een gloeiend houtje.
Slide 10 - Slide
Water aantonen
Met kopersulfaat kan je water aantonen. Kopersulfaat is wit maar kleurt blauw zodra het in aanraking komt met water.
Slide 11 - Slide
Koolstofdioxide
Met helder kalkwater kan je koolstofdioxide aantonen. Door te blazen in het rietje verandert de vloeistof in een troebele witte kleur.
Slide 12 - Slide
Wat wordt er gevormd als je koolstof verbrandt?
A
roet
B
C
O
2
C
CO
D
water
Slide 13 - Quiz
Wat wordt er gevormd als je waterstof verbrandt?
A
CO
B
roet
C
H
2
O
D
OH
Slide 14 - Quiz
Wat is de juiste reactievergelijking voor de verbranding van aardgas?
A
C
H
4
+
O
2
−
−
C
O
2
+
H
2
O
B
C
H
4
+
O
2
−
−
C
O
2
+
2
H
2
O
Slide 15 - Quiz
Hoe kun je het gas waterstof aantonen?
A
met een gloeiende houtspaander
B
met een brandende lucifer
C
met wit kopersulfaat
D
met helder kalkwater
Slide 16 - Quiz
Hoe toon je zuurstof aan?
A
Met een gloeiende houtspaander
B
Met een brandende lucifer
C
Met helder kalkwater
D
Met wit kopersulfaat
Slide 17 - Quiz
Hoe kun je water aantonen?
A
met helder kalkwater
B
met een brandende lucifer
C
met een gloeiende houtspaander
D
met wit kopersulfaat
Slide 18 - Quiz
Geef een andere naam voor roest
A
ijzerzuurstof
B
ijzeroxide
C
ijzerroest
D
ijzer
Slide 19 - Quiz
Oxides
Een verbinding met zuurstof noem je oxide. Kijk maar naar koolstofdioxide.
Metalen kunnen ook reageren met zuurstof. Dat noem je
oxideren
. Er ontstaan metaaloxiden.
-> ijzeroxide
Slide 20 - Slide
Wat is een reagens?
A
stof die je gebruikt om een andere stof aan te tonen
B
water
C
stof die reageert met zuurstof
D
een stof die nooit reageert
Slide 21 - Quiz
Systematische namen
rationele naam
Slide 22 - Slide
Uitgang van stofnamen en telwoorden
Slide 23 - Slide
de naam voor CO
de formule bevat 1 C-atoom dus mono-koolstof
de formule bevat 1 O-atoom dus mono-oxide
de naam wordt nu mono-koolstof-mono-oxide
mono aan het begin mag je weglaten dus koolstof-mono-oxide
Slide 24 - Slide
de naam voor
de formule bevat 2 P-atomen dus di-fosfor
de formule bevat 5-chloor atomen dus penta-chloride
de naam wordt dus
di-fosfor-penta-chloride
P
2
C
l
5
Slide 25 - Slide
Wat is de naam van ?
C
O
2
A
koolstofoxide
B
koolstofdioxide
C
dikoolstofoxide
D
koolstofmonoxide
Slide 26 - Quiz
Wat is de naam van
P
2
C
l
4
Slide 27 - Open question
Metaaloxide
Metaaloxide krijgen een naam
ZONDER
telwoord.
FeO
heet ijzeroxide
heet aluminiumoxide
heet magnesiumchloride
A
l
2
O
3
M
g
C
l
2
Slide 28 - Slide
Triviale namen
Water is bijzonder. Die heeft namelijk een triviale naam.
Dit is niet de systematische naam. Hoe zou je dat met telwoorden opschrijven?
Slide 29 - Slide
wat is de systematische naam voor water ?
H
2
O
A
waterstof-oxide
B
mono-waterstof-oxide
C
di-waterstof-mono-oxide
D
mono-waterstof-di-oxide
Slide 30 - Quiz
van naam naar formule
mono-stikstof-tri-oxide is
natriumchloride is NaCl
N
O
3
Slide 31 - Slide
Nakijken opgaven par 5.1
maken opgaven 1 t/m 7 blz. 84 en 85 werkboek B
Slide 32 - Slide
Verbrandingsreacties
Bij een verbrandingsreactie moet er altijd O2 voor de pijl staan. Je noteert de formule van de brandstof en daarna O2.
De verbrandingsproducten zijn afhankelijk van de brandstof.
Bij CS2 krijg je CO2 en SO2 als reactieproducten.
Slide 33 - Slide
Maak de reactievergelijking van de verbranding van CS2
Slide 34 - Open question
Reactievergelijking opstellen
Bij een productie van ijzer in een hoogoven reageert ijzeroxide (Fe2O3) met koolstof. De reactieproducten zijn ijzer en koolstofmonoxide.
Stel zelf de reactie op!
Slide 35 - Slide
More lessons like this
herhaling 5.1 en 5.2 naamgeving
May 2023
- Lesson with
21 slides
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t, mavo
Leerjaar 3
herhaling h5
March 2024
- Lesson with
31 slides
Scheikunde
Middelbare school
mavo
Leerjaar 4
herhaling par 5.1 , 5.2 en 5.3
June 2022
- Lesson with
35 slides
Scheikunde
Middelbare school
mavo
Leerjaar 3
herhaling par 5.1 , 5.2 en 5.3
April 2023
- Lesson with
33 slides
Scheikunde
Middelbare school
mavo
Leerjaar 3
Les 1 - reacties en producten & reactievergelijkingen opstellen
February 2022
- Lesson with
24 slides
Scheikunde
Middelbare school
mavo
Leerjaar 3
5.1 - reacties en reactieproducten les 1
April 2023
- Lesson with
21 slides
Scheikunde
Middelbare school
mavo
Leerjaar 3
5.1 - reacties en reactieproducten
May 2022
- Lesson with
19 slides
Scheikunde
Middelbare school
mavo
Leerjaar 3
extra oefening naamgeving en reactievergelijingen
May 2023
- Lesson with
14 slides
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t, mavo
Leerjaar 3